湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1.復(fù)分解反應(yīng)：,兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀、水生成。,在溶液中由兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：酸、堿、鹽之間的反應(yīng).,3.復(fù)分解反應(yīng)的條件：,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2BaCO3、CaCO3、Ag2CO3BaSO4、AgCl等,4.常見的沉淀,5.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從微觀角度)：_,鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_,從微觀角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)：,Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_,現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀,從微觀角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)：,Na2SO4溶液與KCl溶液沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)只是Na2SO4電離出來的SO42-、Na+與KCl電離出來的K+、Cl-簡單混合在一起。,無明顯現(xiàn)象,從微觀角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)：,5.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從微觀角度)：,陰、陽離子結(jié)合生成氣體、沉淀、水,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_之間的反應(yīng),離子,一.離子反應(yīng)及離子方程式,1.離子反應(yīng)：_,2.離子方程式：_,3.復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，叫離子反應(yīng)。,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,二.離子方程式的書寫步驟,一寫,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平,二拆,把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子符號，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等寫化學(xué)式.,三刪,四查,質(zhì)量守恒、電荷守恒,刪去方程式兩邊相同的離子符號,有藍(lán)色沉淀生成,溶液由于紅色變無色,有無色氣泡產(chǎn)生,三.離子方程式的意義,離子方程式不僅表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。,如：H+OH-=H2O表示_,再如：CO32-+Ca2+=CaCO3表示_,可溶性的碳酸鹽與可溶性的鈣鹽(或澄清的石灰水)反應(yīng)生成碳酸鈣的一類反應(yīng)。,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的中和反應(yīng)。,三.離子方程式的意義,2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(）A澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OHH+H2OB氧化鎂與硝酸(aq)反應(yīng)O2-2H+H2OC硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合Ba2+SO42-BaSO4D鈉與水反應(yīng)Na2H2ONa+2OH-+H2,A,檢驗(yàn)離子方程式是否正確：“四看”一看是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，二看物質(zhì)是否可拆三看是否漏掉了離子反應(yīng)，四看是否質(zhì)量電荷守恒,