2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10課時 常見的堿學(xué)案

第10課時常見的堿【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解常見的堿性質(zhì)2、理解堿的化學(xué)性質(zhì)3、了解堿的用途【復(fù)習(xí)重點和難點】1、了解常見的堿性質(zhì)2、理解堿的化學(xué)性質(zhì)3、了解堿的用途【學(xué)習(xí)過程】一、知識梳理：考點一、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c二、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 堿 鹽 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2OHCl + KOH = KCl + H2O（4）鹽(可) + 堿(可) 另外鹽 + 另外堿2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl考點三、堿的用途用 途氫氧化鈉氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉氫氧化鈣工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑材料（CaCO3）二、題型、方法歸納：本單元在中考考察的內(nèi)容，主要是了解常見的堿的性質(zhì)、用途；理解堿的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為主。三、典例精講：【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題）1.在做堿的化學(xué)性質(zhì)的實驗中，同學(xué)們看到無色的酚酞溶液遇堿變紅，想明白是什么原因使它變紅的。提出問題：是什么粒子使無色酚酞溶液變紅？查找資料：氫氧化鈉溶液中存在大量的Na+、OH-、H2O分子和少量的H+。猜想：是大量的OH-使無色酚酞溶液變紅。實驗步聚：在一干凈的試管內(nèi)加入2ml蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明_。在一干凈的試管內(nèi)加入2ml氯化鈉溶液，再滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明_。在一干凈的試管內(nèi)加入_,再滴入幾滴無色酚酞溶液,溶液幾乎不變色,說明H+ 不能使無色酚酞變色。結(jié)論：原假設(shè)_（“成立”或“不成立”）2.同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了以下實驗：（1）將稀鹽酸加入滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，溶液有紅色變成無色；（2）在如圖所示的裝置中加入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 ；（3）將氫氧化鈉溶液加入氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和無色液體（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將三個實驗的廢液一次倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到的廢液渾濁并呈紅色，則最后的廢液中一定含有的物質(zhì)是 3.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)請與他們一起完成下列探究過程： （1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)：當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)?色根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）探究上述稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量，同學(xué)們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一取樣，滴入適量AgNO3的 溶液白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀HCl過量上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是 （選填：方案一、方案二），另外一個實驗方案錯誤的原因是： （用化學(xué)方程式表示）你認(rèn)為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有 （填字母代號）A加入碳酸鈉B加入鋅粒C加入氫氧化鎂D測定溶液pH4.向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示：（1）當(dāng)加入稀HCl的體積為 mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)；（2）向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色；（3）當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)有 。5. 松花蛋，又稱皮蛋，皮蛋是一種中國傳統(tǒng)美食其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋、水、生石灰、純堿、食鹽，加工時將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬請回答下列問題：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和 ；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是 ；（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應(yīng)變?yōu)?色。同學(xué)們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動【提出問題】料液中除含有NaOH和NaCl外，還含有那些溶質(zhì)？【猜想】甲同學(xué)推斷只有Ca（OH）2；乙同學(xué)推斷只有Na2CO3；丙同學(xué)推斷有Ca（OH）2、也有Na2CO3；通過進(jìn)一步討論，大家一致認(rèn)為 同學(xué)的猜想是錯誤的，其他兩個還需探究【實驗探究】（1） 實驗步驟（2） 實驗現(xiàn)象（3） 取少量上層料液，滴加稀鹽酸（4） 無明顯現(xiàn)象（5） 另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液（6） 產(chǎn)生白色沉淀【探究結(jié)論】 同學(xué)的推斷是正確的，請寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的方程式： ；【問題與思考】（1）實驗加入足量稀鹽酸的目的是 ；（2）新做的皮蛋往往帶有澀味，食用時可以加入適量的 。、參考答案典例精講：1.思路解析：（1）由控制變量法可知，該實驗是驗證水對酚酞的作用，所以該實驗說明水分子不能使無色酚酞溶液變紅；（2）由控制變量法可知，該實驗是驗證鈉離子對酚酞的作用，所以該實驗說明鈉離子不能使無色酚酞溶液變紅；（3）通過實驗結(jié)論可知，設(shè)計的實驗是氫離子對酚酞的作用，所以在一干凈的試管內(nèi)加入加入稀鹽酸，再滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液幾乎不變色，說明H+不能使無色酚酞變色結(jié)論：原假設(shè)成立故答案為：（1）水分子不能使無色酚酞溶液變紅；（2）鈉離子不能使無色酚酞溶液變紅；（3）稀鹽酸，成立2.思路解析：（2）堿可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)把氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化碳的錐形瓶中時，由于反應(yīng)消耗了二氧化碳，而使封閉的錐形瓶內(nèi)的氣體壓強小于外界大氣壓，從而使氣球鼓起，故我們看到的現(xiàn)象為：癟氣球脹大；故填：癟氣球脹大；（4）由于最終廢液成渾濁并呈紅色，說明廢液呈堿性，說明廢液中有氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或兩種故填：氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉3.思路解析：（1）當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色；稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O故填：紅；NaOH+HClNaCl+H2O（2）上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二，因為如果稀鹽酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3故填：方案二；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3A加入碳酸鈉時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；B加入鋅粒時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；C加入氫氧化鎂時，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會溶解，該選項能夠確定稀HCl過量；D測定溶液pH時，如果稀鹽酸過量，溶液的pH會小于7，該選項能夠確定稀HCl過量故填：ABCD4.思路解析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和至恰好完全反應(yīng)，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小于7（7） 當(dāng)pH=7時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，這時加入稀HCl的體積為10mL；（8） （2）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，當(dāng)加入的鹽酸為12mL時，鹽酸過量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色；（9） （3）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，氫氧化鈉有剩余，則溶液中的溶質(zhì)有剩余的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉（10） 故答案為：（1）10 （2）紅；（3）氯化鈉和氫氧化鈉。5.【思路解析】解：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質(zhì)；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應(yīng)能放出大量的熱；（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應(yīng)變?yōu)榧t色；【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，兩種物質(zhì)不能同時存在，發(fā)生的反應(yīng)是，Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH所以丙同學(xué)的推斷是錯誤的；【探究結(jié)論】取少量上層料液，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有碳酸鈉；由于向溶液中加入碳酸鈉產(chǎn)生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學(xué)的推斷是正確的；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；【問題思考】（1）加入足量的稀鹽酸是防止鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)而不與碳酸鈉反應(yīng)，影響實驗結(jié)果的探究；（2）皮蛋食用時加入一些食醋，酸堿起中和反應(yīng)，可以去除氨味和澀感；答案：（1）蛋白質(zhì)；（2）生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱； （3）紅； （4）丙；【探究結(jié)論】甲；Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3；【知識應(yīng)用】（1）檢驗料液中是否含有碳酸鈉；（2）食醋7