高三化學二輪復習 離子反應的本質學案

離子反應的本質學習目標1理解離子反應的本質和發(fā)生的條件。2掌握離子反應的規(guī)律，能正確判斷物質間在溶液中能否發(fā)生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。學習過程一、自學探究活動1 根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式?；瘜W方程式離子方程式AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OMg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O2 討論：舉例說明為什么 “離子反應的本質是反應物某些離子濃度的減少”？3閱讀課本3033頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。類型舉例條件或實質非氧化還原反應生成難溶物質生成難電離的物質生成揮發(fā)性的物質氧化還原反應 離子濃度改變 離子濃度改變1 列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。2 討論：根據離子反應發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？二、總結與評價【總結】1如何判斷離子方程式的正誤一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看連接反應物或生成物的的狀態(tài)符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發(fā)生。反應物與生成物用“”連接，生成沉淀、氣體的用打“”“”符號。三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。五看質量與電荷是否同時守恒。六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。2離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如與、等不能共存，、與、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質（氣體）則不能共存。如與、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如與，與、等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如、等）和典型的還原性離子如，、S2-（HS-）、()等在酸性溶液中，不能大量共存。基礎篇1.在pH1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、Cl C.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+2.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是 （ ）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、Cl D. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+3某無色透明的溶液，在酸性和堿性的條件下都能大量共存的是 （ ）AFe2+ K+ SO32- NO3- BMg2+ NH4+ SO42- Cl- CNa+ K+ SO42- NO3- DBa2+ Na+ MnO4- SO42- 4 下列無色溶液中能大量共存的是 （ ）AAl3+ SO42- NH4+ Cl- BFe2+ K+、 Cl- MnO4- CK Na+ 、Ba2+ SO42- DNa+ 、OH-、NO3- HCO3-5下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是 （ ）（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- （B）Na+ Al3+ Cl- Ag+； （C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-； （D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH 7. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 8. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-9.室溫時某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是 ( )（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 10.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是 （ ）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-11、下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是 ( )（A）Na+ K+ SO42- HCO3- （B） NH4+ OH Na+ K+ （C）K+ NH4+ NO3 Cl- （D）NH4+ Fe2+ HSO4 OH12、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）AK+ HCO3 CO32 Br BCO32 HCO3 OH K+CFe3+ Ba2+ NO3 SO42 DH+ Cl Na+ SO3213、 在PH=1的無色溶液中，能大量共存的是 （ ）(A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B） Ba2+ K+ OH- NO3- (C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；14 下列離子方程式，書寫正確的是 （ ）A鐵和稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B硝酸銀溶液中加入銅粉 2Ag+Cu=Cu2+2AgC碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO32H= Mg2H2OCO2 D氧化銅與鹽酸反應 O2 + 2 H = H2O 15. 在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、CH3COO、SO42- 16下列物質中，能夠導電的電解質是： ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 （ ）17下列物質中,不能電離出酸根離子的是： ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl （ ）18NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 （ ）ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 19下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是： AHClO BCl2 CNaHCO3 DCO2 （ ）20 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-H+ H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO221重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-22、如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。試回答：（1）在此實驗過程中，觀察到的實驗現象有 。 。（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式: 23.