高三化學(xué) 1_4 離子反應(yīng)課時測試（含解析）

1-4 離子反應(yīng)（測試時間：45分鐘 滿分 100分）姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O【答案】D【解析】試題分析：A、鹽酸需要拆成離子形式，錯誤，不選A；B、明礬產(chǎn)生氫氧化鋁膠體是鋁離子水解產(chǎn)生的，應(yīng)該用可逆符號表示，錯誤，不選B；C、原子不守恒，電子不守恒，錯誤，不選C；D、碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，正確，選D。2某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（ ）A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體【答案】D【解析】試題分析：滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，因此含有碳酸根離子，產(chǎn)生的氣體是CO2，則一定不存在鐵離子。溶液呈橙色，什么有溴單質(zhì)生成，即含有溴離子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，這說明沒有硫酸根和單質(zhì)碘生成，即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子，所以不能確定的是銨根，則只需要檢驗銨根即可，實驗操作是取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體即可，答案選D?？键c：考查離子共存與檢驗的實驗分析3向100mL0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積（V）的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如右圖所示。下列敘述正確的是 （ ）Aa點的沉淀總物質(zhì)的量為0.03molBOa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： NH4+SO42+Ba2+OH= NH3H2O+BaSO4D反應(yīng)到c點時，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL【答案】D【解析】試題分析：100mL0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.01mol.A、向100mL0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液，開始鋁離子和硫酸根離子都生成沉淀，但鋁離子完全沉淀時，硫酸根離子未完全沉淀，所以a點表示的是鋁離子沉淀完全，此時發(fā)生的離子反應(yīng)是2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-= 2Al(OH)3+3BaSO4，所以沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol氫氧化鋁沉淀和0.015mol硫酸鋇沉淀，共0.025mol，錯誤；B、根據(jù)A的分析，Oa段發(fā)生的離子反應(yīng)是2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-= 2Al(OH)3+3BaSO4，錯誤；C、鋁離子沉淀完全后，再加入氫氧化鋇溶液，則剩余硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4+OH=NH3H2O、SO42+Ba2+=BaSO4，不可合并，錯誤；D、c點時，0.01mol NH4Al(SO4)2與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成偏鋁酸鋇、硫酸鋇、一水合氨，鋇離子的物質(zhì)的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol，則需要0.1molL1Ba(OH)2溶液的體積是0.25L=250mL，正確，答案選D。考點：考查對圖像的分析，鋁化合物的計算4下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ）無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-使pH試紙變深藍色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-水電離的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A B C D【答案】B【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。無色溶液中MnO4-不能大量共存；使pH試紙變深藍色的溶液顯堿性，則K+、CO32-、Na+、AlO2-可以大量共存；水電離的c（H+）1.010-12molL-1的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性也可能顯堿性，顯酸性則ClO-、HCO3-均不能大量共存。顯堿性則NH4+、HCO3-均不能大量共存。加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，則Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，則MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+可以大量共存；pH0的溶液顯酸性，則在酸性溶液中Fe2+、SO32-均能被NO3-氧化，不能大量共存，答案選B?？键c：考查離子共存判斷.5下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是 （ ）選項條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO【答案】B【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，A錯誤；B、高錳酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能大量共存，離子方程式正確，B正確；C、由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性則銨根離子不能大量共存，C錯誤；D、通入SO2氣體后次氯酸根離子被SO2還原不能大量共存，D錯誤，答案選B。考點：考查離子共存的正誤判斷6某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl，其中不必檢驗就能排除的離子是（ ）A B C D【答案】B【解析】試題分析：pH2溶液顯酸性，則ClO 、AlO2一定不能大量共存；在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能氧化碘離子和亞鐵離子，不能大量共存，銨根和氯離子不能排除，答案選B?？