高三化學(xué) 1_4 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo) （1）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。（3）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。（4）能判斷離子是否大量共存，掌握離子的推斷教學(xué)重點離子方程式的書寫、離子共存。教學(xué)難點離子方程式的書寫及離子推斷。教學(xué)過程考點一、離子反應(yīng)及離子方程式的書寫【知識精講】1、離子反應(yīng)凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，其本質(zhì)是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的條件為生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、離子方程式及書寫（1）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子所謂實際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H+ OHH2O可以表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。（2）離子方程式書寫步驟書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：把易溶于水、易電離的物質(zhì) 拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等 仍用化學(xué)式表示。沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式 單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，鋅與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H2弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO+H+=H2O+CO23、離子方程式書寫常見錯誤及原因分析（1）離子反應(yīng)誤判如實驗室制氨氣：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3+2H2O；銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)Cu2+ +SO42- +SO2+2H2O。錯因：該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，因此不能寫成離子反應(yīng)方程式。（2）違背客觀事實如Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)。Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2O。錯因：在過量NaOH溶液中Mg2+應(yīng)生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO。錯因：CaSO3在HClO中將被氧化成CaSO4。向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-。錯因：苯酚鈉溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，總是生成HCO3-。（3）違反守恒定律如FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-。錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒。（4）分不清強、弱電解質(zhì)如NaOH溶液中通入HI：OH-+HIH2O+I-。錯因：HI誤認(rèn)為弱酸。電解AgF溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。錯因：沒有考慮F-與H+的反應(yīng)。乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O。錯因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是強電解質(zhì)。（5）忽視反應(yīng)物的用量如澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH -+2HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O。錯因：應(yīng)抓住不足的反應(yīng)物（該反應(yīng)物全部參加了反應(yīng)）的用量進(jìn)行討論。設(shè)NaHCO3為1mol，則需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。糾正：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O氨水中入少量硝酸銀溶液：Ag+ + NH3H2O = AgOH+NH4+。錯因：AgOH會繼續(xù)與NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。（6）違背一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液： Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。錯因：H2SO4電離出的H+和SO42-為21，Ba(OH)2電離出的Ba2+和OH-為12。（7）不會處理微溶物如石灰乳中加入鹽酸溶液：H+OH-H2O。錯因：微溶物作為反應(yīng)物，若為乳狀物，則寫化學(xué)式，若為澄清溶液，則拆成離子形式。糾正：Ca(OH)2 +2H+=Ca2+2H2O。（8）漏寫反應(yīng)條件如電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-。錯因：電解反應(yīng)條件不能丟?。?）“”、“ ” 、“”、“”符號運用不當(dāng)如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。錯因：鹽的水解一般是可逆的，不能用“”，Al(OH)3量少，故不能打“”?！痉椒ňv】離子方程式的書寫時高考的重點和難點，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類問題的難點在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。在解決過程中可按照其成因進(jìn)行分類，了解其原理，屆可以順利解決。1、連續(xù)型反應(yīng)指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：堿過量（CO2少量）：CO22OH=COH2O ；堿不足（CO2過量）：CO2OH=HCO 。（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：NaAlO2過量（CO2少量）：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ；NaAlO2不足（CO2過量）：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。（3）多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：鹽酸不足：COH=HCO ；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。（4）鋁鹽溶液與強堿溶液，如在鋁鹽中滴入強堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：鋁鹽過量（NaOH少量）：Al33OH=Al(OH)3 ；強堿過量（NaOH過量）：Al34OH=AlO2H2O 。（5）NaAlO2溶液與強酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3 ；強酸過量：AlO4H=Al32H2O 。（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價鐵，鐵過量，生成二價鐵：Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O 。2、先后型反應(yīng)一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：（H+先于NH發(fā)生反應(yīng)）NaOH不足：HOH=H2O ；NaOH過量：NHH2OH=NH3H2OH2O 。3、配比型反應(yīng)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。（1）Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O ；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO 。