高一化學《離子方程式的書寫》教學設計

離子方程式的書寫教學設計課題 離子方程式的書寫總課時1班級（類型）學習目標1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。3、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。4、培養(yǎng)學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。重、難點重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。難點：離子反應方程式的書寫方法學習環(huán)節(jié)和內容學生活動教師反思第二章 第二節(jié) 離子反應 第二課時 離子方程式的書寫一、知識清單1、離子反應概念： 。2、離子方程式的概念： 3、離子方程式的書寫步驟：（1） （2） （3） （4） 4、離子方程式表示的意義： 5、復分解反應發(fā)生的條件： 二、課前探究問題1:現有三種物質：HCl、Ba(OH)2、Na2CO3，它們兩兩之間能否發(fā)生反應？如何進行判斷？寫出反應的化學方程式，并注明反應類型。填寫下表：反應判斷依據化學方程式反應類型HCl與Ba(OH)2HCl與Na2CO3Ba(OH)2與Na2CO3問題2現有三種物質：KOH、Na2SO4、BaCl2，它們的水溶液能否導電？其原因是什么？請寫出它們的電離方程式。三、課中探究探究一、完成下列實驗，并填表：實驗操作實驗現象實驗結論歸納總結(1)離子反應是_ _。(2)離子方程式是_。(3)按照離子方程式的書寫步驟要求， 寫出下列反應的離子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反應_ _；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液_ _；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應_ _；(4)碳酸鈣和HCl溶液反_ _；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應_ _ _?！究偨Y】離子方程式書寫的關鍵探究二、完成下列實驗，并填表：實驗編號實驗操作實驗現象原因解釋2.寫出上述各步反應的離子方程式：歸納總結(1)復分解離子反應實質是_反應。(2)復分解離子反應發(fā)生的條件是：生成_，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。生成_或_，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。生成_的物質，如生成H2O等。（二）課中訓練1下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、OH BH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+2下列離子方程式中正確的是（ ）AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H+ OH= H2OC鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸與Cu(OH)2反應：H+ OH-= H2O3能用離子方程式H+ OH-= H2O來表示的反應是（ ）A氨水和鹽酸反應BNaOH溶液和CH3COOH反應CNaHCO3溶液中加入NaOH溶液D向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸4.胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請寫出反應的化學方程式與離子方程式。 ； 。5.分別寫出一個符合下列離子方程式的化學方程式（1）Ba2SO42BaSO4 ，（2）AgClAgCl ，（3）CO322HCO2H2O