高考化學(xué)沖刺模擬卷·浙江卷(三)

高考沖刺模擬卷(浙江卷)（三）理科綜合(化學(xué))一、選擇題：本大題共17小題，每題6分，在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目規(guī)定的1（·湖南十三校二模·10）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是：（ ） A證明非金屬性強(qiáng)弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制備并收集少量NO氣體 D制備少量氧氣2. （·鄭州市二模·10）向某具有的溶液中緩慢通入C12直至過量,下列對該反映過程的判斷不對的的是（ ）A、整個過程共發(fā)生2個氧化還原反映B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C、溶液的顏色發(fā)生了變化D、反映過程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生3. （·江西八校聯(lián)考·13）將三種黑色粉末構(gòu)成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充足反映后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉正好反映完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末也許為（ ）A物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B物質(zhì)的量 C:CuO:Fe =3:2:2C質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:34（·湖南十三校二模·13）在一定條件下，可逆反映2A（氣）B（氣）nC（固）D（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，則下列說法對的的是：（ ）A其她條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動B其她條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C該反映式中n值一定為2D原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為21，且2M（A）M（B）3M（D）（其中M表達(dá)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）5（·河南信陽二模·11）四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為l ：2，X2和Z離子的電子數(shù)之差為8，下列說法對的的是（ ） A與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是制作光纖 BX單質(zhì)不也許置換出W單質(zhì) C元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z D由非金屬性強(qiáng)弱可知，不也許由W的含氧酸制備Z的含氧酸6. （·江門市二模·11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反映為2AgCl22AgCl。下列說法對的的是（ ）1mol/L鹽酸PtCl2AgCl/Ag陽離子互換膜（只容許陽離子通過）A. 正極反映為AgeAg+B. 放電時，互換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0. 1mol e時，通過互換膜的陽離子為0. 2mol D. 用KCl溶液替代鹽酸，則電池總反映不變化7、（·第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測試·19）向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，也許浮現(xiàn)的離子方程式為（ ）ACa2+ + ClO + SO2 + H2O CaSO4 + Cl + 2H+BCa2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O CaSO4 + 2Cl + 2H+ + SO42CCa2+ + 3ClO + 3SO2 + 3H2O CaSO4 + 3Cl + 6H+ + 2SO42DCa2+ + 3ClO + SO2 + H2O CaSO4 + 2HClO + Cl第II卷非選擇題8（·年鄂爾多斯市高考模擬·28）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反映的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。設(shè)計方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反映，測定參與反映的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（1）查閱資料： 氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反映。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)?。寫出該反映的離子方程式：            。使上述制得的氣體通過_裝置方能獲得干燥的N2（2）實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反映結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。環(huán)節(jié)、中都分別通入N2，其作用分別為                  。（3）數(shù)據(jù)解決：試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反映的氣體產(chǎn)物是CO2和CO,理由是_寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反映的化學(xué)方程式：                 。（4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同窗覺得應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同窗覺得：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是        。pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3?