2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第二課時(shí)課件 魯科版必修2.ppt

第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第二課時(shí)),19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有相當(dāng)量的CO。,鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國(guó)家的工業(yè)基礎(chǔ)。近代鋼鐵生產(chǎn)始于17世紀(jì)的英國(guó)。高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：,【化學(xué)史話】,煉鐵高爐尾氣之謎,有的工程師認(rèn)為這是CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠所造成的。于是英國(guó)人耗費(fèi)大量資金建成了一個(gè)高大的煉鐵高爐,以延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間。結(jié)果如何呢？,令人吃驚的是：高爐增高后，尾氣中CO的含量竟然沒(méi)有改變！,學(xué)習(xí)目標(biāo),(1)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)平衡的概念和產(chǎn)生原因。(2)掌握化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志。(3)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。,1.定義,在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng),(一)可逆反應(yīng),相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,2.可逆反應(yīng)特點(diǎn),二、化學(xué)反應(yīng)的限度,可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進(jìn)行到底)即反應(yīng)物、生成物共同存在,(二)化學(xué)平衡,2SO2+O22SO3,1.化學(xué)平衡的定義,在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。,注意,對(duì)象,條件,狀態(tài),結(jié)果,可逆反應(yīng),一定條件,v正=v逆,c(B)不變,2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,動(dòng),動(dòng)態(tài)平衡：(正)=(逆)0,等,定,變,(正)(逆)(同種物質(zhì)生成速率等于消耗速率),各組分含量保持不變,條件改變平衡改變,3.化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志,(1)正=逆（本質(zhì)特征）同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率(即方向相反數(shù)值相等)。不同物質(zhì)：方向相反，速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。,等,(2)各組分含量保持不變,各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。物質(zhì)顏色、反應(yīng)的溫度保持不變。,濃度,定,變不變,【原則】,例1對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說(shuō)法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（N2生成）=（N2消耗）N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molN2N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、B、C、D、,A,練習(xí)1下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成,AC,2NO2N2O4,（紅棕色）,（無(wú)色）,思考：能否通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的程度？,觀察思考,冷水,常溫,熱水,冷水中溫度降低，平衡被破壞，在新的條件下NO2濃度減小，N2O4濃度增大，顏色變淺。熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的條件下NO2濃度增大，N2O4濃度減小，顏色加深。,(三)化學(xué)平衡的移動(dòng),V正>V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),V正=V逆平衡不移動(dòng),V正<V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),定義：當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即發(fā)生了化學(xué)平衡的移動(dòng)。,1.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C.P和S的生成速率相等D.生成1molP的同時(shí)有1molQ生成,C,當(dāng)堂檢測(cè),2.在一定的溫度下,V固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的速率之比為1：3：2D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2,A,3.在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的總體積不再發(fā)生變化B.混合氣體總質(zhì)量不再發(fā)生變化C.B的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D.氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,BC,