高中化學(xué) 2_2離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)教案 新人教版必修1

離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)一、 教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能、了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。（2）過(guò)程與方法采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)探究中，讓學(xué)生親歷體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的探究的過(guò)程，培養(yǎng)勇于探索的科學(xué)態(tài)度。二、 教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。三、 教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。四、 教學(xué)過(guò)程【引入】三國(guó)演義片段“啞泉”與“安樂(lè)泉”的故事?！竟适陆庾x】安樂(lè)泉泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生了離子反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2使原來(lái)可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會(huì)被人體吸收?！景鍟?shū)】離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)一、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】1、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液。2、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白色沉淀?！舅伎肌緽aCl2溶液與CuSO4溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？【學(xué)生交流】化學(xué)反應(yīng)方程式： CuSO4+ BaCl2= BaSO4 + CuCl2 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： Ba2+ SO42-=BaSO4 【板書(shū)】二、離子方程式1、定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式?！緦W(xué)生交流】如何正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式呢？【板書(shū)】2、書(shū)寫(xiě)步驟一寫(xiě)；二拆；三刪；四查?！窘處煼治觥恳粚?xiě)，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；二拆，離子反應(yīng)指電解質(zhì)溶液里發(fā)生的反應(yīng)，是客觀存在的，但離子方程式的書(shū)寫(xiě)是人為規(guī)定的，規(guī)定只有易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶性鹽）寫(xiě)成離子形式，而難溶于水、難電離以及氣體、水、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等用化學(xué)式表示；三刪，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子；四查，查看離子方程式是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，是否符合客觀事實(shí)。例1：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO42 Na+ SO42-+Ba2+2Cl- = 2 Na+2Cl-+ BaSO4SO42-+Ba2+ = BaSO4【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Cu(OH)2溶液和NaOH溶液 CaCO3和鹽酸Fe和CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液【注意】1、對(duì)于離子反應(yīng)中生成物中存在微溶物，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)微溶物一律用化學(xué)式表示；對(duì)于離子反應(yīng)中反應(yīng)物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，對(duì)于澄清石灰水書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要拆寫(xiě)成離子形式，石灰水濁液則不拆（清拆濁不拆）。例2：將少量二氧化碳通入到澄清石灰水中?；瘜W(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O離子方程式：CO2+Ca2+2OH- = CaCO3+H2O【注意】2、對(duì)于酸式鹽，除了HSO4-外，其余不能完全拆開(kāi)。例3：小蘇打與稀HCl反應(yīng)化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2離子方程式： HCO3-+H+ = H2O+CO2【課堂小結(jié)】一、離子反應(yīng)二、離子方程式1、定義2、書(shū)寫(xiě)步驟【作業(yè)】【板書(shū)設(shè)計(jì)】離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)一、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。二、離子方程式1、定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。2、書(shū)寫(xiě)步驟一寫(xiě)；二拆；三刪；四查。