，F(xiàn)向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為_（已知：lg2=0.2；Ksp(BaCO3)=5.0x10-9）從環(huán)保的角度，請你再提出一種優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：       。9（·山東省濟(jì)南市4月模擬·33）(12分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基本】 合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑?；卮饐栴}：(1)甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，由甲催化加氫生成乙的過程中，也許有 和 (寫構(gòu)造簡式)生成。(2)戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。(3)由丁丙的反映類型為 ，檢查丙中與否具有丁可選用的試劑是 (填下列各項(xiàng)中序號)。 aNa bNaHCO3溶液 c銀氨溶液 d濃硫酸(4)物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反映過程中，發(fā)生反映的化學(xué)方程式并注明反映條件： 。(有機(jī)化合物均用構(gòu)造簡式表達(dá))10（·年鄂爾多斯市高考模擬·27）（15分）鈦鐵礦的重要成分為FeTiO3（可表達(dá)為FeO·TiO2），具有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。運(yùn)用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖： 已知：FeTiO34H+Fe2+TiO2+2H2O 草酸（C2H2O4）具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為_（填化學(xué)式）。（3）含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作批示劑，用NH4Fe（SO4）2原則溶液滴定Ti3+至所有生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2原則溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用代數(shù)式表達(dá)）。Mg 800TiO2 TiCl4Ti（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，波及到的環(huán)節(jié)如下： TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/-25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287反映的方程式是 ， 由TiCl4Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是 。反映后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的措施分離得到Ti，根據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/-25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/-25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.410901412328711. （16分）（·江門市二模·33）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量，某愛好小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料懂得：2NO + Na2O2 = 2NaNO2 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3，MnO4還原成Mn2+。. 產(chǎn)品制備與檢查：用如下裝置制備NaNO2：D濃硝酸碳水銅過氧化鈉酸性高錳酸鉀溶液BCA（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反映的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（2）B裝置的作用是 。（3）有同窗覺得裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，尚有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B. C裝置間增長一種裝置，請?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增長的裝置圖，并標(biāo)明盛放的試劑。（4）試設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢查裝置C中NaNO2的存在（寫出操作. 現(xiàn)象和結(jié)論） 。. 含量的測定稱取裝置C中反映后的固體4. 000g溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液于錐形瓶中，用0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20. 6020. 0220. 0019. 98（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)浮現(xiàn)異常，導(dǎo)致這種異常的因素也許是 （雙項(xiàng)選擇）。 A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用原則液潤洗 B. 錐形瓶洗凈后未干燥 C. 滴定終了仰望讀數(shù) D. 滴定終了俯視讀數(shù)（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（成果保存4位有效數(shù)字）答案與解析1.D【命題立意】本題考察實(shí)驗(yàn)設(shè)計、氣體的制備、萃取等?！窘馕觥緼、根據(jù)錐形瓶生成氣體、燒杯生成白色沉淀可證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，進(jìn)而比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，對的；水與四氯化碳互不相溶，并且碘在2種溶劑中的溶解度不同，B對的；C對的；過氧化鈉是粉末，不能放在有孔塑料板上，D錯誤。