【上海高一化學(xué)】高一年級(jí)化學(xué)模擬試卷46

高一化學(xué)試卷 也許用到的數(shù)據(jù)：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、選擇題（每題2分，共30分。每題只有一種選項(xiàng)符合題意）1、19世紀(jì)初,某科學(xué)家提出了原子學(xué)說(shuō),她覺(jué)得物質(zhì)有原子構(gòu)成,原子不能被發(fā)明,也不能被消滅,在化學(xué)反映中不能再分,這個(gè)科學(xué)家是( )A.湯姆生 B .道爾頓 C.盧瑟福 D.波爾2、只有一種元素的物質(zhì) （ ）A也許是純凈物也也許是混合物 B也許是單質(zhì)也也許是化合物C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì)3、0.012kg14C具有的碳原子數(shù) ( )A. 等于NA    B. 不不小于NA   C. 不小于NA    D. 無(wú)法判斷4、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A 分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B 都能透過(guò)半透膜C都是透明的澄清液體 D 都呈紅褐色5、下列反映一定屬于氧化還原反映的是 （）A化合反映 B分解反映 C置換反映 D復(fù)分解反映6、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一種裝有C2H4，另一種裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相似的 （ ）A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.碳原子數(shù) D.密度7、從第一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同窗們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，浮現(xiàn)許多不對(duì)的的操作方式，但愿同窗們?cè)诖撕蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)當(dāng)克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下圖示中對(duì)的的實(shí)驗(yàn)操作 （ ）A除去CO的CO2 B萃取時(shí)振蕩混合液 C稀釋濃硫酸 D向試管中滴加液體8、溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比ClSO42Fe3+K+M=23131，則M為（ ）ACO32BMg2+ CNa+DBa2+9、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有如下操作過(guò)程：放上蒸發(fā)皿；放置酒精燈；固定鐵圈位置；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干。其對(duì)的操作的順序是 ( )A. B. C. D.10、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法中對(duì)的的是 ( ) A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18 B0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×1023個(gè) C3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L D35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g·mol-111、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，原則狀況下某種O2和N2的混合氣體m克具有b個(gè)分子，則n克該混合氣體在相似狀況下所占的體積（L）應(yīng)是 （ ）A 22.4nb/mNA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m12、既有三組混合物：汽油和氯化鈉溶液；乙醇的水溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的對(duì)的措施依次是 ( ) A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液 C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液13、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 （ ） A.B.C.D.14、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相似的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 15、有四瓶常用溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其她試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)措施將它們一一鑒別出來(lái)，被鑒別的先后順序是 （ ） A. B. C. D. 二、選擇題（每題3分，共15分。每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）16、設(shè)NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法對(duì)的的是 （ ）ANA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是45 B17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等 C14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等D原則狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等17、向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復(fù)到本來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中對(duì)的的是（ ）A溶液中的Ca2總數(shù)不變 B單位體積內(nèi)的OH數(shù)目不變C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D溶液的質(zhì)量不變18、檢查溶液中與否具有某種離子，下列操作措施對(duì)的的是 ( )A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明具有ClB加入BaCl2溶液，析出白色沉淀，繼續(xù)加過(guò)量的稀HNO3，沉淀不消失，證明溶液中具有SO42C加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+D加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明一定具有CO3219、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反映為黃色，下列判斷對(duì)的的是 ( ) A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素 C不能擬定該物質(zhì)中與否含鉀元素 D該物質(zhì)一定是金屬鈉 20、將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L1 的氫氧化鋇溶液，反映后所得溶液正好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） （ ）AA. (bc)125a×100 B. (b2c)125a×100C(bc)250a×100 D(8b8c)a×100 三、填空題（本題 6小題，共47分）21（6分）根據(jù)下列幾種粒子的構(gòu)造示意圖，回答問(wèn)題：（填粒子符號(hào)）A B C D （1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。22（6分）既有如下物質(zhì)：NaCl晶體 干冰 液態(tài)的醋酸 銅 BaSO4固體 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 濃HNO3 回答問(wèn)題（填序號(hào)）（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 23（8分）Na、Mg、A1分別與鹽酸反映。(比值不必化簡(jiǎn))(1)若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為 。(2)若鹽酸等質(zhì)量且足量，充足反映后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為 。(3)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為 。(4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反映后有一種金屬剩余，該金屬是 。24（8分）等物質(zhì)的量的H2O與D2O的質(zhì)量之比為 ，分別與足量的鈉反映放出的H2與D2氣體的體積之比為 （同溫同壓下）；等質(zhì)量的H2O與D2O的物質(zhì)的量比為 ，分別與足量的鈉反映放出的H2與D2氣體的體積之比為 （同溫同壓下）25（8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別也許是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別也許是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。 根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A ，B ，C ，D 。發(fā)生反映的化學(xué)方程式 26（11分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)在配制稀H2SO4時(shí)需要的儀器有：燒杯 、量筒 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 。既有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (3)在配制過(guò)程中，其她操作都精確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中具有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時(shí)，俯視標(biāo)線四、計(jì)算題27 （8分） 將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的鹽酸反映，共消耗HCl 12 mol，生成的CO2在原則狀況下的體積為224 L，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少? 高一化學(xué)試卷答卷一、選擇題（每題2分，共30分。每題只有一種選項(xiàng)符合題意）題號(hào)123456789101112131415答案BABCCCBBCDACDDC二、選擇題（每題3分，共15分。每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)1617181920答案BDBCCBCA三、填空題（本題6小題，共48分）21（6分）（1）其中屬于陰離子的是 O2- ，（2）屬于金屬元素的是 Na ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 O ，S 。（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 23（8分）(1)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為 1：2：3 。(2) Na、Mg、Al質(zhì)量之比為 23/22 ：12/11：9/8 。(3) 產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為 1/23 ：1/12 ：1/9 。(4) 該金屬是 Al 。24（8分）質(zhì)量之比為 9：10， H2與D2氣體的體積之比為 1：1（同溫同壓下）；物質(zhì)的量比為 10：9 ， H2與D2氣體的體積之比為 10：9 （同溫同壓下） 25（8分）A Ba Cl2 ，B Ag NO3 ，C Cu SO4 ，D Na2CO3 。發(fā)生反映的化學(xué)方程式 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 26（11分）(1)燒杯 、量筒 500mL容量瓶、膠頭滴管 玻璃棒 (2)需濃H2SO4的體積為 5.4mL 。你選用的量筒是 (3) 錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。四、計(jì)算題27（8分）Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和 0.8mol