中考化學分類專項復習 有關于酸堿鹽之間的一點感想

有關于酸堿鹽之間的一點感想常見的酸堿鹽之間的檢驗鑒別除去常見的酸堿鹽就六個，鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉，書上正正經經的就這六個正牌，考試題就以這幾個之間的事情翻來覆去的考試。第一大類：中和反應之間的現(xiàn)象。第二大類：酸和碳酸根之間的好基友，分為兩個小類：酸和碳酸根、碳酸氫根的檢驗鑒別除去，衍生的二氧化碳第一大類：酸和堿的中和反應在P60頁的教材中，用稀鹽酸和氫氧化鈉來做的酸堿中和反應，我們得出了酸堿之間的反應。那么，在這個實驗上，實驗現(xiàn)象不明顯，但是我們用了一個東西來幫助這個實驗現(xiàn)象明顯，就是酚酞，也就是說，酸堿指示劑描述了這個實驗現(xiàn)象，-通過這個我們能夠去判斷整個混合液體的酸堿性質，那么當多重酸性物質，堿性物質的混合的時候，諸如那種把廢液倒在廢液缸里去探究溶質的渣題的時候，要緊的其實不是你看有多少溶質，發(fā)生了什么反應，要緊的是通過這個酸堿指示劑的顏色去判斷整個溶液的性質，然后再去判斷。同時在自己設計實驗的時候，我們也可以利用這一應用去描述，鑒別這個實驗。例如P78頁的第4題，我們利用的思路就是除去碳酸根之后，再加酚酞，如果仍然變紅，則其中還有氫氧化鈉，如果不變紅，就沒有。所以這個給我們重要的應用就是，用酸堿指示劑去判斷（從題目中現(xiàn)象判斷）、描述溶液的性質（設計實驗），尤其是在那些沒有明顯的實驗現(xiàn)象之間的酸堿反應，探究物質的酸堿存在。那么，氫氧化鈉，氫氧化鈣，和鹽酸，硫酸，酸性物質，堿性物質都可以用此來判斷描述，誰過量了，誰多了的。此處代表性的題目就是P78頁的第4題第二大類：酸和碳酸根之間的好基友關系首先來說一下書上的內容，全是槽點，不好意思，全是知識點（1）從方程式上來看，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉會消耗更多的氯化氫，小蘇打也可以中和過多的胃酸。（2）在反應速率上，碳酸氫鈉要比碳酸鈉快，碳酸鈉的反應實際上是先變成碳酸氫鈉，然后再反應，具體方程式如下：綜上，等質量的碳酸氫鈉可以快速的和更多碳酸氫鈉反應，因而在實驗中，我們常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去混合氣體中的氯化氫。（3） 碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶液都呈現(xiàn)堿性，那么，與酸反應的過程，可以用酚酞描述（4） 同時都能和酸反應，所以碳酸根、碳酸氫根的檢驗，最正統(tǒng)的方式就是加酸，有氣泡產生，然后將所得氣體通入澄清石灰中，缺一不可。同時分兩步反應，碳酸鈉產生氣泡較慢。（5） 碳酸根和鈣離子不共存，也可以用鈣離子去檢驗，除去。（6） 當碳酸根與其他堿性物質混合的時候，最好不用這個，因為酸會和堿優(yōu)先反應。代表性的P78頁-4，如果在假設二中加入稀鹽酸，稀鹽酸中的溶質氯化氫會優(yōu)先和堿反應，NaOH，反應，所以造成的結果就是，當反應到碳酸鈉這兒的時候稀鹽酸的量可能不足了，現(xiàn)象不明顯了，或者根本就沒有了。因而最好選用鈣離子和酚酞的模式（7） 碳酸根與鈣離子的綜合反應最典型的就是書上給的，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉和鈣離子可以相互鑒別除去，同時生成物一定有氫氧化鈉，好多題以這個為藍本，加加減減的讓你猜溶質組成。例如：碳酸鈉和氫氧化鈣反應，猜測溶質，注意溶質里面沒有碳酸鈣第一組，碳酸鈉，氫氧化鈉，第二組，氫氧化鈣，氫氧化鈉，第一組：加過量氯化鈣溶液（不加氫氧化鈣，因為會生成氫氧化鈉，影響實驗結果），滴加酚酞第二組：理論上可以滴加碳酸鈉溶液，滴加酚酞那如果在此時，我在加一點稀鹽酸，稀硫酸來搗亂-（8） 溶質里面一定會有氯化鈉（9） 鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的實驗結束后，小紅同學將、兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；小明認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；小亮認為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉；你認為還可能是_（寫一種猜想）?！居懻摗磕阏J為小紅、小明、小亮三位同學中_的猜想不合理，請說明理由_（用化學方程式表示）。【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗： 你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？_（填“正確”或“不正確”），請說明理由_。由此說明，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮_。