（河北專版）九年級化學(xué) 重點題目精講 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt

第十單元課題1常見的酸和堿,5.2014河北中考分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是(B)A.濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性B.O2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨,解析：濃硫酸具有吸水性，而濃鹽酸不具有吸水性；O2和O3是不同的分子，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，因為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)；電子和質(zhì)子也帶電荷，但不是離子；pH小于5.6的雨水為酸雨。,(4)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl_；(5)鎂和鋅可以用來驗證酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與硫酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是ABD(填序號)。A.兩種金屬的形狀B.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)容器的大小D.反應(yīng)初始溫度,解析：(1)利用石蕊遇酸變紅分析即可；(2)根據(jù)鐵銹的成分與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式即可；(3)根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性分析；(4)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；(5)控制變量法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，并對所比較的量進行分析,(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。(4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_，原無色溶液中的溶質(zhì)是_NaCl或Na2CO3與NaCl_(寫出所有可能)。,解析：(1)稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；(2)澄清石灰水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性；(3)二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；(4)無色溶液，排除1、2、5、7、8五支，因為加了足量碳酸鈉溶液，根據(jù)已知排除產(chǎn)物中含有氯化鈣的，所以方程式為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，原無色溶液中的溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl，也就是除了稀鹽酸過量的情況，還有另外兩種可能：碳酸鈉過量或恰好完全反應(yīng)。,第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng),4.2016蘭州中考推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是(A)A.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應(yīng)B.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用C.堿溶液能使石蕊溶液變藍，則能使石蕊溶液變藍的溶液一定是堿D.蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質(zhì),解析：中和反應(yīng)的實質(zhì)為酸與堿的反應(yīng)，硝酸是酸，氫氧化鈉是堿，符合中和反應(yīng)的實質(zhì)，A正確；鐵表面的氧化鐵屬于鐵銹，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，會加快生銹的速率，B錯誤；碳酸鈉溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍，但碳酸鈉是鹽，不是堿，C錯誤；蔗糖的飽和溶液只是不能再溶解蔗糖，還可以溶解其它未達飽和的物質(zhì)，比如食鹽，D錯誤。,12.(5分)酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了36.5g稀鹽酸。(1)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%，下同)。(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計)。,答：(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%。,解析：胃酸的主要成分是鹽酸，服用含氫氧化鋁的藥物能中和過多的鹽酸；嚼碎后服用，反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，療效更快。,第十單元雙休加餐鞏固訓(xùn)練,解析：向一定量的部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加過量稀硫酸，則開始是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)，則是碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳，則溶液質(zhì)量增加的速度變慢，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后加入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加的速度又變快；向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH2的稀鹽酸至過量后，溶液的pH不會小于2；首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應(yīng)速度快，圖像的斜率鎂應(yīng)比鋅大，其次根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鎂生成的氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖像的終點應(yīng)該比鋅高；因為開始生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化,鈣，所以溶劑質(zhì)量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)減少，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應(yīng)過程中溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溫度不變后溶質(zhì)的質(zhì)量也不變了。,(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的_NaOH溶液(其他合理答案均可)_后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_紫色石蕊溶液_。(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是_Na2CO3和NaOH_。,解析：(1)認(rèn)真觀察圖示中所做的實驗，分析各實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象。有氣泡產(chǎn)生的是：B鐵與鹽酸反應(yīng)、D碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的是：A由紫色變?yōu)榧t色、B變?yōu)闇\綠色、C變?yōu)辄S色、E由無色變?yōu)榧t色。有沉淀生成的是：G、H。(2)無明顯現(xiàn)象的是試管F，化學(xué)方程式為Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。(3)酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫色石蕊溶液變藍，因而原試管中是紫色石蕊溶液。(4)過濾后向濾液中加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明試管中原先有堿性物質(zhì)存在，則該試管一定是G，故濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH。,解析：(1)運用鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，堿能使酚酞變紅色，中性物質(zhì)氯化鈣不能使酚酞變色的原理。(2)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余。,