樹立宏觀意識(shí) 提高復(fù)習(xí)效率

樹立宏觀意識(shí)提高復(fù)習(xí)效率樹立宏觀意識(shí)提高復(fù)習(xí)效率:近幾年高考試題無論從內(nèi)容到形式都可以看出，考查 能力、突出主干已經(jīng)成為新課程改革背景下高考的主攻方 向，因此在有限的時(shí)間內(nèi)如何能盡快地整合知識(shí)，鍛煉能力， 提高復(fù)習(xí)效率顯得十分迫切和必要。本文從這一目的出發(fā)進(jìn) 行了初步的探索。:宏觀意識(shí)提高能力化學(xué)復(fù)習(xí)首先要樹立宏觀意識(shí)，一個(gè)居高臨下的心理優(yōu)勢(shì)， 這是鍛煉各種能力，提高復(fù)習(xí)效率的制勝法寶，也是筆者幾 年連續(xù)送畢業(yè)班感受最深的一點(diǎn)。所謂“宏觀意識(shí)，就是 通觀全局、把握全局的能力，宏觀與微觀相互融通的能力。 可以理解為問題實(shí)質(zhì)，也可以理解為思維主線，還可以理解 為知識(shí)框架、教材主干。它可以深入到每一章節(jié)、每一概念、 甚至是每一知識(shí)點(diǎn)。一、樹立宏觀意識(shí)，是當(dāng)前形勢(shì)所趨當(dāng)前高考出題的意圖與原來發(fā)生了明顯的變化，實(shí)施知識(shí)立 意向能力立意轉(zhuǎn)化已成為高考內(nèi)容的主攻方向。根底知識(shí)不 牢固然是學(xué)生失分的主要原因但思維不活潑，能力不強(qiáng)卻 是學(xué)生獲得不了高分的關(guān)鍵因素。有些學(xué)生掌握知識(shí)一盤散 沙，進(jìn)到題里出不來，這就如同坐井觀天的感覺，身處井底 想把一塊大石頭搬上去，急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)也難成功，而要站在高 處，先觀察周圍的環(huán)境，看中學(xué)用什么工具能把它弄上來，那方法就多得多。我經(jīng)常跟做不出題來的同學(xué)說，把題拿遠(yuǎn) 一點(diǎn)，從整體上再觀察這道題也許就能發(fā)現(xiàn)它的答案。只有 樹立宏觀意識(shí)，才能對(duì)知識(shí)有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)，從而統(tǒng)攬全 局，高屋建領(lǐng)的認(rèn)識(shí)問題，知識(shí)之間融會(huì)貫穿，各種能力得 到充分訓(xùn)練，復(fù)習(xí)效率也就得到了極大提高。二、樹立宏觀意識(shí)，提高記憶能力記憶，是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，是穩(wěn)固知識(shí)的重要手段。在復(fù)習(xí)中 有一些學(xué)生就反映化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多，瑣碎，易懂難記。我常跟 他們講：零散的珠子，我們一手抓不了幾粒，如果用一根線 把珠子穿起來，提出線頭就可以帶起一大串。記憶也是這樣, 分散的、片斷的知識(shí)記得不多，也不能長久保持。把知識(shí)條 理化，系統(tǒng)化，就會(huì)在腦子里留下深刻的痕跡。這就需要樹 立宏觀意識(shí)，采取科學(xué)地記憶方法，才能提高記憶效率。從宏觀上講我們先要認(rèn)識(shí)化學(xué)中的主干知識(shí)：大的方面，整個(gè)高中化學(xué)分根本理論（包括氧化復(fù)原反響和 離子反響原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡和電離平衡）、元素化 合物知識(shí)（包括重要的金屬元素鈉、鋁、鐵和重要的非金屬氮、硫、氯）、有機(jī)知識(shí)（包括烷、烯、塊、芳、醇、醛、酯）化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算中的假設(shè)干個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知道了這些 就對(duì)化學(xué)有了一個(gè)清晰的輪廓。小的方面，對(duì)于每一章節(jié)、每一概念、每一種物質(zhì)性質(zhì)的重 要知識(shí)點(diǎn)都應(yīng)該有一個(gè)宏觀的認(rèn)識(shí)，然后以干帶支，加強(qiáng)記 憶。例如?化學(xué)反響速率和平衡?這一章，化學(xué)平衡標(biāo)志和等 效平衡都是本章的主干知識(shí)，平衡標(biāo)志參考書上羅列很多， 讓我們看得眼花繚亂，更無從記憶。我教給學(xué)生，只要給他 分一下類，分為根本標(biāo)志和間接標(biāo)志就行了。