浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題3 第一單元 常見的化學(xué)反應(yīng)（2）課件.ppt

第一單元常見的化學(xué)反應(yīng)(2),1黃石中考下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A催化劑必定加快反應(yīng)速率B反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)通常會(huì)發(fā)生改變C在釀造工業(yè)和制藥工業(yè)，一般都要用酶作催化劑D用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加,C,AO2BNaClOCHClDNaClO332017廣安下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是()A石墨制成金剛石B2gH2完全燃燒生成36gH2OC水變成汽油D冰轉(zhuǎn)化成干冰,D,A,A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量CMnO2加快了反應(yīng)速率D反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有變化A淀粉中一定含C、H兩種元素B淀粉中一定只含C、H兩種元素C淀粉中可能含有三種以上的元素D淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物,C,A,62018黃岡一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為()A5.6gB8.8gC4.4gD4.8g,C,一、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用考點(diǎn)列舉說明催化作用和催化劑(a)1催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中只起_反應(yīng)_的作用，本身的_和_在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。2知道催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用,改變,速度,質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì),二、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加_的各物質(zhì)的_總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。考點(diǎn)2會(huì)從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律(b)實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物分子里的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后_沒有改變、_沒有增減、_也沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。,化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量,原子的種類,原子,的數(shù)目,原子的質(zhì)量,考點(diǎn)3用質(zhì)量守恒定律分析、解釋常見的現(xiàn)象(c)理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)抓住“五個(gè)一定不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”。,【注意】“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律?！皡⒓臃磻?yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)?！百|(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。,類型一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用典例衢州中考以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“咝咝的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；,把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是_變化。(2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3_，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：_。,化學(xué),m4,m2m1,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新,組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,【解析】將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2，把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2，而參與反應(yīng)的錫粉的質(zhì)量為m1，所以生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1。,跟蹤訓(xùn)練2018天津在反應(yīng)A3B=2C2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為()A9.6gB8.8gC6.8gD4.4g【解析】設(shè)生成B的質(zhì)量為x。A3B=2C2D72428gx,B,【點(diǎn)悟】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。,類型二催化劑及催化作用典例2018南京模擬質(zhì)量相等的兩份過氧化氫，其中一份加入少量的二氧化錳，另一份直接加熱，當(dāng)沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱。下面放出氧氣的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間(橫坐標(biāo))關(guān)系的圖像正確的是(a線是直接加熱的曲線，b線是混有二氧化錳的曲線)()ABCD,D,【解析】在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑，只能改變反應(yīng)速度，而本實(shí)驗(yàn)中兩份過氧化氫溶液質(zhì)量和濃度相同，所以最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，但加入二氧化錳會(huì)加快過氧化氫分解速度，起始時(shí)間相同，故D正確。,跟蹤訓(xùn)練2017隨州改編學(xué)習(xí)了“氧氣的制取”后，老師留下“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容。某探究小組設(shè)計(jì)了如下探究方案。【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實(shí)驗(yàn)探究】,氧氣,質(zhì),量和化學(xué)性質(zhì),加入二,氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速度比加入紅磚粉末的快,【拓展應(yīng)用】已知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，則生成氧氣_g?！军c(diǎn)悟】判斷某物質(zhì)是否是催化劑把握“一變二不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)速度，但反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。不能只憑質(zhì)量不變就認(rèn)為是催化劑。催化劑具有“針對(duì)性”，即對(duì)某個(gè)反應(yīng)才有意義；催化劑還具有“多樣性”，即某個(gè)反應(yīng)的催化劑可以有多種。,3.2,對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用不熟練致錯(cuò)A.64B56C39D23【錯(cuò)解】選B【析錯(cuò)】沒有利用質(zhì)量守恒定律來判斷物質(zhì)是否完全反應(yīng)。,【正解】選A通過觀察甲、乙兩同學(xué)的生成物與反應(yīng)物的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)生成物相等，反應(yīng)物不相等，說明有物質(zhì)沒反應(yīng)完全。同樣生成7.5gM2S，甲實(shí)驗(yàn)S的用量為2.5g、乙實(shí)驗(yàn)S的用量為1.5g，則可得反應(yīng)生成7.5gM2S時(shí)需要消耗S的質(zhì)量為1.5g；利用質(zhì)量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成7.5gM2S時(shí)消耗M的質(zhì)量為6.0g。設(shè)元素M的相對(duì)原子質(zhì)量是x，,跟蹤訓(xùn)練2018南京在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是()Aa56%Bb6%Cc17%Dd8%,A,【解析】首先由題中信息可知，該反應(yīng)為甲和乙化合生成丙，丁可能作催化劑或不參加反應(yīng)。利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)一步分析乙含量的變化是14%11%8%，分析數(shù)據(jù)可知，從反應(yīng)前到反應(yīng)過程中第一個(gè)時(shí)刻乙含量的變化量，與第一個(gè)時(shí)刻到第二個(gè)時(shí)刻乙含量的變化量相同，由此可推出甲含量的變化是70%56%42%，丙含量的變化是6%23%40%。故a56%，b8%，c23%，d10%。,利用質(zhì)量守恒定律解有機(jī)物燃燒問題利用質(zhì)量守恒定律解有機(jī)物燃燒問題的答題技巧(1)判斷有機(jī)物的元素種類定性判斷：若某有機(jī)物燃燒后所得產(chǎn)物有水和二氧化碳，則該有機(jī)物一定含有_兩種元素，可能有_元素。定量判斷：若某有機(jī)物燃燒后所得產(chǎn)物有水和二氧化碳，則該有機(jī)物一定含有碳、氫兩種元素。若要判斷該有機(jī)物是否含有氧元素，則需要計(jì)算燃燒產(chǎn)物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量m(C)以及水中的氫元素質(zhì)量m(H)(見下式)。,碳、氫,氧,CO2C12將m(C)與m(H)相加，并與有機(jī)物的質(zhì)量m(有機(jī)物)進(jìn)行比較。若m(C)m(H)m(有機(jī)物)，則該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素；若m(C)m(H)<m(有機(jī)物)，則該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素。,(2)求有機(jī)物的化學(xué)式已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，求該有機(jī)物的化學(xué)式通常有兩種方法。最簡(jiǎn)式法已知某有機(jī)物所含元素種類及質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，得到的式子就是最簡(jiǎn)式(見下式)。再將最簡(jiǎn)式的相對(duì)分子質(zhì)量與有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較，確定有機(jī)物的化學(xué)式。,直接法已知有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量及各種元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則可以用下面的式子直接求出該有機(jī)物的化學(xué)式M(有機(jī)物)表示該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，C%、H%、O%表示碳、氫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,典例2018蘇州一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是()AC2H4BCH4OCCH4DC2H4O,B,小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品(不含雜質(zhì))，放置于熱分解裝置內(nèi)，完全反應(yīng)后測(cè)得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g。則xyz的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_。,562,【點(diǎn)悟】利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算無機(jī)物的化學(xué)式的過程與計(jì)算有機(jī)物的化學(xué)式類似。,