（2）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀時：HSOBa2OH=H2OBaSO4 。【典例精講】【例1】【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） （ ）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B【解析】A用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，方程式正確，故A正確；B 根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強酸制取較弱酸，故D正確?！纠?】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+2OH2HCO3CaCO32H2O+CO32B銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OC過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-2H2O4OHO2DH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2O【答案】D【解析】A、小蘇打是碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸氫鈉少量時，按照碳酸氫根離子的量來書寫離子方程式，氫氧化鈣有剩余，正確的離子方程式是Ca2+OH2HCO3CaCO3H2O，錯誤；B、銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，則銨根離子液與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，漏斗離子反應(yīng)，錯誤；C、過氧化鈉是氧化物，不能寫成離子形式，錯誤；D、過氧化氫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合離子方程式的書寫，正確，答案選D?！纠?】下列離子方程式書寫正確的是： （ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OB足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O 2+ 4e- +2H2O 4OH D用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH【答案】C【解析】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，H+與OH恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，錯誤；B、Fe2+還原性大于Br，所以通入少量Cl2，Cl2書寫氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，錯誤；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極O2得電子，反應(yīng)式為：O 2+ 4e- +2H2O 4OH，正確；D、用鐵作電極電解飽和食鹽水，陽極上Fe失去電子，離子方程式為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2，錯誤?！究碱}精練】1下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：（ ） A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 +4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D【解析】A HNO3具有氧化性，Na2SO3具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3SO32+ 2H+2NO3-=3SO42- +2NO+H2O，錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HSO3-，反應(yīng)的離子方程式：SiO32+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3+2SO3，錯誤；C NH3H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，因此向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，反應(yīng)的離子方程式是：Al3 +3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+，錯誤；D Na2O2能夠與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，將兩個方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，正確。2下列離子方程式正確的是（ ）A用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-B向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2=4Na+ 4OH+18O2C在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入448 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4ClD金屬鈉投入水中：NaH2O = NaOHH2【答案】C【解析】試題分析：A 碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀，用H來平衡電荷，離子方程式為5I-+IO-3+6H=3I2+3H2O，A錯誤； B在Na2O2 與水的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，離子方程式為2Na2O2+2H218O=4Na+418OH+O2，B錯誤；C根據(jù)還原性順序：I>Fe2>Br>Cl，4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)eBr2 的物質(zhì)的量為0.2mol，Cl2先和0.2mol的Fe2反應(yīng)，消耗氯氣0.1mol，剩余的氯氣再和Br反應(yīng)，消耗Br0.2mol，則離子方程式為2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl，C正確；D不符合電荷守恒、原子守恒，應(yīng)該為2Na2H2O = 2Na2OHH2，D錯誤；答案選C。3下列離子方程式正確的是 （ ） A向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：2ClOH2OCO2CO322HClO B向明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al32SO424OH2Ba22BaSO4Al(OH)4 C向FeCl3溶液中加入足量單質(zhì)鋅：Zn2Fe3Zn22Fe2D向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：HSO42OHBa2BaSO4H2O【答案】B【解析】A向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣，即2ClOCa2H2OCO2CaCO32HClO，A錯誤；B向明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀，即Al32SO424OH2Ba22BaSO4Al(OH)4，B正確；C向FeCl3溶液中加入足量單質(zhì)鋅生成氯化鋅和鐵，即3Zn2Fe33Zn22Fe，C錯誤；D向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，即2HSO422OHBa2BaSO42H2O，D錯誤，答案選B。 考點二、離子共存及離子推斷【知識精講】1、離子共存發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO，Ag+與Br-，Ca2+與SO等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH與OH-，H+與CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。（3）發(fā)生雙水解反應(yīng)： 弱酸對應(yīng)的陰離子和弱堿對應(yīng)的陽離子相互促進(jìn)雙水解進(jìn)行到底。如Al3+、Fe3+、NH與CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。（4）絡(luò)合反應(yīng)： 如Fe3+和SCN-。2、離子檢驗與推斷 （1）常見的陽離子的檢驗用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+：先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Al3+：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會迅速消失NH4+：共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可以檢驗溶液中的K+和Na+。