根本標(biāo)志就是 化學(xué)平衡狀態(tài)概念中提到的正刃 逆、反響混合物中各物質(zhì) 的百分含量保持不變，這兩個(gè)不需要分析，一定是平衡標(biāo)志； 而間接標(biāo)志需要分析，但只要把握住一條：沒平衡時(shí)是否是 這種情況，如果沒平衡時(shí)也這樣，那它就不能作為平衡的標(biāo) 志。等效平衡原來新授課時(shí)，有的老師給學(xué)生講了等效平衡 的兩種情況和結(jié)論，可是學(xué)生不理解，過后就忘，復(fù)習(xí)時(shí)我 就讓他們抓住其實(shí)質(zhì)，等效平衡就是平衡不移動(dòng)，然后根據(jù) 這一根本點(diǎn)分析，學(xué)生都有一種撥云見日、豁然開朗的感覺， 記憶非常深刻。三、樹立宏觀意識(shí)提高解題能力提高解題能力，是復(fù)習(xí)的最終目的。拿到題后，別急于動(dòng)手 做，先從宏觀上看一下它是屬于哪一章、哪一類題型的題， 因?yàn)椴煌鹿?jié)都有各自的解題思路，例如：？元素周期律、 元素周期表?這一章一般用位構(gòu)性的關(guān)系解題，到達(dá)化抽象 為具體的目的；？鎂鋁?這一章解計(jì)算題經(jīng)常用終態(tài)分析法或 原子守恒；？鐵?易考查反響先后的規(guī)律；？電解質(zhì)溶液？比擬 離子濃度大小時(shí)應(yīng)處理好矛盾的主要方面和次要方面的問 題；考速率的計(jì)算時(shí)，別忘了單位的換算等。另外不同的題型也有不同的做題順序和方法，我們平時(shí)就應(yīng) 該在解題方法上去尋求它的規(guī)律，樹立一個(gè)宏觀的意識(shí)，到 時(shí)候考什么題型就知道往哪兒想。這種規(guī)律包括解題常規(guī)的 切入口，容易犯的錯(cuò)誤等，譬如在比擬溶液中離子濃度大小 時(shí)，無非是從電離、水解、電荷守恒和物料守恒的方面來考 慮；判斷離子方程式的書寫正確與否，最應(yīng)該注意的是是否 給出反響物的量，“少量、“過量、“等物質(zhì)的量等 等，給出的量不一樣，反響的生成物可能不一樣，這是最容 易錯(cuò)的地方；對(duì)于有機(jī)反響信息題，首先要讀懂、理解所給 予的信息，尤其是信息中的反響過程，推導(dǎo)有機(jī)物時(shí)就要充 分利用給予的信息(多數(shù)是依樣畫葫蘆)，結(jié)合官能團(tuán)性質(zhì)或 反響中分子式的差異來解決；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般是從“原理成 立、操作簡捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)果正確、平安環(huán)保等幾方面 考慮；假設(shè)是計(jì)算題，別忘了有目的的做題法，即設(shè)幾個(gè)未 知數(shù)就得列幾個(gè)方程認(rèn)識(shí)了解題的規(guī)律性，既能提高解 題的正確性，又能提高解題的速率。下面附以兩道例題來加 以說明：例1、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,假設(shè)向該溶液 中通入一定量的氯氣，再向反響后的溶液中滴加少量KSCN 溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()原溶液中的Br-一定被氧化通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+假設(shè)取少量所得溶液，參加足量的CCI4,靜置，向上 層溶液中參加足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原 溶液中的1-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.只有B.只有C.只有D.解析：此題假設(shè)一開始就一個(gè)一個(gè)的分析會(huì)很麻煩，無謂的 浪費(fèi)時(shí)間，通過觀察選項(xiàng)特點(diǎn)：A、C、D中都有而B中沒 有，所以先分析，根據(jù)Fe2+的復(fù)原性大于Br-, Fe2+被氧 化，不能說明Br-一定被氧化。因此錯(cuò)，選B。這樣不用 全局部析就能得到正確的答案，節(jié)省了大量的時(shí)間。例2、由鈉、硫、氧、氫中的兩種或三種元素組成四種化合 物，甲能與BaCI2溶液反響生成鹽和鹽；乙能與NaOH溶液 反響生成鹽和水；丙能與鹽酸反響生成鹽和水；丁呈中性與 C02或CaO反響生成酸和堿，那么以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是解析：讀完題要注意到選項(xiàng)分兩類，“可能和“一定有 何不同，然后分析題意時(shí)要注意給甲、乙、丙、丁分類，甲 應(yīng)屬于鹽，硫酸鈉或亞硫酸鈉；乙屬于酸或酸性氧化物;屬于堿或堿性氧化物；丁為水。這樣從宏觀的角度分析，很 容易選出答案B。 這樣的例子不勝枚舉?？傊痪湓?，在復(fù)習(xí)中，我們只有做 到胸中有全局，才能手中有實(shí)力。