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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)平衡習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)

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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)平衡習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)

第四節(jié) 化學(xué)平衡一、選擇題1一定條件下的可逆反應(yīng):。在下列四組狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是( )。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率ABCD解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判定。平衡時(shí):,將選項(xiàng)中正、逆反應(yīng)都用同種物質(zhì)表示,然后判斷正逆反應(yīng)速率是否相等。本題答案為選項(xiàng)D。2可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。ABCD解析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)需滿足:,而選項(xiàng)A是正反應(yīng)中兩種物質(zhì)的速率關(guān)系。選項(xiàng)B應(yīng)為,選項(xiàng)D應(yīng)是。本題答案為選項(xiàng)C。3有一可逆反應(yīng)。若按下列兩種配比在同溫、同容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):、達(dá)到平衡后,的百分含量相等,則化學(xué)方程式中的值為( )。ABCD解析:本題考查等效平衡,題目中的關(guān)鍵是:的百分含量相等,這句話說(shuō)明了兩個(gè)反應(yīng)時(shí)等效平衡。常見(jiàn)的等效平衡主要有以下三種:1恒溫恒容下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)(即的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)換后,對(duì)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。2恒溫恒容下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。3恒溫恒壓下,等效轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。解題的關(guān)鍵:讀題時(shí)勾畫出溫度、體積、壓強(qiáng)這些條件,分清類別,再用相應(yīng)的方法求解。本題屬于,等價(jià)轉(zhuǎn)換后,。本題答案為選項(xiàng)B。4某溫度時(shí),密閉容器中存在下列平衡:。經(jīng)測(cè)定,該溫度下四氧化二氮的分解率為。對(duì)上述情況,有人敘述如下:密閉容器的壓強(qiáng)約為原來(lái)的;四氧化二氮在混合氣體中約占二分之一體積;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為;二氧化氮的物質(zhì)的量增加了。其中正確的是( )。A和B和C和D和解析: 起始: 轉(zhuǎn)化: 平衡: 由知:恒溫恒容,與成正比,則平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與原壓強(qiáng)之比。因此錯(cuò)誤。在混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)約等于,即,因此正確?;旌蠚怏w的,因此正確。物質(zhì)的量增加了,應(yīng)增加了,因此錯(cuò)誤。本題答案為選項(xiàng)B。5體積相同的甲、乙兩容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的和,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):,并達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率為( )。A等于B大于C小于D無(wú)法判斷解析:(提示:將上述情況作一個(gè)中間過(guò)程即可)。本題答案為選項(xiàng)B。6下列敘述可用于說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。A一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)鍵組成B一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)鍵斷裂C一個(gè)鍵形成的同時(shí)有一個(gè)鍵斷裂D一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)鍵斷裂解析:本題仍考查對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,不過(guò)換了另一種表達(dá)方式。斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵和形成生成物的化學(xué)鍵都表示正反應(yīng),斷裂生成物的化學(xué)鍵和形成反應(yīng)物的化學(xué)鍵都表示逆反應(yīng),根據(jù)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率即可得出答案。本題答案為選項(xiàng)A。7一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入和,發(fā)生下列反應(yīng):。達(dá)到平衡后改變下述條件,平衡濃度不改變的是( )。A保持溫度和容器體積不變,充入B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入解析:溫度和體積不變,充入,反應(yīng)物濃度變大,平衡移動(dòng),故選項(xiàng)A不正確;溫度和壓強(qiáng)不變,充入,進(jìn)行等效轉(zhuǎn)換,是等效平衡,故選項(xiàng)B正確;溫度和壓強(qiáng)不變,充入,等效轉(zhuǎn)換可得:不是等效平衡,故選項(xiàng)C不正確;溫度和壓強(qiáng)不變,充入稀有氣體,容器體積增加,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),重新達(dá)到平衡時(shí)濃度變小,故選項(xiàng)D不正確。本題答案為選項(xiàng)B。二、填空題8某溫度時(shí),在一個(gè)真空容器中放入的和的,充分反應(yīng)后,建立如下平衡:。平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,如果現(xiàn)在把的、的、的和的氣體在相同溫度下放入相同的真空容器中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是,則化學(xué)方程式中的系數(shù)是_,的系數(shù)是_。解析:由題意可知恒溫恒容下,狀態(tài):起始 狀態(tài):起始 因?yàn)閮煞N狀態(tài)下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)均為,則兩者為等效平衡狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都有氣體,現(xiàn)在要考慮兩種情況:(1)當(dāng)時(shí),利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時(shí),、的物質(zhì)的量之比為。所以狀態(tài):起始 ,解得:,。(2)當(dāng)時(shí),兩個(gè)反應(yīng)的、起始量應(yīng)相等,則可知:,解得:,。顯然只有(2)中、正確。本題答案為;。9可逆反應(yīng),在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡,且起始時(shí)與的物質(zhì)的量之比為,則:(1)平衡時(shí)與的轉(zhuǎn)化率之比是_。(2)若同等倍數(shù)地增大、的物質(zhì)的量濃度,要使與的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大,與必須滿足的關(guān)系是_(填“>”、“<”或“=”)。(3)設(shè)、,在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中的物質(zhì)的量依次是、,的物質(zhì)的量依次是、,、的物質(zhì)的量均為。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_,的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_(填容器代號(hào))。解析:(1)當(dāng)反應(yīng)物的起始投料與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等時(shí),兩反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。(2)相當(dāng)于加壓,平衡向正方向移動(dòng),則。(3)比較如下: 甲乙 丙 丁由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),所以丙中的轉(zhuǎn)化率小于乙,而丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上再通入,故丁中的轉(zhuǎn)化率大于乙,甲中的轉(zhuǎn)化率最小,丁中的轉(zhuǎn)化率最大。加壓后,平衡右移,的轉(zhuǎn)化率:乙>丙;甲、丁相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上分別通入和,故的轉(zhuǎn)化率:甲>乙,丁<乙;丙相當(dāng)于在丁的基礎(chǔ)上再通入,故的轉(zhuǎn)化率:丙>丁。的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)椋杭?gt;乙>丙>丁。本題答案為:(1)。(2)>。(3)丁,甲>乙>丙>丁。10某溫度時(shí),在固體體積的容器中,、四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。試填寫下列空白:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);(2)從開(kāi)始至,的平均反應(yīng)速率為_(kāi);(3)后,體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_倍。解析:(1)根據(jù)圖示可知:在兩分鐘內(nèi),、分別減少了、,為反應(yīng)物。、均增加了,反應(yīng)物的物質(zhì)的量比=系數(shù)比,所以可知化學(xué)方程式為:。(2)平均反應(yīng)速率。(3)在恒容的容器中,體系的壓強(qiáng)和氣體總量成正比,即為。本題答案為:(1)。(2)。(3)。

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