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江蘇省揚(yáng)州市高郵市車(chē)邏鎮(zhèn)2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 14《常見(jiàn)的堿和中和反應(yīng)》學(xué)案(無(wú)答案) 滬教版

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江蘇省揚(yáng)州市高郵市車(chē)邏鎮(zhèn)2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 14《常見(jiàn)的堿和中和反應(yīng)》學(xué)案(無(wú)答案) 滬教版

一輪復(fù)習(xí)-14 常見(jiàn)的堿和中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì); 2能說(shuō)出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途; 3能記住中和反應(yīng),會(huì)應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題;【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】運(yùn)用堿的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題?!緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)、俗名。 氫氧化鈉氫氧化鈣俗名 、 、 (具有強(qiáng) ) 、 水溶液俗稱(chēng) 。溶解性 溶于水,溶于水時(shí) ( 填寫(xiě)“放熱”或“吸熱”) 溶于水,溶解度隨溫度升高 。用途(2)化學(xué)性質(zhì) 請(qǐng)以氫氧化鈉或氫氧化鈣為例說(shuō)明堿的化學(xué)性質(zhì),除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示,并歸納其反應(yīng)規(guī)律。是不是所有的堿均能使指示劑變色?為什么?堿有許多相似的性質(zhì)(通性)的原因是什么?為什么不同的堿會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)?2中和反應(yīng)(1)說(shuō)說(shuō)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎?舉例說(shuō)明。(2)你認(rèn)為中和反應(yīng)的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎?談?wù)勀愕南敕?。?)請(qǐng)你列舉你所知道的治療胃酸過(guò)多的藥物,并說(shuō)明反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式)。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一氫氧化鈉的變質(zhì)(1)氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存,原因是 。(2)檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的方法有哪些?(3)如何提純已部分變質(zhì)的氫氧化鈉?活動(dòng)二、探究中和反應(yīng)1右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。(1)圖中M點(diǎn)的意義是 ,此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 。(2)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)從O到M過(guò)程中,燒杯中溶液的pH逐漸 。(4)當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 ?;顒?dòng)三、興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng):【對(duì)固體猜想】猜想全部是NaOH;猜想全部是Na2CO3;猜想Na2CO3和NaOH的混合物。【實(shí)驗(yàn)和推斷】興趣小組的同學(xué)按如下方案探究:(1)操作除了用燒杯外,還用到的儀器是 ,它在操作的作用是 。(2)甲同學(xué)加入的A溶液是鹽酸,現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氫氧化鈉 (填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)變質(zhì),有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)乙同學(xué)加入的A溶液是澄清石灰水,現(xiàn)象a有白色沉淀,現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色,寫(xiě)出a中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。該實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉。(4)丙同學(xué)加入的A是氯化鈣溶液,現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象b無(wú)色酚酞不變紅色寫(xiě)出a中化學(xué)反應(yīng)方程式 。,則猜想 成立。三、總結(jié)、反思與提升 物理特性: 氫氧化鈉 用途: 常見(jiàn)的堿 特性: 氫氧化鈣 用途: 堿 氨水 1與指示劑反應(yīng) 相似的化學(xué)性質(zhì) 23 4四、自檢、反饋與鞏固達(dá)標(biāo)檢測(cè)1向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸,得到如下曲線,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )Aa點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉 Bb點(diǎn)溶液中僅有1種溶質(zhì)Cc點(diǎn)溶液能使廣泛pH試紙變藍(lán)Da、b、c三點(diǎn)的溶液中相等的量:Na+數(shù)目和水的質(zhì)量2下列反應(yīng)需要借助酸堿指示劑才能判斷是否發(fā)生的是 ( )AFe與稀H2SO4 BCu(OH)2與稀鹽酸C稀H2SO4與NaOH溶液 DFe與CuSO4溶液3下列實(shí)驗(yàn)方案中合理的是 ()A除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉-加稀鹽酸B清洗鐵制品表面的鐵銹-用水洗滌C鑒別氯化鈉、硝酸銨、生石灰-加水溶解D檢驗(yàn)CO中是否混有CO2-通入氫氧化鈉溶液4下列四個(gè)圖象,分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程,其中正確的是 ()A向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入大量水B向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液C向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉D某溫度下,向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體課后作業(yè)1使用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí):(1)若錐形瓶中充滿(mǎn)CO2氣體,將滴管中的NaOH溶液滴入瓶中,稍作震蕩,發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來(lái),其原因是: 。其化學(xué)方程式為: 。 (2)片刻后,取少量錐形瓶中的液體于試管中,滴加稀鹽酸,觀察到 ,證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。已知碳酸鈉溶液呈堿性,另取少量錐形瓶中的液體于試管中,滴加酚酞,一定能觀察到 ,此現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng),理由是 。(3)還有其它氣體和溶液的組合也能使氣球鼓起來(lái)。如:氣體是 ;溶液是 。2、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液,該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,向其中加入足量的_,溶液變?yōu)闊o(wú)色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。(3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體,過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無(wú)色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。由此推斷該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),原無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是_。(寫(xiě)出所有可能)(選做題)3(16)為驗(yàn)證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng),分析討論以下實(shí)驗(yàn)方案方案一:取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合,觀察現(xiàn)象方案二:取少量的氫氧化鈣固體與過(guò)量的稀鹽酸混合,觀察現(xiàn)象方案三:取少量的氫氧化鈣溶液,滴加幾滴酚酞溶液,再滴加足量的稀鹽酸,觀察現(xiàn)象(1)方案一不可行,原因是 (2)方案二不可行,但可改進(jìn),取0.1g的氫氧化鈣固體兩份,分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL ,對(duì)比觀察固體是否全部消失(3)方案三可行,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4)為達(dá)到同樣的目的,還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中,加入過(guò)量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液,可觀察到 姓名 成績(jī) 日期 .5

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