2.【答案】A【命題立意】本題考察了氧化還原反映和離子反映知識。【解析】向某具有的溶液中緩慢通入C12直至過量，由于C12有強(qiáng)氧化性，因此可以和發(fā)生反映、發(fā)生氧化還原反映，同步氯氣自身還要和水發(fā)生反映，因此氧化還原反映應(yīng)當(dāng)是3個，因此A錯誤；由于氯氣與水反映，導(dǎo)致溶液呈酸性，因此碳酸根離子和硅酸根離子都要被反映，因此B對的；由于溴離子和氯氣反映后轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，導(dǎo)致溶液顏色的變化，因此C對的；反映過程中生成CO2同步生成硅酸沉淀，因此D對的。3.【答案】B【命題立意】本題考察鐵、銅及其化合物物質(zhì)的性質(zhì)與計算【解析】根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO，則固體含C，此外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧化銅，根據(jù)FeCu2=Fe2Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，則此外消耗的0.05mol的Fe應(yīng)當(dāng)是與Fe3反映了，并且n（Fe3）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，綜上所述結(jié)合選項(xiàng)選B。4.D【命題立意】本題考察化學(xué)平衡移動【解析】該反映正反映是氣體體積減小的反映，增大壓強(qiáng)平衡向正反映方向移動，A錯誤；增大壓強(qiáng)平衡向正反映方向移動，C的質(zhì)量增大，C為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯誤；C為固體，壓強(qiáng)變化不影響C的濃度，不能擬定n的值，C錯誤；增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，闡明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反映，混合氣體中兩者始終為2：1，兩者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，故則 ，D對的；5.C命題立意：考察元素周期表和元素周期律。解析：由W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為l ：2及X2和Z離子的電子數(shù)之差為8可知，X和Z均為第三周期元素，即X為Mg，Z為Cl，則W為C，又因原子序數(shù)依次增大且其原子的最外層電子數(shù)之和為19，可推知Y為S。6.答案D命題立意：考察原電池基本原理及簡樸電極反映式的書寫。解析：據(jù)總反映可知，負(fù)極為Ag，正極為Pt，正極為Cl22e-2Cl-故A錯；左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，H+通過陽離子互換膜移到右側(cè)，每轉(zhuǎn)移1mol電子就有1molH+通過互換膜，故C錯；總反映中實(shí)際參與的離子為Cl-而非陽離子，故可用KCl替代鹽酸，總反映不變，D對的。7.【答案】D【命題立意】本題考察離子方程式正誤判斷?！窘馕觥緼Ca2+ + ClO + SO2 + H2O CaSO4 + Cl + 2H+，電荷不守恒，故A錯誤；BCa2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O CaSO4 + 2Cl + 2H+ + SO42，電荷不守恒，故B錯誤；CCa2+ + 3ClO + 3SO2 + 3H2O CaSO4 + 3Cl + 6H+ + 2SO42，電荷不守恒，故C錯誤；DCa2+ + 3ClO + SO2 + H2O CaSO4 + 2HClO + Cl，故D對的8.【答案】（1） NH4+ + NO2-=N2+2H2O （2分） B（2分）（2）環(huán)節(jié)通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2（空氣）（1分） 環(huán)節(jié)通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2所有通入澄清的石灰水中（1分）（3）生成的CO2質(zhì)量不不小于生成氣體的總質(zhì)量； 2C+Fe2O32Fe+CO+CO2 （2分） （4）將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸取更完全；（1分）M （BaCO3） M（CaCO3），相對誤差小。（1分） 7.6（2分）從環(huán)保的角度來看生成的CO也要解決掉，因此應(yīng)當(dāng)在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增長一尾氣解決裝置。（2分）【命題立意】本題考察過量炭粉與氧化鐵反映的氣體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)研究?！窘馕觥?1)由題目信息：氯化銨和亞硝酸鈉（NaNO2）混合加熱生成氮?dú)?，故離子方程式為：NH4+ + NO2-=N2+2H2O；濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥N2，故選裝置B；(2)環(huán)節(jié)通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2（空氣），從而避免碳粉與空氣中的氧氣接觸反映；環(huán)節(jié)通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2所有通入澄清的石灰水中，以使生成的CO2與澄清石灰水完全反映；(3)分析反映前后裝置及所含藥物質(zhì)量變化可知，過量碳粉與氧化鐵反映后生成氣體(48.48+3.2+2)-52.24=1.44g，而由氣體通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g·mol-1=0.02mol，可知m(CO2)=0.02×44g·mol-1=0.88g<1.44g，可鑒定氣體產(chǎn)物還存在CO，且m(CO)=1.44g-0.88g=0.56g，n(CO)=0.02mol；、由中分析可知，碳粉與氧化鐵反映后得到的氣體為CO和CO2，且n(CO)：n(CO2)=1：1，據(jù)此可得出該反映的化學(xué)方程式：2C+Fe2O32Fe+CO+CO2 ；(4)將澄清石灰水換成Ba(OH)2 溶液的因素是Ba(OH)2 溶解度大，濃度大，使CO2 被吸取的更完全，M (BaCO3 )M (CaCO3)，稱量時相對誤差小。