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浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.3 硝酸的性質(zhì)課件 蘇教版必修1.ppt

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浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.3 硝酸的性質(zhì)課件 蘇教版必修1.ppt

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物,硝酸的性質(zhì),NH3NONO2HNO3,試著分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)的變化。,知識(shí)歸納:,-3+2+4+5,一、硝酸的用途,氮肥,硝化纖維塑料體,炸藥,染圖,硝酸鹽,二、硝酸物理性質(zhì),打開一瓶濃硝酸的瓶蓋,聞一下他的氣味,觀察它揮發(fā)的現(xiàn)象。,硝酸是無色、有刺激氣味的液體,比較易溶于水,低沸點(diǎn)(83),比較容易揮發(fā)。常用的硝酸密度為1.503g/cm3,濃度為69%,15.6mol/L。,歸納:,三、硝酸化學(xué)性質(zhì),2.硝酸的不穩(wěn)定性:,1.硝酸具有酸的通性:一元強(qiáng)酸,久置濃硝酸為什么呈黃色?,硝酸應(yīng)如何保存?,密封于棕色瓶中,并放在陰暗處!,久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃!,討論:,溶液顏色的變化。是否有氣體生成,如有,觀察氣體顏色。讓生成的無色氣體接觸空氣,氣體顏色是否變化。,實(shí)驗(yàn)探究:濃、稀硝酸與銅的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究1,濃硝酸與銅反應(yīng),現(xiàn)象:,銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈;,有紅棕色的氣體產(chǎn)生;,溶液變藍(lán)。,結(jié)論:,Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O,(1)與金屬反應(yīng),稀硝酸與銅反應(yīng),反應(yīng)緩慢,銅片溶解;,有無色的氣體產(chǎn)生,氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色;,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。,實(shí)驗(yàn)探究2,現(xiàn)象:,結(jié)論:,3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O,濃硝酸與鐵、鋁反應(yīng),FeHNO3(濃)常溫時(shí)生成致密的氧化膜(鈍化),AlHNO3(濃)常溫時(shí)生成致密的氧化膜(鈍化),鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低,耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸和濃硫酸。,應(yīng)用:,C+HNO3(濃)=CO2+NO2+H2O,化合價(jià)升高4,化合價(jià)降低14,(2)濃硝酸與某些非金屬的反應(yīng),0,+5,+4,+4,4,4,2,閱讀教材P101,歸納氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法,分析原理。,(2)常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化。,(1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但一般不生成氫氣。,硝酸具有強(qiáng)氧化性,(3)濃硝酸能與一些非金屬反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)探究1,濃硝酸與銅反應(yīng),現(xiàn)象:,銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈;,有紅棕色的氣體產(chǎn)生;,溶液變藍(lán)。,結(jié)論:,Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O,(1)與金屬反應(yīng),稀硝酸與銅反應(yīng),反應(yīng)緩慢,銅片溶解;,有無色的氣體產(chǎn)生,氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色;,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。,現(xiàn)象:,結(jié)論:,3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O,硝酸能與大部分金屬(除Au、Pt外)反應(yīng):,常溫下,鐵或鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)。但均無氫氣產(chǎn)生,硝酸能與許多非金屬反應(yīng)(如炭、硫),C4HNO3(濃)CO24NO22H2O,硝酸能與許多還原性物質(zhì)反應(yīng):,如:H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。,S6HNO3(濃)H2SO46NO22H2O,寫出濃硝酸與S2-、I-、Fe2-離子方程式?,硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律:,(2)鐵:少量鐵則生成Fe3+過量鐵則生成Fe2+濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2,稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。,(1)Fe、Al在冷的濃HNO3中鈍化。,(3)硝酸濃度越高,氧化性越強(qiáng)。,4、硝酸與指示劑作用(紫色石蕊試液),濃硝酸:先變紅后褪色,稀硝酸:變紅,玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家,曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。二戰(zhàn)中,玻爾被迫離開將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示重返祖國(guó)的決心,他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛?,裝于玻璃瓶中,然后將它放在柜面上。后來,納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅,那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮跀橙说难燮さ紫?。?zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后,玻爾又從溶液中還原提取出金,并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目,因?yàn)樗壑枌?duì)祖國(guó)無限的熱愛和無窮智慧。,王水,濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物,能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。,玻爾,在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入KNO3,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,為什么?,3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O,硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律,與金屬活動(dòng)性處于H之前的金屬反應(yīng),置換出H2。,加熱下能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng),放出SO2。,能與多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng),一般放出NO。,能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng),一般放出NO2。,(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮;,工業(yè)上制備硝酸的過程如下,試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:,四、硝酸的工業(yè)制法,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化劑,(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮;,(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。,硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律,解題技巧,“兩個(gè)守恒”“一個(gè)依據(jù)”,N原子守恒電子守恒,離子方程式,N原子守恒:n(消耗的硝酸)x*n(與金屬離子結(jié)合的NO3-)n(還原產(chǎn)物中氮原子)x為金屬離子的化合價(jià),經(jīng)典例題,硝酸與金屬反應(yīng),解題技巧:,轉(zhuǎn)移電子數(shù)=金屬失電子數(shù)=2nCu2+,反應(yīng)消耗nHNO3=顯酸性硝酸+作氧化劑硝酸,例:0.1mol銅與過量的硝酸充分反應(yīng)后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO2、NO,反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol,此時(shí)溶液中所含NO3的物質(zhì)的量()A0.28molB0.31molC(n0.2)molD(n0.4)mol,C,計(jì)算型選擇題你能一眼看出答案嗎?,熟能生巧,一定質(zhì)量Cu與某濃度足量的HNO3反應(yīng),產(chǎn)生NO2、NO、N2O4混合氣體,將氣體與0.05molO2混合后,通入水中,恰好被全部吸收,則Cu的質(zhì)量為()A、3.2gB、4.8gC、6.4gD、10.8g,電子轉(zhuǎn)移守恒:銅失電子數(shù)=氧氣得電子數(shù),2CuO2,例:把0.03mol銅投入盛有一定量的濃HNO3的試管中,隨著銅粉的溶解,生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體0.04mol,求反應(yīng)所消耗HNO3和產(chǎn)物中NO2和NO的物質(zhì)的量。,電子守恒法:,方程式法:,原子守恒法:,兩個(gè)未知數(shù)用二元一次方程組法,氮原子守恒,金屬失去電子總數(shù)=氮元素得電子總數(shù),硝酸與金屬反應(yīng),經(jīng)典例題,解題技巧,

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