完成下列各離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液： 實驗室制CO2： 氧化銅粉末加入稀硫酸： 鐵屑放入硫酸銅溶液： 實驗室制氫氣： 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： 硫化亞鐵（難溶）中加入稀硫酸： 碳酸鋇中加入稀硫酸： 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液： 少量CO2入足量澄清石灰水中： 氨水中加入稀醋酸溶液： 碳酸氫鈉溶液中加入稀氫氧化鈉溶液： 硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液： 碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸： 硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液： AlCl3溶液中加入稀氨水： 一、離子共存（提高）1、某溶液中含有大量NH、Na、HCO、CO、CH3COO，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()ANa BCOCCH3COO DNH2、下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是()AK、Fe2、SO、NO BK、Al3、Cl、SOCNa、K、AlO、SO DNH、Na、SO、S23、在含有碳酸根離子，且能使酚酞溶液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是()ANa、SO、SO、KBNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、NaDK、Ca2、SO、Cl4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB使甲基橙呈紅色（酸性）的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br二、定性推斷1向含有SO、SiO、CO、 Br、Na的某溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是()A整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C溶液的顏色發(fā)生了變化D反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生2. 某無色稀溶液X中，可能含有陰離子CO、SiO、AlO、Cl與陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na中的某幾種離子?，F取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子只有AlOB若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3C若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2OD若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子：Al3、Fe3、NH、Cl3已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、HCO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成如下實驗：根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論錯誤的是()A試樣中肯定存在NH、SO和NO，可能有Mg2B試樣中不一定存在Na、Cl、HCOC沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO44某強酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干種，現取適量溶液進行如下實驗：下列有關判斷正確的是()A原溶液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B原溶液中一定沒有Ba2、CO、NOC步驟中反應的離子方程式為2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應5某澄清溶液可能含有K、Al3、Mg2、NH、Fe2、Fe3、Cu2、SO、CO中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：取部分溶液，逐滴滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，只產生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是()A肯定有Al3、SO，可能有K、NHB肯定無Fe2、Mg2、CO，可能有Al3C原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D不能確定的離子只能通過焰色反應來確定三、定量推斷6某溶液僅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO、CO、HCO、NO、Cl中的4種離子，所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是()A若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72 gC若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl7某pH1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據上述實驗，以下推測正確的是()一定存在Mg2 可能存在CO一定存在Cl可能存在Ba2可能存在Mg2A B C D8pH1的某溶液X中僅含有NH、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關推斷不正確的是()A沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3、ClC溶液X中一定含有Al3、NH、Fe2、SO、HD若溶液X為100 mL，產生的氣體A為44.8 mL(標況)，則X中c(Fe2)0.06 molL1四、綜合推斷1有一混合物的水溶液，只可能含下列離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后質量為11.65 g。根據上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_；(3)試確定K是否存在_(填“是”或“否”)，判斷的理由是_。2100 mL某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，會產生H2；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則：(1)溶液中一定含有的陽離子有_，一定不含有的離子有_。(2)CD的離子方程式為_。(3)由AB及CD有關數據可計算出某兩種離子的物質的量濃度分別為_molL1和_molL1。3某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH、Al3，當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成。加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示，則：(1)淡黃色固體是_(填化學式)。(2)溶液中含有的離子是_，它們的物質的量濃度之比為_。答案解析1CNa2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na濃度增加，A錯誤；HCO與OH反應生成CO，則HCO濃度減小，CO濃度增大，B錯誤；加入足量過氧化鈉，生成氫氧化鈉和氧氣，CH3COO濃度基本不變，C正確；Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，NH與OH反應生成氨水，NH濃度會減少，D錯誤。2BFe2、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，B正確；AlOHH2O=Al(OH)3，離子不能大量共存，C錯誤；SO2S26H=3S3H2O，離子不能大量共存，D錯誤。3.A原溶液中存在CO和OH，且為無色。