（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,第十一單元鹽化肥,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1生活中常見的鹽6年3考,一、鹽的定義：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。特別提醒鹽中含有陽離子和酸根離子，但不一定含有金屬元素。如銨鹽中的陽離子是，沒有金屬元素。,二、常見鹽的性質(zhì)和用途,五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破欄目)想一想1鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。2鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。3碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進(jìn)行治療？不能，因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸中的HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會使胃膨大而加重病情。,考點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng),一、復(fù)分解反應(yīng),二、復(fù)分解反應(yīng)常見類型及發(fā)生條件,想一想兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？不一定，如堿非金屬氧化物鹽水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O。,考點(diǎn)3化學(xué)肥料6年1考,一、常見化肥的分類及作用,二、化肥的簡易鑒別,想一想農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？因?yàn)椴菽净液弯@態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會使肥效降低。,典型例題分析,類型1鹽的性質(zhì)及用途,【例1】2016山西中考樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計(jì)了下面的轉(zhuǎn)換方法，用CaCO3制得CaCl2。圖中“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的另一種物質(zhì)。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為CaO；反應(yīng)都不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(2)牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為CaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(3)對比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。寫出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。,解析：(1)根據(jù)題圖可推測碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)；氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，為復(fù)分解反應(yīng)；則A的化學(xué)式為CaO，反應(yīng)都不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(2)CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可以轉(zhuǎn)化為CaCl2，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(3)物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式可能為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。,【解題方法】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證，只要合理即可，注意答案的多樣性。【技法點(diǎn)撥】,變式運(yùn)用1.2017菏澤中考實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動：【進(jìn)行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3;猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：,從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)樘妓釟溻c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：生成白色沉淀A的化學(xué)方程式Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3?！精@得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH，且已變質(zhì)。,類型2復(fù)分解反應(yīng)的判斷,【例2】2017內(nèi)江中考下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(B),2HClCa(OH)2=CaCl22H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。,【解題方法】復(fù)分解反應(yīng)是指在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。它是四大基本反應(yīng)類型之一，掌握復(fù)分解反應(yīng)的定義、特征(雙交換，價(jià)不變)是正確解答本題的關(guān)鍵。,類型3化學(xué)肥料,【例3】2017蘭州中考在陽臺上用營養(yǎng)液進(jìn)行無土栽培蔬菜，已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然，享受綠色生活”的家庭時(shí)尚，營養(yǎng)液配方中屬于復(fù)合肥料的是(C)ACO(NH2)2BK2SO4CNH4H2PO4DCa(H2PO4)2,CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，A錯(cuò)誤；K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，B錯(cuò)誤；NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，C正確；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，D錯(cuò)誤。,【注意事項(xiàng)】(1)化肥和農(nóng)藥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但必須合理使用，否則會造成環(huán)境污染；(2)銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混用，否則會生成氨氣，降低肥效。,【解題方法】解答時(shí)要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類，同時(shí)要掌握鑒別化肥的方法(看外觀、溶解性、聞氣味)以及銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法(與堿性物質(zhì)混合研磨)。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥料。,變式運(yùn)用2.2017河北中考下列對化肥的認(rèn)識不正確的是()AKNO3是一種復(fù)合肥B施用氮肥，能促進(jìn)植物莖葉生長C銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用D化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好DKNO3中含有鉀元素和氮元素，是一種復(fù)合肥，A正確；施用氮肥，能促進(jìn)植物莖葉生長，使葉色濃綠，B正確；銨態(tài)氮肥能與堿性肥料反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，不能混合使用，C正確；過多使用化肥會使土壤板結(jié)，要將化肥和農(nóng)家肥交替使用，要適量施用化肥，D錯(cuò)誤。,3.2017貴州中考某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進(jìn)行了如下探究：(1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是磷礦粉；(2)在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸氫銨；(3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質(zhì)是熟石灰，現(xiàn)象和結(jié)論有刺激性氣味產(chǎn)生的是氯化銨，另一種是硫酸鉀。