高二化學 第二章 烴和鹵代烴章末復習（提升篇）教學設計

烴和鹵代烴 課題烴和鹵代烴（章節(jié)復習）-提升篇教學目標知識與技能通過本節(jié)對烷烴、烯烴、炔烴、苯和苯的同系物及鹵代烴結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識的歸納，引導學生運用理論知識分析問題，加深對理論知識的理解。過程與方法自主探究與歸納，提升對烴和鹵代烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解與運用。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生的歸納總結(jié)、運用知識分析問題解決問題的能力，培養(yǎng)不斷探索的科學品質(zhì)。教學重點1歸納整理烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴及鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)規(guī)律2了解烴和鹵代烴發(fā)生反應的反應類型3 了解烴燃燒的常見規(guī)律教學難點1烴和鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系2烴和鹵代烴的反應原理與反應條件的關系教學設計環(huán)節(jié)師生活動回顧思考【熱身訓練，學生討論、教師歸納并點評】1下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是(B)A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應B苯能使溴水褪色，是因為苯與溴發(fā)生了化學反應C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3 mol H2OD光照下2,2二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種2寫出下列反應的化學方程式，并標明反應類型。（1）乙烯與溴水反應的化學方程式_，反應類型_。（2）乙炔與氯化氫反應的化學方程式_，反應類型_。（3）CH4與Cl2反應的化學方程式_，反應類型_。（4）苯與濃硝酸反應的化學方程式_，反應類型_。（5）1,2二氯乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的化學方程式_，反應類型_。組內(nèi)討論展示歸納【過渡】構(gòu)建知識網(wǎng)絡，提升對理論知識的理解與應用？【板書】烴和鹵代烴（提升篇）專題一:有關烴的規(guī)律小結(jié)1烴的狀態(tài)規(guī)律 在常溫常壓下，一般碳原子數(shù)小于或等于4的烴為氣態(tài)烴(新戊烷也為氣態(tài)烴)。2烴的沸點規(guī)律 直鏈烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)的增加而升高；相同碳原子數(shù)的烴的同分異構(gòu)體中，分子中支鏈數(shù)越多，沸點越低；烴的飽和程度越大，沸點越高。3烴的溶解性規(guī)律 烴類物質(zhì)，如烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物、汽油等一般難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水小。4烴的構(gòu)成規(guī)律 烴分子中的氫原子數(shù)均為偶數(shù)。5烴的相對分子質(zhì)量規(guī)律 烴的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)。6烴分子中C、H含量的規(guī)律（1）烷烴(CnH2n2)：n越大，C的質(zhì)量分數(shù)越大，H的質(zhì)量分數(shù)越小。（2）烯烴和環(huán)烷烴(CnH2n)：C的質(zhì)量分數(shù)都為8571%，故它們的分子中C、H的含量與n值無關，且為定值。（3）炔烴、二烯烴(CnH2n2)：n越大，H的質(zhì)量分數(shù)越大，C的質(zhì)量分數(shù)越小。7烴與H2的加成反應規(guī)律（1）發(fā)生加成反應時，若烴與H2的物質(zhì)的量之比為1：1時，則烴為烯烴。（2）發(fā)生加成反應時，若烴與H2的物質(zhì)的量之比為1：2時，則烴為炔烴或二烯烴。（3）發(fā)生加成反應時，若烴與H2的物質(zhì)的量之比為1：3時，則烴為苯、苯的同系物或含多個雙鍵、三鍵的烴。8烴燃燒前后氣體體積的變化烴燃燒反應的通式為CxHyO2xCO2H2O。（1）當溫度高于100時(水為氣態(tài))VV(前)V(后)11。若y<4，則V1>0，反應后氣體體積減小，如C2H2(實際上僅有C2H2)；若y4，則V10，反應前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等；若y>4，則V1<0，反應后氣體體積增大，如C2H6、C3H8、C4H8等?？