2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性課件 新人教版選修4.ppt

第三章水溶液中的離子平衡,3-2-1水的電離與溶液的酸堿性（第一課時）,海底的水亮麗生輝，山間的水清澈見底。水乃生命之源，但是你真的了解水嗎？從電離的角度如何認識水？,1、溶液導(dǎo)電性強弱是由_決定的。,溶液中自由移動離子濃度,2、水是不是電解質(zhì)？,研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?,水是極弱的電解質(zhì),溫故知新,（正反應(yīng)吸熱）,一、水的電離,1、水的電離,實驗測定：25C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L100C(H+)=C(OH-)=110-6mol/L,既然一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值，那么乘積呢？,Kw=C（H+）C（OH-）,說明：1.常溫（25）Kw=110-142.稀溶液3.溫度升高,Kw變大,2、水的離子積(常數(shù))：,定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+與OH-濃度的乘積，用Kw表示。,1、在水中加入強酸(HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？,2、在水中加入強堿(NaOH)后，水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？,3、在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、100時，水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？,5、在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來的C(H+)什么關(guān)系？,交流研討,加入酸：,增大,減少,平衡逆向移動,但Kw保持不變,C(H+),C(OH-),加入堿：,減小,增大,平衡逆向移動,但Kw保持不變,C(H+),C(OH-),升高溫度：,平衡正向移動,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,（正反應(yīng)吸熱）,二、影響水的電離平衡的因素,1、酸,2、堿,3、溫度,抑制水的電離，Kw保持不變,升高溫度促進水的電離，Kw增大,注意：Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大.,三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,1.重要規(guī)律：,在一定溫度時,稀電解質(zhì)溶液里C(H+)與C(OH-)的乘積是一個常數(shù)。,經(jīng)科學(xué)實驗進一步證明,C(稀)1mol/L,例：25時，Kw=110-14100時，Kw=110-12,三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,2.關(guān)系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,堿性溶液：,注意,水溶液中H+與OH-始終共存,酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越強,堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)>110-7mol/L,C(H+)<C(OH-)C(H+)<110-7mol/L,三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,3.溶液中C(H+)、C(OH-)的計算,例1：計算下列溶液中C(H+)與C(OH-),(1)110-3mol/LHCl溶液,(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液,例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此時溶液中C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此時溶液中C(H+)又是,10-5,接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L,說明,酸的溶液中C(H+)，以酸所電離出的H+濃度為準，若酸過度稀釋，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L堿的溶液中C(OH-)，以堿所電離出的OH-濃度為準，若堿過度稀釋，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L,（2）常溫下，濃度為110-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多少？,練習1.（1）常溫下，濃度為110-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？,學(xué)以致用,思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=110-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,答：可能是酸性也可能是堿性,交流研討,D、NH4Cl,C、NaHSO4,B、NaCl,A、NaOH,（2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-9mol/l，則此溶液有可能是（）,2.（1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-6mol/l，則此溶液有可能是（）,D,AC,交流研討,歸納總結(jié),1.下列說法正確的是（）A.HCl溶液中無OHB.NaOH溶液中無H+C.NaCl溶液中既無OH也無H+D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH，且Kw=H+OH=10-14mol2L-2,D,當堂檢測,2.（雙選）某溫度下水的Kw為110-12mol2L-2,若某溶液中的H+為110-7molL-1，則該溶液（）A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.OH-=100H+3.25的下列溶液中，堿性最強的是（）A.pH=11的溶液B.OH-=0.12molL-1的溶液C.1L中含有4克NaOH的溶液D.H+=110-10molL-1的溶液,AD,B,堿性最強即OH-最大，只要求出各選項中OH-的大小即可比較溶液的堿性強弱,當堂檢測,4.已知室溫下，甲、乙兩瓶NaOH溶液的濃度分別為1molL-1和0.1molL-1，若分別換為同濃度的氨水，則甲、乙兩瓶氨水中的OH-之比是（）A.大于10B.小于10C.等于10D.不能確定,B,當堂檢測,