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)14：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,想一想粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？產(chǎn)率偏低的原因：蒸發(fā)時(shí)有液滴濺出(或攪拌時(shí)液滴濺出等)。產(chǎn)率偏高的原因：過濾時(shí)濾紙破損等。,典例分析,【例】如圖是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)儀器a的名稱鐵架臺；(2)圖中各項(xiàng)操作中有錯(cuò)誤的是B(填序號)；(3)操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管；(4)操作C過濾時(shí)倒入液體時(shí)液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止C(填序號)；A過濾速度慢B濾紙破損C雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進(jìn)入濾液(5)在操作D中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱。,分析(1)儀器a的名稱是鐵架臺；(2)操作B中的錯(cuò)誤是讀數(shù)時(shí)視線沒有與量筒內(nèi)凹液面的最低處相平；(3)向量筒內(nèi)加液體時(shí)，先用傾倒法加液體到近刻度線，再改用膠頭滴管加液體到刻度線；(4)為了防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進(jìn)入濾液，造成濾液渾濁，過濾時(shí)倒入的液體液面要低于濾紙邊緣；(5)操作D中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱把液體蒸干。,命題挖掘,經(jīng)操作把粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去，得到精鹽，但其中還含有一些可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等)，下圖是除去可溶性雜質(zhì)的流程。(1)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2；(2)固體混合物A的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；(3)步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和NaOH。,六年真題全練,命題點(diǎn)生活中常見的鹽,12016安徽14題8分某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究?！静殚嗁Y料】該反應(yīng)充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實(shí)現(xiàn)氣球自動充氣。(1)為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用澄清石灰水(填試劑名稱)。,生活中常見的鹽多在流程圖題和實(shí)驗(yàn)探究題中結(jié)合其他知識點(diǎn)進(jìn)行綜合考查，考查的知識點(diǎn)有：食鹽和NH4Cl等鹽的用途；碳酸鈣高溫分解；鹽與酸反應(yīng)(如碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉的溶解性及其與稀鹽酸反應(yīng))；鹽與金屬反應(yīng)(如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng))；鹽與鹽反應(yīng)(如碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng))；鹽與堿反應(yīng)(如碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng))。,探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究(2)室溫時(shí)，用pH試紙測得溶液的pH3，該溶液呈酸性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確(填“正確”或“不正確”)。(4)室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如右圖)，記錄如下表：,實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；表中a0.10；V1>V2(填“>”、“<”或“”)。【分析并得出結(jié)論】(5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(合理即可)。,解析：(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用澄清石灰水；(2)室溫時(shí)，用pH試紙測得溶液的pH3，則該溶液呈酸性；(3)碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確；(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量都是0.10g，為了形成對比，所以a的質(zhì)量也是0.10g，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，每106份質(zhì)量的碳酸鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，所以V1V2；(5)根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(合理即可)。,22015安徽13題7分我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaOCO2，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬于物理變?填“物理”或“化學(xué)”)。(3)操作a的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(4)寫出NH4Cl的一種用途用作氮肥。,32012安徽13題6分海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料納米氧化鎂，其簡要流程如下：(1)海水曬鹽是物理(填“物理”或“化學(xué)”)變化，包含蒸發(fā)、結(jié)晶等過程。(2)寫出食鹽的一種用途：用作調(diào)味品。(3)A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3CaOCO2。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行a操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。,解析：(1)海水曬鹽沒有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發(fā)和食鹽的結(jié)晶；(2)食鹽具有咸味，能用作調(diào)味品；(3)碳酸鈣高溫能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳；(4)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。,猜押預(yù)測輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法，工藝流程如圖：請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問題：(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為Ca(OH)2，寫出其在農(nóng)業(yè)上的一種用途改良酸性土壤。(2)在AB之間，過濾操作的目的是除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì)，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法有很多，請?jiān)僭O(shè)計(jì)一種制備方法Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(用化學(xué)方程式表示)。,解析：石灰石高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A是氧化鈣，C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；(1)B是氫氧化鈣，其在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤；(2)進(jìn)行過濾操作能除去石灰石中原有的難溶性雜質(zhì)，過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；(3)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。,