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《化學反應(yīng)的焓變》word版

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《化學反應(yīng)的焓變》word版

化學反應(yīng)的焓變班級 姓名 學號 【A組】1熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示 A分子個數(shù) B原子個數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量2下列過程中H小于零的是 A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨加熱制備氨氣 C. 氫氣還原氧化銅 D. 實驗室制備氫氣3下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)物量的多少 C反應(yīng)物的性質(zhì) D. 反應(yīng)熱的單位4下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生物質(zhì)貯藏的能量2C(g)2A(g)+B(g)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應(yīng)是放熱還是吸熱 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生5分析右圖的能量變化示意圖,下列選項正確的是 A2A+B=2C;H<O B2C=2A+B;H<0C2A(g)+B(g)=2C(g);H>0 D2A(g)+B(g)=2C(g);H<06在相同的條件下,下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng),當消耗等物質(zhì)的量的H2時放出熱量最多的是 A.氯氣 B.溴 C.碘 D.硫7下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 8下列各組熱化學方程式中,化學反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g);H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g);H2S(s)O2(g)=SO2(g);H3 S(g)O2(g)=SO2(g);H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A B C D9如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量,H 0;反之,如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量,H 0。10如右圖所示,把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題:(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 。 (4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2 的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。11家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等,將0.112 rn3(標況)丙烷(C3H8)氣體完全燃燒,生成CO2 氣體和液態(tài)水,放出11 089 kJ熱,該反應(yīng)的熱化學方程式為 。 【B組】1關(guān)于熱化學方程式:2H2(g)+02(g)2H20(1),H-571.6 kJ·mol-1,下列有關(guān)敘述不正確的 A. 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱 B. 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱C. 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱D. 上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)H20(1),H-285.8 kJ·mol-12 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445KJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是 A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1);H=+890kJmol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l);H=+890kJmol CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=-890kJmolD1/2 CH4(g)+2O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);H=-890kJmol3氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l); H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g); H= 283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l); H= 5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l); H= 890.3 kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最少的是 AH2(g) BC8H18(l) CCO(g) DCH4(g)4已知熱化學方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ5已知:2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g);2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(1)。根據(jù)所學過的知識推測:等物質(zhì)的量的C2H6完全燃燒時放出的熱量更多的是 (填或)理由是 。6已知下列兩個熱化學方程式;H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1); H=285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);H=2220.0kJ/mol (1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6164kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。(2)已知:H2O(1)=H2O(g);H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式 7通常人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成鍵能,鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以用于計算化學反應(yīng)中的反應(yīng)熱(H),化學反應(yīng)中的H等于反應(yīng)中斷裂的化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學鍵的鍵能之和的差化學鍵SiClHHHClSiSi鍵能/KJ.mol360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為多少?

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