梢姡敎囟雀哂?00時，任何一種氣態(tài)烴完全燃燒，其反應前后氣體體積的變化只與該烴所含的氫原子數(shù)有關，而與碳原子數(shù)無關。（2）當溫度低于100時(水為液態(tài))：VC(前)V(后)1x1。因任何烴都有y>0，即V1>0，也就是說，當溫度低于100時，任何氣態(tài)烴完全燃燒后氣體體積都會減小。專題二:烴的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)1有機物結(jié)構(gòu)對物理性質(zhì)的影響。（1）組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。相對分子質(zhì)量相同或相近時支鏈越多，熔沸點越低。（2）組成與結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，當相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，熔沸點越高。（3）有機物一般不溶于水，而易溶于有機溶劑。但當有機物分子的極性較大時，則可溶于水，如乙醇、乙醛、乙酸等均可溶于水。2有機物結(jié)構(gòu)對化學性質(zhì)的影響。（1）有機物的性質(zhì)由其分子結(jié)構(gòu)決定，而官能團是決定有機物化學性質(zhì)的主要因素，一般地，具有相同官能團的有機物具有相似的化學性質(zhì)，有機物含有多個官能團時，也應具有多個官能團的性質(zhì)。（2）分子作為一個整體，組成的各原子或者原子團之間存在著相互影響。尤其是相鄰的原子或者原子團之間的影響較大。如中，由于苯環(huán)對甲基的影響，使得 中的CH3變得活潑，能被酸性KMnO4溶液氧化；由于甲基對苯環(huán)的影響，使得 的苯環(huán)上的2、4、6位的氫原子變得活潑，易發(fā)生取代反應。專題三:常見烴及鹵代烴的化學反應1烴和鹵代烴的基本反應類型（1）取代反應：定義：有機化合物中的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應。特征：兩種物質(zhì)互相交換原子或原子團。常見取代反應。A烷烴鹵代，如B苯及其同系物(鹵代、硝化 、磺化)，如C鹵代烴的水解反應，如：（2）加成反應：定義：有機物分子中不飽和碳原子跟其他原子(或原子團)直接結(jié)合成新物質(zhì)的反應。特征：A物質(zhì)“多變少”；B化合物不飽和程度降低(或消失)。常見加成反應：烯、炔、苯及不飽和烴的衍生物與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等反應，如：（3）消去反應：定義：有機物分子中脫去小分子(H2O、HX等)生成不飽和化合物的反應。特征：A化合物“少變多”；B化合物不飽和程度增大。常見消去反應：鹵代烴分子內(nèi)脫鹵化氫生成烯，如：2由物質(zhì)看反應3由條件看反應反應條件反應濃硫酸苯的硝化、乙醇制備乙烯H2、催化劑加成(碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán))Cl2(或Br2)/Fe苯環(huán)取代Cl2(或Br2)/光照烷烴或苯環(huán)上烷烴基取代蒸餾石油分離加熱分解石油的裂化、裂解水浴加熱或固定溫度乙醇制乙烯170、苯制硝基苯5060需要溫度計制乙烯(液面以下)，制硝基苯(水浴中)，石油蒸餾(蒸餾燒瓶支管口處)4褪色反應反應的試劑有機物現(xiàn)象溴水烯烴、二烯烴或炔烴溴水褪色，且產(chǎn)物分層高錳酸鉀酸性溶液烯烴、二烯烴、炔烴或苯的同系物高錳酸鉀酸性溶液褪色專題四：鹵代烴的獲取方法1不飽和烴與鹵素單質(zhì)、鹵化氫等的加成反應，如：2取代反應，如：專題五:由相對分子質(zhì)量推求烴分子式的方法1各類烴的通式2“商值通式”判斷在掌握各類烴的通式的基礎上，由相對分子質(zhì)量推求烴的分子式可采用如下的“商值通式”判斷法，其規(guī)律是：假設某烴的相對分子質(zhì)量為Mr，則有：（1）若Mr能被14整除，可推知為烯烴或環(huán)烷烴(通式均為CnH2n)，其商為碳原子數(shù)。（2）若Mr2能被14整除， 可推知為炔烴或二烯烴(通式均為CnH2n2)，其商為碳原子數(shù)。（3）若Mr2能被14整除，可推知為烷烴(通式為CnH2n2)，其商為碳原子數(shù)。（4）若Mr6能被14整除，可推知為苯或苯的同系物(通式為CnH2n6)，其商為碳原子數(shù)。（5）12個氫原子相當于1個碳原子的相對原子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量較大的烴(CnHm)其分子式也可能為Cn1Hm12。例題分析【例題分析，師生分析討論并歸納】例1：下列對于分子組成表示為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的有關說法中不正確的是(D)A當x4時，均為氣體(常溫常壓下)B分子組成CxHy中y一定是偶數(shù)C分別完全燃燒1 mol該烴，耗氧量為 molD在密閉容器中完全燃燒CxHy，在150時測得的壓強一定比燃燒前增大例2：分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的，通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察并推測它的性質(zhì)：（1）苯基部分可發(fā)生_反應和_反應（2）CH=CH2部分可發(fā)生_反應和_反應。