K+：火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）Na+：火焰呈黃色特殊檢驗法Fe3+：加入KSCN溶液呈紅色Fe2+：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色。（2）常見陰離子的檢驗利用鹽酸和其他試劑檢驗CO：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體SO：先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色的氣體利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀利用某些特征反應(yīng)檢驗I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色利用酸堿指示劑檢驗OH- ：滴入酚酞試液，溶液變紅色 滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色【方法精講】1、離子共存問題的注意事項要掌握離子能否共存，先要分清哪些離子不能共存，掌握了不能共存的離子，能共存的離子也就同樣掌握了。同時需要注意以下幾點：（1）NO3只有在酸性條件下才具有強氧化性，ClO具有強氧化性。（2）能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al3與CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。（3）注意離子共存題目的附加條件無色透明溶液。由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度與Al反應(yīng)生成H2的溶液。使指示劑呈現(xiàn)某種顏色如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。2、離子的檢驗及推斷方法（1）堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。（2）電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)?！镜淅v】【例1】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 （ ） A硅酸膠體：OH-、K+、S2-、Na+B空氣：C2H4、CO、SO2、NOC銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OD高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+【答案】C【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的。A、硅酸膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉，產(chǎn)生硅酸沉淀，硅酸與氫氧根能反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B、空氣中NO易被氧化生成NO2，不能大量共存，B錯誤；C、銀氨溶液顯弱堿性，則Na+、K+、NO3-、NH3H2O可以大量共存，C正確；D、高錳酸鉀溶液具有強氧化性Fe2+不能大量共存，D錯誤，答案選C?！纠?】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、Al3+、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對溶液進(jìn)行了如下實驗：下列判斷錯誤的是 （ ）A有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32 B沉淀甲不可能是硅酸鎂CAl3+一定存在于溶液X中 D不可能確定SO42是否存在于溶液X中【答案】C【解析】向溶液X中加入鹽酸，常數(shù)氣體，則證明含有CO32，氣體甲是CO2；同時產(chǎn)生沉淀甲，則含有SiO32；由于Mg2+、Al3+、SiO32會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以一定不含有Mg2+、Al3+，沉淀甲不可能是硅酸鎂；向該無色酸性溶液中加入過量的氨水，形成白色沉淀，則證明在該溶液中存在AlO2。由于Al3+與AlO2會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以一定不含有Al3+，根據(jù)溶液呈電中性可知可以確定含有陽離子K+，但是不可能確定SO42是否存在于溶液X中，故選項是C?！纠?】某課外活動小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶嶒炛校铝懈鶕?jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 （ ） A向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl- B向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42- C向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3- D向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有NH4+【答案】AB【解析】A、向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，霧霾中不一定含有Cl-，還可能含有硫酸根、碳酸根等離子，錯誤；B、向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，霧霾中不一定含SO42-，還可能含有亞硫酸根，錯誤；C、向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3-，正確；D、向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有NH4+，正確?！究碱}精練】1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D【答案】B【解析】AlO2-與H+反應(yīng)，不能大量共存；pH為11的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；水電離的H+濃度為1012molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性時H+與CO32、SO32反應(yīng)，不能大量共存；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；使甲基橙變黃的溶液呈酸性，MnO4能氧化Fe2+，不能大量共存；Fe3+、Al3+與S2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故答案為B。2某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實驗有 （ ）.A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體【答案】D【解析】滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，因此含有碳酸根離子，產(chǎn)生的氣體是CO2，則一定不存在鐵離子。溶液呈橙色，什么有溴單質(zhì)生成，即含有溴離子。向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，這說明沒有硫酸根和單質(zhì)碘生成，即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子，所以不能確定的是銨根，則只需要檢驗銨根即可，實驗操作是取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體即可，答案選D。3用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴(yán)密的是 （ ）A檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C檢驗試液中的：試液 棕黃色溶液藍(lán)色溶液D檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】A、硝酸是氧化性酸，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，因此不能檢驗硫酸根，應(yīng)該用鹽酸，A錯誤；B、KSCN也可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能鑒別亞鐵離子，B錯誤；C、雙氧水能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此可以鑒別碘離子，C正確；D、亞硫酸鋇也是不溶于水的白色沉淀，且也可以溶解再鹽酸中，D錯誤，答案選C。