键c：考查離子共存與檢驗的判斷7根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是 （ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入CO2，繼續(xù)通入CO2至過量溶液變渾濁渾濁不消失原溶液一定是NaAlO2溶液B向溶液中加入KSCN溶液，滴入一定量鹽酸溶液無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色原溶液中可能含有Fe2+、NO3-C用潔凈鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液D向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有CO32-【答案】B【解析】試題分析：A、向溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁不消失，產(chǎn)生該現(xiàn)象的溶液可能是可溶性偏鋁酸鹽或可溶性硅酸鹽溶液，不一定是偏鋁酸鈉溶液，錯誤；B、若溶液中含有亞鐵離子、硝酸根加入硫氰化鉀無明顯現(xiàn)象，加入鹽酸后相當(dāng)于有硝酸的存在，將Fe2氧化為鐵離子，溶液變紅，正確；C、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液不一定是鈉鹽溶液，還可能是氫氧化鈉溶液，錯誤；D、向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，原溶液不一定含有碳酸根，還可能含有亞硫酸根、碳酸氫根、亞硫酸氫根等，錯誤?？键c：考查離子檢驗、化學(xué)實驗方案的評價。8水溶液X中只可能有K、Mg2、Al3、AlO2 、SiO32 、SO32 、CO32 、SO42 中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗： （ ）下列判斷正確的是( )AK、AlO2 和SiO32 一定存在于溶液X中 BCO32 和SO42 一定不存在于溶液X中CX中氣體甲一定是純凈物 D沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物【答案】A【解析】試題分析：加入過量鹽酸，產(chǎn)生沉淀甲，必定含硅酸根離子，產(chǎn)生氣體甲，說明溶液中有CO32 或SO32 或兩種離子都有，溶液甲與過量氨水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液甲含有鋁離子或鎂離子，但原溶液含硅酸根離子，所以原溶液中必沒有鋁離子和鎂離子(碳酸鎂是微溶的不可能存在于溶液中，鋁離、鎂離子還會與偏鋁酸根、亞硫酸根、碳酸根發(fā)生雙水解反應(yīng))，因此溶液甲中的鋁離子只能來自偏鋁酸根離子加酸后產(chǎn)生的鋁離子，則溶液X中有AlO2 ，A、因為溶液中必須要有陽離子，所以一定含鉀離子，根據(jù)推斷K、AlO2 和SiO32 一定存在于溶液X中，正確；B. 可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子，錯誤；C.不一定是純凈物，可能是二氧化硫、二氧化碳的混合氣體，錯誤；D.沉淀甲是硅酸，錯誤；選A?？键c：考查物質(zhì)的推斷。9某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒， 最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【答案】A【解析】試題分析：加入過量的硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有硫酸根離子，硝酸根離子，亞鐵離子，沒有鋇離子。根據(jù)電荷守恒，還有鈉離子。A、加入足量的氫氧化鈉，過濾洗滌，灼燒，得到氧化鐵0.5摩爾，質(zhì)量為80克，錯誤，選A；B、加入過量的稀硫酸，亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，遇到空氣中的氧氣變成紅棕色的二氧化氮，正確，不選B；C、加入稀硫酸，亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，遇到硫氰化鉀顯紅色，正確，不選C；D、溶液中有這四種離子，正確，不選D。10某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）ASO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 B至少存在5種離子 CCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 DCl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L 【答案】D【解析】試題分析：取溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+,其物質(zhì)的量是：n(NH4+)=0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；說明含有Fe3+，根據(jù)元素守恒可得：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=(1.6g160g/mol)2=0.02mol；由于Fe3+與CO32-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以一定不含有CO32-；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，則說明含有SO42-，其物質(zhì)的量是：n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol。溶液呈電中性。已經(jīng)確定的離子中，陽離子帶的正電荷總數(shù)是：3n(Fe3+)+ n(NH4+)=30.02mol+0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42-)=20.02mol=0. 04mol<0.08mol，說明還應(yīng)該含有陰離子Cl-，若溶液中無其它陽離子，則c(Cl-)=(0.08mol-0.04mol) 0.1L=0.4mol/L；若還含有其它陽離子，則由于正電荷總數(shù)增加，所以Cl-的濃度也增大，因此c(Cl-)0.4mol/L，故選項是D?？键c：考查溶液成分的確定的知識。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11（16分）某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；.在所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請回答下列問題：（1）由實驗可知原溶液中一定不含有的離子是_；一定含有的離子是_。（2）由實驗可知原溶液中還一定含有的離子是_；生成甲的離子方程式為_。（3）實驗中生成白色沉淀乙的離子方程式為_。（4）原溶液中還可能存在的離子是_；檢驗該離子的方法是_?！