吉林省汪清縣九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應導學案（無答案） 新人教版

《吉林省汪清縣九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《吉林省汪清縣九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應導學案（無答案） 新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 教學目標 知識與技能 1．認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應 2．理解中和反應在實際中的應用 3．會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質溶液的酸堿度及其意義 過程與方法 1． 通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。 2．通過同學間的合作探究—尋找身邊物質測其pH，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進行科學探究。 3．通過測定一些液體的pH,學會區(qū)分身邊一些物質的酸堿性強弱 4．通過溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實驗的探究，知道一些劣質洗發(fā)液對頭發(fā)的損傷作用。。 情感態(tài)度與價值觀

2、 通過中和反應的實際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”的探究，加深對中和反應理解的同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環(huán)保意識。 教學重點： 1．中和反應及其應用。 2．認識溶液酸堿度的表示方法—pH。 教學難點： 1．中和反應的理解和應用。 2．酸堿性和酸堿度的區(qū)別。 教學方法：實驗探究 多媒體教學 課時安排：2課時 教學過程 [第一課時] 提問：我們已經學習了酸和堿兩類不同的物質，如果把它們兩者的溶液混合，會出現怎樣的情況呢？ [活動與探究] ①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。 ②用滴管向試管中滴

3、加鹽酸溶液 。 ③與本組同學一起觀察現象，分析原因。 引導：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，繼續(xù)上述實驗，又會出現怎樣的結果呢？玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？ 指導觀察圖10—14 小結：NaOH+HCl = NaCl+H2O 舉例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 歸納、匯總：氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。 酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 投影：展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片 歸納：

4、 1． 改變土壤的酸堿性 如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 2． 處理工廠的廢水 如硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理 3． 用于醫(yī)藥 如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。 [第二課時] 引入：通過前面的學習，我們已經知道鹽酸是酸性物質。如果我現在由于生產實際的需要，要用到酸性很弱的鹽酸溶液，那么我們怎樣來知道鹽酸溶液的酸性強弱呢？ 閱讀：組織學生閱讀溶液酸堿度的表示法 歸納： 溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強 ②中性溶液pH=7 ③堿

5、性溶液pH>7，pH越大堿性越強 測定pH最簡便的方法—用pH試紙 舉例：pH試紙的使用、方法，并同標準比色卡比較，讀出pH值 。 引導：提出實驗要求，指導完成探究報告 注意點： ①平時我們接觸到的物質那些是酸性的，那些是堿性的？酸堿性強弱程度如何？ ②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？指導閱讀教材P63頁，了解溶液酸堿度的重要意義： ①化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內 ②農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 ③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 ④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況指導學生進行教材P63頁的活動與探究， (上課之前讓各小組把準備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比較。) 觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā)，與剩余的頭發(fā)進行比較，讓部分學生上講臺演示。 組織學生討論： 1．溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 2．把課前準備內容按小組交流每位同學發(fā)一張pH試紙（分成兩半，注意保管），每小組一張比色卡，回家實驗： 1． 測量你家使用的洗發(fā)香波的pH。 2． 測量你家使用的護發(fā)素的pH。 （各小組整理好數據，以小組為單位撰寫小論文。） 總結：略 作業(yè)：新學案 教后： 3