2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6課時 飽和溶液 溶解度學(xué)案

第6課時 飽和溶液 溶解度【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、 了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化2、了解溶解性、溶解度的關(guān)系，溶解度的定義3、了解溶解度曲線的意義、結(jié)晶的方法【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化2、了解溶解性、溶解度的關(guān)系，溶解度的定義3、了解溶解度曲線的意義、結(jié)晶的方法【學(xué)習(xí)過程】一、知識梳理 考點(diǎn)一、飽和溶液 溶解度1、 飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。（5）、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大考點(diǎn)二、溶解度 溶解性1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)22、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、物質(zhì)的溶解性與溶解度：20 溶解度/g<0.010.011110>10溶解性難溶微溶可溶易溶考點(diǎn)三：溶解度曲線1、正確理解溶解度曲線的涵義：溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計算。2、點(diǎn) 曲線上的點(diǎn)：表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示A物質(zhì)在t1時溶解度為m1g。曲線上方的點(diǎn)：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如:圖中b表示在t1時，A的飽和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶質(zhì)。曲線下方的點(diǎn)：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。如：圖中C表示在t1時，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質(zhì)才達(dá)到飽和。曲線交點(diǎn)：表示在對應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2，A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。3、線如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)；圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。3、掌握溶解度曲線的應(yīng)用（1）溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。（2）可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。（3）根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法。（4）從溶解度曲線上的交點(diǎn)，可以判斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下具有相同的溶解度。（5）利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量?？键c(diǎn)四：結(jié)晶：1、 結(jié)晶(分離混合物的方法）：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。 2、 結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑：適用范圍：溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)如NaCl（海水曬鹽）降低溫度：適用范圍：溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）二、題型、方法歸納：本課題是中考必考內(nèi)容，主要復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化，溶解性與溶解度的關(guān)系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應(yīng)用，溶解度曲線的意義，應(yīng)用溶解度曲線解決問題以及結(jié)晶的過程等內(nèi)容。常見題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題為、計算題主。三、典例精講：【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題）1將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，下列說法正確的是 （ ）A溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B溶液質(zhì)量減少 C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D溶液仍為飽和溶液解析：將20時的硝酸鉀飽和溶液升溫到80時，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均可能不變；而溶劑的質(zhì)量不變答案：C2.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )A甲物質(zhì)的溶解度為60gBt時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大3.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（）A30時M的溶解度小于N的溶解度BM、N都不是易溶物質(zhì)C陰影處（不包含曲線上的點(diǎn)）N為不飽和溶液，M為飽和溶液DP點(diǎn)表示20時M、N的溶解度相等4.在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，對此，下列結(jié)論正確的是( )A.原硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B.加入晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.加入晶體后的溶液是飽和溶液 D.加入晶體后，溶質(zhì)的溶解度變大5.20 時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 時，      （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是      （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是     。將10 時a的飽和溶液升溫到20 （溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案典例精講：1解析：將20時的硝酸鉀飽和溶液升溫到80時，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均可能不變；而溶劑的質(zhì)量不變答案：C2.解析：（1）利用溶解度曲線可以查找甲乙兩物質(zhì)在任意溫度下的溶解度的大小及變化趨勢；（2）對于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反答案：B3.解析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較30時M、N兩物質(zhì)的溶解度大?。籅、根據(jù)溶解度曲線可以查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，利用圖示的曲線，查出20時物質(zhì)M、N的溶解度；根據(jù)在室溫（20）時物質(zhì)的溶解度在10g以上，一般可以稱其為易溶物質(zhì)，判斷物質(zhì)M、N的溶解性；C、溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余D、兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；答案：C4.解析：在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液，A答案正確；晶體溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，容積的質(zhì)量不變，溶液的濃度變大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，B答案正確；晶體仍能全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液，但是不能說明加入晶體后的溶液是不是飽和，C答案不正確；D、固體的溶解度只受溫度的影響，跟加入不加入晶體無關(guān)，D答案錯誤故選AB5.解析：（1）20時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無剩余固體，不一定是飽和溶液；故答案為：甲；（2）由圖1可知：20時等質(zhì)量的水中溶解甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20時a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法；故答案為：b； 加水（或加熱）； （3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發(fā)，將10時乙的飽和溶液升溫到20，無溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：不變7