高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題36 鹽類水解（含解析）1

專題36 鹽類水解（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1現(xiàn)有濃度均為0.1 molL-1的四種電解質(zhì)溶液：NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）若上述四種溶液pH相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填編號(hào))。（2）將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是 (填編號(hào))。（3）在上述四種溶液中，分別加入FeCl3溶液，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是 ，能產(chǎn)生氣體的 (填編號(hào))。【答案】（1）3>1>2>4 ；（2）4 ；（3）生成紅褐色沉淀，1。考點(diǎn)：考查鹽類水解規(guī)律、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的稀釋等知識(shí)。2電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（ 25）Ka=1.77104Ka=5.01010Ka1=4.3107Ka2=5.61011HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_； 體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液HCOOH；HCN；H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào)) _；向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是_；此時(shí)c(HCN)/c(CN-)=_。常溫下，NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）已知CaCO3的KSp=2.8l0- 9，現(xiàn)將濃度為2l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則 生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)mol/L。【答案】（1）Na2CO3； ；NaCN+CO2+H2O = NaHCO3 +HCN（2）CN- +H2O HCN+OH-；2 NaCN+H2O2+H2O= NaHCO3 + NH3 （3）5.610-5考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算 3某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2BH+HB-；HB-H+B2-，回答下列問(wèn)題：.（1）NaHB溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無(wú)法確定”），理由是_。（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_（填字母）Ac（H+）c（OH-）110-14 mol2/L2 Bc（Na+）+c（K+）c（HB-）+2c（A2-）Cc（Na+）c（K+） Dc（Na+）+c（K+）0.05mol/L（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）H0溫度升高時(shí)，Ksp _（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）_，原因是_（用文字和離子方程式說(shuō)明）。（4） 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11molL-1（填“”、“”、或“=”）； 理由是_。（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_?！敬鸢浮浚?）酸性；H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；（2）BC；（3）增大；增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+HB-，A2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動(dòng)，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大（4）小于；0.1 mol/LNaHB溶液的pH2，說(shuō)明其中c（H）0.01 mol/L，主要是HB電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H）0.11 mol/L （5）c（Na+）c（HB-）c（H+）c（B2-）c（OH-）考點(diǎn)：考查了離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)。4計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離?；卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問(wèn)題。（1）若要使HnX溶液中c(H)/c(HnX)增大，可以采取的措施是_。A升高溫度 B加少量固態(tài)HnX C加少量NaOH溶液 D加水（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：_。（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5102、K2=5105則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H）約為_(kāi)mol/L。（精確計(jì)算，且己知）（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是_。在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是_。Ac(C2O42)c(H2C2O4).Bc(OH)=c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)Cc(K)c(H)=c(OH）c(HC2O42)2c(C2O42)Dc(K)=c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)【答案】（1）AD（2）XnH2OX(n1)OH（3）0.078（4）c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH) CD考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中守恒關(guān)系等知識(shí)。