河北省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專項(xiàng)（三）金屬與酸（鹽）反應(yīng)圖像課件.ppt

TOPICONE,主題一身邊的化學(xué)物質(zhì),專項(xiàng)（三）金屬與酸(鹽)反應(yīng)圖像,在圖像題的解題中要注意“三點(diǎn)、一線、兩坐標(biāo)”?！叭c(diǎn)”即為起點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)的含義;“一線”為在題中出現(xiàn)的平行于坐標(biāo)軸的線的意義;“兩坐標(biāo)”是坐標(biāo)軸的具體含義。金屬與酸反應(yīng)涉及三個(gè)量:反應(yīng)物質(zhì)量、生成物質(zhì)量、反應(yīng)速率。金屬與酸反應(yīng)圖像類型:氣體-時(shí)間圖、氣體-金屬圖、氣體-稀酸圖,其中只有氣體-時(shí)間圖可以反映反應(yīng)的速率,從而判斷金屬的活動(dòng)性順序。,1.足量的同種酸與等量的金屬反應(yīng),圖G3-1,(1)當(dāng)金屬完全反應(yīng),酸足量時(shí),生成氫氣的質(zhì)量由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和金屬元素化合價(jià)決定。由圖G3-1甲可知,金屬的活動(dòng)性順序,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系為(已知金屬在生成物中化合價(jià)均為+2),生成氫氣質(zhì)量關(guān)系為。(2)向等質(zhì)量的Fe、Zn兩種金屬中不斷滴加稀硫酸,乙圖中反應(yīng)完全后,消耗酸的質(zhì)量大小關(guān)系為。,Zn>Fe,Zn>Fe,Fe>Zn,Fe>Zn,1.足量的同種酸與等量的金屬反應(yīng),圖G3-1,(3)歸納,2.足量金屬與等量同種酸反應(yīng),圖G3-2,(1)當(dāng)金屬足量,酸不足時(shí),生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。金屬置換出酸中的氫,生成氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒,酸質(zhì)量相等,生成氫氣質(zhì)量相等,曲線拐點(diǎn)相平。圖G3-2乙中產(chǎn)生相等質(zhì)量氫氣時(shí),消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為。,FeCu>Ag。步驟2:涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式先:;后:。,3.金屬與鹽溶液反應(yīng)圖像,金屬與鹽溶液反應(yīng)遵循“遠(yuǎn)距離先置換”的規(guī)律。反應(yīng)結(jié)束后,固體中的成分不與溶液的成分反應(yīng),能共存。例如,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒過程中:,步驟3:分析反應(yīng)過程,3.金屬與鹽溶液反應(yīng)圖像,3.金屬與鹽溶液反應(yīng)圖像,金屬與鹽溶液反應(yīng)遵循“遠(yuǎn)距離先置換”的規(guī)律。反應(yīng)結(jié)束后,固體中的成分不與溶液的成分反應(yīng),能共存。例如,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒過程中:,增加,減少,減少,增加,