（3）寫出此有機物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式_（4）試判斷此有機物的C(CH2Cl)3部分_(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應。例3：有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示 (略去結(jié)構(gòu)中碳、氫原子)，某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于該烴的敘述正確的是(C)A該烴屬于不飽和烴，其分子式為C11H18B該烴只能發(fā)生加成反應C該烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1加成時，所得產(chǎn)物有5種(不考慮立體異構(gòu))D該烴所有碳原子可能在同一個平面內(nèi)例題4：由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次(從左至右)發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是( B )選項反應類型反應條件A加成反應、取代反應、消去反應KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫B消去反應、加成反應、取代反應NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱C氧化反應、取代反應、消去反應加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱D消去反應、加成反應、水解反應NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱例5：若A是相對分子質(zhì)量為128的烴，則其分子式可能是_或_。習題鞏固【及時鞏固，加深對知識的理解與運用】1分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有(不考慮順反異構(gòu))(B)A4種B5種 C6種D7種2某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關它的說法正確的是 (D)A它屬于芳香烴 B該有機物不含官能團C分子式為C14H8Cl5D1 mol該物質(zhì)能與6 mol H2加成3下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為31的有(BD)A乙酸異丙酯 B乙酸叔丁酯C對二甲苯 D均三甲苯4某烴A，相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。試寫出：（1）A的化學式_；（2）化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式：A_；G_；（3）與G同類的同分異構(gòu)體(含G)可能有_種?？偨Y(jié)歸納，結(jié)束新課本節(jié)課討論了烴和鹵代烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，重點是烴和鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系及烴和鹵代烴的反應原理與反應條件的關系，并對相關知識點進行歸納，并結(jié)合例題分析，提升運用知識分析問題、解決問題，建議課后自己歸納整理教學案，下節(jié)課探討高考中涉及本章內(nèi)容的常見考點及題型。板書設計烴和鹵代烴（提升篇）專題一:有關烴的規(guī)律小結(jié)1烴的狀態(tài)規(guī)律2烴的沸點規(guī)律3烴的溶解性規(guī)律4烴的構(gòu)成規(guī)律5烴的相對分子質(zhì)量規(guī)律6烴分子中C、H含量的規(guī)律8烴燃燒前后氣體體積的變化7烴與H2的加成反應規(guī)律專題二:烴的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)1有機物結(jié)構(gòu)對物理性質(zhì)的影響2有機物結(jié)構(gòu)對化學性質(zhì)的影響專題三:常見烴及鹵代烴的化學反應1烴和鹵代烴的基本反應類型2由物質(zhì)看反應3由條件看反應4褪色反應專題四：鹵代烴的獲取方法1不飽和烴與鹵素單質(zhì)、鹵化氫等的加成反應2取代反應專題五:由相對分子質(zhì)量推求烴分子式的方法1各類烴的通式2“商值通式”判斷作業(yè)設計1 完成補充作業(yè)2整理教學案，準備本章檢測