B項中Cu2為藍色，C項中MnO為紫色，D項中Ca2和CO、SO能夠產生沉淀。4D在酸性條件下，NO具有強氧化性，Fe2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO與H反應而不能大量共存，B錯誤；與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性條件下CO與H反應而不能大量共存，C錯誤；pH12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應，能大量共存，D正確。二、1ACl2通入溶液中，會與SO、Br發(fā)生氧化還原反應分別生成SO、Br2，過量的Cl2會與水發(fā)生歧化反應，整個過程共發(fā)生3個氧化還原反應，A錯誤；Cl2通入溶液中會使溶液呈酸性，會與SiO、CO發(fā)生反應生成H2SiO3、CO2，B正確；反應過程中有Br2生成，溶液的顏色會從無色變?yōu)槌壬?，C正確；H2SiO3是沉淀，CO2是氣體，D正確。2C溶液無色，可知不含Fe3。當向溶液中加入鹽酸時，形成的沉淀是Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3能溶于過量鹽酸而H2SiO3不溶，由圖像知原溶液中肯定含有AlO、SiO，Oa段發(fā)生反應的離子為AlO、SiO，A錯誤；ab段發(fā)生反應的離子為CO，bc段則是Al(OH)3溶解，Al3與題中三種酸根離子是不共存的，B錯誤；當向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH與OH發(fā)生反應，bc段是Al(OH)3溶解，C正確；因Mg2、Al3不能與CO、SiO、AlO共存，溶液中的陰離子只有Cl，不能確定溶液中是否存在Na，D錯誤。3C氣體1是NH3，試樣中含有NH；氣體2也為NH3，結合信息知，試樣中含有NO；沉淀1部分溶于酸，則試樣中含有SO，HCO、Mg2至少含有一種。試樣中肯定存在NH、SO和NO，Mg2可能存在，A正確；不能確定是否含有HCO、Na、Cl，B正確；沉淀2中一定含碳酸鋇，可能含氫氧化鋁，無碳酸鎂，C錯誤；根據離子存在情況知，D正確。4B酸性溶液中不存在CO，加入硝酸鋇溶液，生成氣體，則原溶液中一定含有Fe2，不存在NO，氣體A為NO；沉淀A為BaSO4，原溶液中不存在Ba2，存在SO；氣體B為NH3，原溶液中含有NH；沉淀B為Fe(OH)3，溶液B中含有Ba2、OH，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，則原溶液中可能含有Al3。Al3不一定含有，A錯誤；原溶液中一定沒有Ba2、CO、NO，B正確；氣體A為NO，氣體B為NH3，二者之間能發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。5D中的白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO；無氣體生成，不存在CO；中的氣體為氧氣，溶液中不存在NH；白色沉淀部分溶解，原溶液中存在Al3、Mg2，不存在Fe2、Fe3、Cu2；不能確定是否存在K。原溶液中存在Mg2、Al3、SO，不存在Fe3、Cu2、Fe2、CO、NH，可能存在K，A錯誤；原溶液中存在Mg2、Al3，B錯誤；無法確定是否含有鉀離子，C錯誤；K通過焰色反應確定，D正確。6B產生的氣體是NO，溶液中存在Fe2、NO及SO，不存在CO、HCO、Ba2；根據電荷守恒，可知溶液不存在Al3和Cl，存在Na。根據電子得失守恒可知硝酸根不能完全被還原，溶液中陰離子種類仍不變，A正確；最終所得固體應該是氧化鐵，物質的量是0.5 mol，質量為80 g，B錯誤；亞鐵離子在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為鐵離子，溶液顯血紅色，C正確；溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl，D正確。7A含H0.01 mol，CO不存在，錯誤；加足量BaCl2溶液后，生成2.33 g沉淀且不溶于鹽酸，所以沉淀為BaSO4，即溶液中存在0.01 mol SO，從而得知不存在Ba2，錯誤；根據電荷守恒，則一定含有鎂離子，正確；若第一份中的沉淀全部為Ag2SO4，質量為0.01 mol312 gmol13.12 g，與題意不符，說明還有AgCl生成，溶液中存在Cl，正確。8A溶液E中通入的過量CO2會與BaCO3反應，A錯誤。溶液顯強酸性，不會有CO、SO；加入硝酸鋇會產生氣體，說明溶液中含有Fe2，與H和NO發(fā)生氧化還原反應，生成NO；產生沉淀C，原溶液中含有SO；加入NaOH產生氣體為氨氣，原溶液中含有NH；沉淀F為Fe(OH)3；通入過量CO2產生沉淀H，原溶液中含有Al3；不能確定是否含有Fe3、Cl，B正確。經分析：溶液X中一定含有Al3、NH、Fe2、SO、H，C正確。根據反應：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，NO的物質的量為0.002 mol，則n(Fe2)0.006 mol，其濃度c(Fe2)0.06 molL1，D正確。三、1(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2)SO0.5 molL1NH0.2 molL1Al3 02 molL1(3)是溶液中肯定存在的離子是NH、Al3、SO。經計算NH、Al3物質的量都是0.02 mol，SO物質的量是0.05 mol，根據電荷守恒，K一定存在解析(1)中有沉淀產生，溶液中可能含有Cl、CO、SO；中氣體是氨氣，溶液中含0.02 mol NH；無沉淀生成，不含Fe3、Mg2；中產生的沉淀為Al(OH)3，原溶液中存在Al3，不存在CO；1.02 g為氧化鋁的質量，即每份溶液中含有0.02 mol Al3；白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中存在0.05 mol SO，則不存在Ba2。(2)c(SO)0.5 molL1，c(NH)0.2 molL1，c(Al3)0.2 molL1。(3)100 mL溶液中正電荷的總物質的量為n(NH)3n(Al3)0.02 mol30.02 mol0.08 mol，負電荷的總物質的量為2n(SO)0.1 mol，根據電荷守恒，溶液中一定存在K，無法判斷Cl是否存在。2(1)H、NH、Mg2、Al3CO、NO、Fe3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)10.5(或0.51)解析根據知，溶液顯酸性，且加鋅產生無色無味的H2，則溶液中不存在CO和NO；中產生白色沉淀，則不存在Fe3；根據圖知，溶液中含有Mg2、Al3；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，溶液中存在NH，根據溶液電中性可知，溶液中存在陰離子SO。(2)CD為Al(OH)3溶于NaOH中，其離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)根據圖像可知，AB為Mg2、Al3與NaOH反應，消耗氫氧化鈉為0.5 mol0.1 mol0.4 mol，CD為Al(OH)3OH=AlO2H2O，則消耗氫氧化鈉為0.8 mol0.7 mol0.1 mol，則nAl(OH)30.1 mol，根據鋁元素守恒可知n(Al3)0.1 mol，則c(Al3)1 molL1；與鎂離子反應的NaOH為0.4 mol0.1 mol30.1 mol，則nMg(OH)20.05 mol，則c(Mg2)0.5 molL1。3(1)Na2O2(2)NH、Al3、Mg2c(Mg2)c(Al3)c(NH)113解析(1)淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2。(2)圖像中上、下折線分別表示氣體、沉淀與Na2O2加入量的關系，圖像中加入8 mol過氧化鈉后，沉淀減少，且沒有完全溶解，則溶液中沒有Fe2和Cu2，有NH、Al3、Mg2。加入8 mol Na2O2之后，生成氣體減少，故加入8 mol Na2O2時，NH完全反應，由縱坐標可知：n(Mg2)2 mol，n(Al3)4 mol2 mol2 mol。當n(Na2O2)8 mol時，由2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知n(O2)8 mol4 mol，所以n(NH)n(NH3)10 moln(O2)6 mol，故n(Mg2)n(Al3)n(NH)2 mol2 mol6 mol113。