高考化學（第01期）大題狂練系列 專題33 弱電解質(zhì)的電離（含解析）1

專題33 弱電解質(zhì)的電離（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 125時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7（1）三種酸由強至弱的順序為 （用化學式表示）。（2）常溫下，0.02 molL-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者（填“”、“”或“=”）。（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為 。（4）c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 。ANH4Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3 ECH3COONH4（5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是 。Ac(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)Bc(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-)Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)【答案】（12分）（1）H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）3% ； <；（3）CO32->SO32->CH3COO->HSO3-；（4）B（5）A。產(chǎn)生的H+，使銨根離子水解程度增大，當溶液中c(NH4+)相同時，鹽的濃度c(NH4HCO3)>cNH4Al(SO4)2；C在NH4HSO4溶液中鹽電離：CNH4HSO4=NH4+H+SO42-，鹽電離產(chǎn)生的H+對銨根的水解平衡其抑制作用，使其水解程度減小，由于鹽電離產(chǎn)生的H+濃度遠大于鹽水解產(chǎn)生的H+的濃度，因此當溶液中c(NH4+)相同時，鹽的濃度cNH4Al(SO4)2>c(NH4HSO4)；D在NH4NO3溶液中只有NH4+的水解平衡，因此當溶液中c(NH4+)相同時，鹽的濃度c(NH4NO3) > cNH4Al(SO4)2；E在CH3COONH4溶液中存在水解平衡：NH4+H2O NH3H2O+ H+；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-水解反應(yīng)產(chǎn)生的OH-反應(yīng)消耗銨根水解產(chǎn)生的H+，使銨根離子水解程度增大，當達到平衡時，若溶液中c(NH4+)相同時，鹽的濃度c(CH3COONH4)>c(NH4NO3)；由于醋酸的酸性比碳酸的酸性強，所以促進銨根水解的程度CH3COO-> HCO3-，因此，當溶液中銨根離子濃度相等時，鹽的濃度： c(NH4HCO3) > c(CH3COONH4)。故c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大是NH4HCO3，選項B正確；（5）A等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，由于酸性：CH3COOH>H2CO3，所以鹽的水解程度：HCO3-> CH3COO-，而Na+不消耗，所以溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)，鹽水解消耗氫離子，產(chǎn)生氫氧根離子，但是鹽水解的程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在故溶液中的離子濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，選項A正確； B根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-)+2c(CO32-)，選項B錯誤；C鹽水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度，而且離子水解程度：HCO3-> CH3COO-，所以離子濃度關(guān)系是c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-) ，錯誤；D根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，錯誤。【考點定位】考查弱酸電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、微粒濃度大小比較的知識?！久麕燑c睛】對于弱酸來說，在溶液中存在電離平衡，當達到平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比就是該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)越大，弱酸的電離程度越大，等濃度時溶液的酸性就越強，因此可以用電離平衡常數(shù)判斷弱酸的酸性強弱。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解可知：電離平衡常數(shù)越小的酸形成的鹽的水解程度相對更大，水解產(chǎn)生的鹽溶液的堿性越強；鹽溶液中含有的該離子的濃度越??；該離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子的能力越強；所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽溶液的pH大小、該酸電離產(chǎn)生的離子濃度大小。當溶液中含有的某離子濃度相等時，起促進作用的鹽的濃度要大于起抑制的鹽的濃度。在比較離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒關(guān)系：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。要會應(yīng)用三個守恒關(guān)系，同時結(jié)合水的離子積常數(shù)進行判斷比較。2.實驗中，某同學配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，裝瓶后忘了貼標簽。為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學知識設(shè)計了三種方法。（1）方法一：導電性檢測法，實驗中小燈泡較亮的導電溶液是 。（2）方法二：pH檢測法，該方法的具體操作步驟是 ，pH更大的是 。（3）方法三：通過化學反應(yīng)觀察現(xiàn)象法，向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒，開始產(chǎn)生H2的速率：HCl溶液 CH3COOH溶液(填“”、“”或“”)最終產(chǎn)生H2的體積：HCl溶液 CH3COOH溶液。.化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍色。（1）已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H>0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至100其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4（2）現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH_7(填“>”、“<”或“”)，溶液呈_ _性(填“酸”、“堿”或“中”)。【答案】.（1） HCl溶液；（2）取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測液點到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH；CH3COOH溶液；（3）> ； =；（1）B、D；（2）淡黃；中；<；中.考點：考查弱酸和強酸的電離、水的電離平衡、水的離子積 3某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖(夾持儀器略)實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為_。（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是_。（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）_v（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）_V（醋酸）(填“<”、 “>”或“=”)。（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_。（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是_。（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_。當溫度低于16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少【答案】（1）Mg2CH3COOHMg22CH3COO- H2 （1分）（2）沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等 （1分）（3） （1分） （1分）（4）反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng) （1分）（5）鹽酸酸性比醋酸強 （1分）（6） （2分）考點：考查酸性強弱比較的實驗探究 4現(xiàn)有常溫下pH2的鹽酸甲和pH2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac（H+）Bc（H+）/ c（CH3COOH）Cc（H+）c（OH）Dc（OH）/ c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）_pH（乙）（ 填“”、“”或“”）。（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“”）。（5）已知25時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.81054.31073.0108K25.61011.下列四種離子結(jié)合H能力最強的是_。AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CH3COOHNa2CO3（少量）：_；HClONa2CO3（少量）：_?！敬鸢浮浚?）A （2）向右；減小；（3）；（4）；（5）B2CH3COOHCO32=H2O2CH3COOCO2 HClOCO32=ClOHCO3【考點定位】本題主要是考查弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)應(yīng)用等【名師點晴】電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒夏特列原理，其規(guī)律是：濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。同離子效應(yīng)：如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO的濃度，平衡左移，電離程度減??；加入稀鹽酸，平衡也會左移。能反應(yīng)的物質(zhì)。如向醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡右移，電離程度增大。