敬鸢浮浚?6分）（1）MnO4-、SiO32-、Ag、Ba2、Al3（2分） CO32-、Na（2分）（2）AlO2-（2分） 3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2（3分）（3）2OHNH4+HCO3-Ba2=BaCO3NH32H2O （3分）（4）SO42-（2分） 取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42-（其他描述合理也可給分）（2分）【解析】（1）根據(jù)無色溶液，確定不含MnO4-加入過量鹽酸，有氣體生成，確定含CO32-，CO32-與Ag+、Ba2+、Al3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無沉淀，說明沒有SiO32-；推斷一定不含Ba2+、Ag+、SiO32-、Al3+；依據(jù)電荷守恒可知一定存在陽離子為Na+；故答案為：Ba2+、Ag+，Al3+、SiO32-、MnO4-；Na+、CO32-；（2）在實驗I所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，實驗I中過量鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2，過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應(yīng)有沉淀生成，只能是碳酸氫根離子和鋁離子（AlO2-和過量鹽酸反應(yīng)生成的）水解生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)方程為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+3CO2，故答案為：AlO2-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+3CO2；（3）在實驗II所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，實驗II中剩余的碳酸氫銨溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3+NH3+2H2O，SO42-與Ba（OH）2溶液也反應(yīng)，SO42-+Ba2+=BaSO4；故答案為：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3+2H2O；（4）以上三個實驗沒有證明有沒有SO42-，檢驗SO42-先加入足量鹽酸，再加BaCl2溶液，或者取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42-，故答案為：SO42-；先加入足量鹽酸，再加BaCl2溶液（或者取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42-）。12（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。陽離子KCu2Fe3Al3Fe2陰離子ClCO32-NOSO42-SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式_。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_(寫離子符號)。（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。【答案】（每空2分，共12分）（1）K、Fe3（2）3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O（3）3NO2H2O=2HNO3NO（4）Fe2、Cu2；Cl、NO3-、SO42-（5）1.6 g【解析】解答離子推斷題，需緊密結(jié)合題給的實驗現(xiàn)象進行分析，確定某種離子并應(yīng)用離子共存問題，排除其他離子，過程中應(yīng)注意電荷守恒，如有數(shù)據(jù)，更需結(jié)合數(shù)據(jù)進行計算。本題中步驟I確定無K+，步驟確定無Fe3+，步驟加入酸產(chǎn)生NO，確定溶液中含有Fe2+和NO3-,因為溶液中的陰離子種類不變，所以含有Cl-，步驟確定SO42-的存在，通過各步分析確定溶液中的離子分別為Fe2、 Cl、NO、SO，因為離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)含有+2價的陽離子，確定Cu2+的存在。當(dāng)加入NaOH溶液時，會產(chǎn)生Fe（OH）2和Cu（OH）2，其中Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，灼燒至恒重時為氧化銅0.01mol和氧化鐵0.005mol，其質(zhì)量為1.6g。13（12分）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。（2）D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)： 。（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_ _。（4）設(shè)計實驗檢驗B中所含的陽離子： 。【答案】：（每空2分，共12分）Cu2+、Fe3+ ；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3 CO32H2OHCO3OHAl3+NH3H2O=Al(OH) 33NH4+取少量B于試管中，滴加少量氫氧化鈉溶液，在試管中附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，給試管加熱，若試紙變藍，說明B中含有NH4+。【解析】：試題分析：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。表明不含有Cu2+（藍色）、Fe3+ （棕黃色）；D的焰色反應(yīng)呈黃色，表明D中含有Na元素。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。表明D一定為Na2CO3。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。表明C中一定含有Ag,結(jié)合前面的信息，可知C一定為AgNO3。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。結(jié)合前面的信息，可知A為BaCl2，B為(NH4)2SO4。E為Al2(SO4)3?？键c：考查無機化合物的有關(guān)知識。14（10分) 有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ，D （2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 （4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 【答案】（10分）（1）KNO3（2分） CuSO4（2分） （2）Na2CO3；（2分）（3）2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+H2O （2分）（4）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ （2分）【解析】試題分析：將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子， 將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子進行焰色反應(yīng)實驗，只有B、C含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