浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題1 第四單元 金屬（2）課件.ppt

第四單元金屬(2),12017麗水如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A延展性好B導(dǎo)電性好C導(dǎo)熱性好D金屬活動性比鋅強(qiáng),D,2河北中考下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?),C,3.2018衢州小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有()Mg2g2和Fe2Fe2和Cu2Mg2、Fe2和Cu2ABCD,C,42017紹興義烏往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()Ac點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2和Cu2Bbc段(不含兩端點)析出的金屬是FeCab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2、Ag、Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2,C,【解析】結(jié)合金屬的活動性順序，分析圖像可知，ab段析出的固體為Ag，bc段析出的固體為Cu，cd段析出的固體為Fe。c點對應(yīng)的溶液所含的金屬離子應(yīng)為Zn2和Fe2，若bc段和cd段析出的固體質(zhì)量相同，根據(jù)化學(xué)方程式和Fe、Cu、Zn的相對原子質(zhì)量可計算出參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量m1Mg>Fe>Zn。,記憶卡片,類型一理解金屬活動性順序典例賀州中考金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如下：請回答下面問題：(1)金屬活動性順序表中的X是_元素。,Hg,(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有_。,鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺,2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3,Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,【解析】(3)金屬活動性順序：ZnCuAg，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)會依次發(fā)生反應(yīng)：Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。B點時AgNO3恰好完全反應(yīng)，還沒有與Cu(NO3)2反應(yīng)，此時溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。,跟蹤訓(xùn)練2017吉林模擬學(xué)習(xí)了金屬活動性順序后，某同學(xué)做了以下實驗：(1)探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序：她設(shè)計了四個方案，其中你認(rèn)為不可行的是_。AFe、Ag、CuSO4溶液BFe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸CCu、FeCl2溶液、AgNO3溶液DCu、Ag、Fe、稀鹽酸寫出上述C方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,D,Cu2AgNO3,=Cu(NO3)22Ag,(2)將鐵粉加入盛有ZnSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷，濾渣中含有_；濾液中的溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；滴加鹽酸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！军c悟】驗證某三種金屬的金屬活動性順序，可以用三種金屬中金屬活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬和金屬活動性居于中間的金屬的鹽溶液反應(yīng)，也可以用活動性前后金屬的鹽溶液和中間的金屬反應(yīng)。,銅、鐵,ZnSO4、FeSO4,Fe2HCl=FeCl2,H2,類型二理解金屬的化學(xué)性質(zhì)典例濰坊中考改編金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表實驗：,(1)由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：_。_。_。(2)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是_(寫離子符號)。,金屬的活動性；活動性越強(qiáng)，反應(yīng)越快,金屬與酸的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)越快,酸的濃度；酸的濃度越大，反應(yīng)越快,Zn2AgNO3=,Zn(NO3)22Ag,Zn2、,Cu2,跟蹤訓(xùn)練2016金華有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是()A金屬活動性ABB生成氫氣的質(zhì)量ABC反應(yīng)的硫酸質(zhì)量ABD反應(yīng)的金屬質(zhì)量AB【解析】由圖可知，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動性順序是BA；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以消耗硫酸的質(zhì)量AB；金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量。,B,【點悟】活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價變化相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。,對驗證金屬活動性的方法理解不清致錯典例某同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是()ABCD【錯解】選D,【析錯】沒有掌握驗證金屬的活動性順序的方法。銅絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明了金屬活動性銅>銀；鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明了金屬活動性鋅>銅；由即可證明銅、鋅、銀的金屬活動性順序為鋅>銅>銀?！菊狻窟xA,跟蹤訓(xùn)練岳陽中考在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂等質(zhì)量的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是()A天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余,D,【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得：MgH2SO4=MgSO4H2249822Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254294618982天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質(zhì)量相同，鎂可能恰好完全反應(yīng)，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質(zhì)量不同，鎂一定完全反應(yīng)，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有3種可能：酸沒有剩余，鋁有剩余；或鋁沒有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應(yīng)，均沒有剩余。,比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動性1教材實驗原理圖2實驗結(jié)論金屬活動性：鐵>銅>銀。,3實驗關(guān)鍵點(1)在做鐵置換反應(yīng)時要除銹，防止干擾實驗。(2)將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面會有黑色固體而不是銀白色固體，這種現(xiàn)象和硝酸銀溶液的濃度有關(guān)，濃度較低，析出的固體呈黑色。(3)實驗設(shè)計技巧中間金屬兩頭鹽FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液兩頭金屬中間鹽Fe、CuSO4溶液、Ag必要時請酸幫忙Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液,典例2017寧波鄞州區(qū)模擬改編根據(jù)如圖三個科學(xué)實驗，回答問題：(1)描述實驗甲中的實驗現(xiàn)象：_。(2)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,銅絲表面附著一層銀白色固,體，溶液變?yōu)樗{(lán)色,ZnCuSO4=ZnSO4,Cu,(3)在實驗丙后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是_，可能有的溶質(zhì)是_，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入_。A氯化鋇溶液B氫氧化銅C氯化鈉溶液D鋅粒,ZnSO4,H2SO4,BD,