c(Ba2+)=0.2mol/L，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32-)Ksp(BaCO3)，溶液開始產(chǎn)生沉淀，則由Ksp(BaCO3)=5.0×10-9=c(Ba2+)·c(CO32-)，得c(CO32-)=2.5×10-8mol/L，PC=7.6；、從環(huán)保的角度來看生成的CO也要解決掉，因此應(yīng)當(dāng)在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增長一尾氣解決裝置；9.【答案】【命題立意】本題考察有機(jī)合成的分析與推斷、同分異構(gòu)體的判斷、反映類型及化學(xué)方程式的書寫【解析】（1）根據(jù)甲分子的構(gòu)造簡式可知甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；甲催化加氫生成乙，也也許發(fā)生醛基的加成反映，生成CH3CH2CH2CH2OH。（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，闡明H原子的位置有2中，且個數(shù)比為3:1，因此該物質(zhì)的構(gòu)造簡式為：。（3）由丁丙為醛基轉(zhuǎn)化為羥基，因此反映類型為：加成（還原）反映；檢查與否具有丁，用銀氨溶液檢查與否具有醛基即可，故c項(xiàng)對的。（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成，發(fā)生鹵代烴的水解反映，化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH2Cl+H2O CH3CH2CH2CH2OH+HCl或CH3CH2CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2CH2OH+NaCl10.【答案】I.（1）+2 （1分） （2）SiO2 （1分）（3）TiO2-H2OTiO22H+ （2分） （4）20：9 （2分）（5）cVM/1000W 或 cVM/1000W ×100（2分）（6）TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti （2分）；避免高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分） 1412 （2分）【命題立意】本題考察學(xué)生運(yùn)用鈦鐵礦制備二氧化鈦的工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反映及方程式的書寫等，難度中檔；【解析】(1)鈦鐵礦的重要成分為FeTiO3 ,可表達(dá)為FeO·TiO2 ,可知Fe的化合價為+2價；(2)鈦鐵礦中只有SiO2不與硫酸反映，因此濾渣A的成分是SiO2。(3)TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，Ti的化合價不變，發(fā)生的是TiO2+的水解反映，過濾后未加其她反映物，因此TiO2+與H2O反映，生成TiO2，同步生成H+，反映方程式為：TiO2-H2OTiO22H+；(4)分析反映流程，H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，H2C2O4把Fe3+還原為Fe2+，H2O2中O由-1價變?yōu)?2價，H2C2O4由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等得：m(H2O2)×17÷200g/mol×2=m(H2C2O4)÷90g/mol×2，得m(H2O2)：m(H2C2O4)= 20/9；(5) 根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為：cVM/1000W 或 cVM/1000W ×100；(6)在800條件下，四氯化鈦和鎂反映生成氯化鎂和鈦，反映方程式為：TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti；Mg是活潑金屬，能與空氣中多種物質(zhì)反映，因此可得出Ar氣作用為保護(hù)氣， 避免高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用；由表中數(shù)據(jù)可知，Mg、MgCl2的沸點(diǎn)最高是1412，而Ti的熔點(diǎn)為1667，因此當(dāng)加熱的溫度略高于1412時Mg、MgCl2以氣體的形式除去，得到Ti。11.答案：（16分） （1）（3分，其中：方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分，雙線橋表達(dá)也給分） （2）將NO2轉(zhuǎn)化為NO（1分），同步Cu與稀硝酸反映生成NO（1分）；或：制取NO。（3）或（共2分，其中：裝置1分，試劑1分；試劑用生石灰. 固體NaOH也可以，合理即給分）（4）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），闡明C中產(chǎn)物具有NaNO2。（其她合理也給分）（5）A. C（4分，漏選扣2分，有錯0分） （6）86. 25%或0. 8625（2分，有效數(shù)字錯誤扣1分）命題立意：考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：（1）單線橋反映物指向反映物，由失電子的元素指向的電子的元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)就是化合價升高（或減少）總值（2）NaNO2由Na2O2與NO反映，C與濃硝酸生成的是NO2，因此將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同步Cu與稀硝酸反映生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分別與Na2O2反映生成碳酸鈉和氫氧化鈉，因此在B C之間加一堿性干燥劑用于吸取CO2和H2O（4）由題目提示酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3，MnO4還原成Mn2+，觀測KMnO4溶液顏色變化即可證明NaNO2的存在。取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，闡明C中產(chǎn)物具有NaNO2。（5）KMnO4溶液消耗體積偏高也許KMnO4濃度偏低或讀數(shù)錯誤A. KMnO4濃度稀釋B.無影響 C終點(diǎn)讀數(shù)偏高，總消耗體積偏高D. 終點(diǎn)讀數(shù)偏低，總消耗體積偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一組數(shù)據(jù)誤差較大舍棄同理計算第三、四組數(shù)據(jù)取平均值86. 25%或0. 8625