高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 化學(xué)與技術(shù)（含解析）

化學(xué)與技術(shù)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是( ) A.在即將到來的新能源時(shí)代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機(jī) C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機(jī) 下列說法不正確的是 （ ）A.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣.接觸氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)C.由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO2的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（ ）A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO3會與雜質(zhì)反應(yīng)B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒C.SO3用98.3的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D.SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 “納米材料”是指顆粒的三維線度中的任一維都在1100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是( )。A.將“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠 B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料將有更大推動力 D.銀器能抑菌.殺菌，納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌.殺菌效果煅燒硫鐵礦（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需要的SO2，反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ）A.增加硫鐵礦的投入量 B.降低溫度C.向爐內(nèi)噴氧氣，增加氧氣壓 D.盡快把SO2從反應(yīng)體系中分離出來工業(yè)生產(chǎn)中要考慮化學(xué)反應(yīng)速率,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.在生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)速率越快越好B.在生產(chǎn)中,增加一種反應(yīng)物的量一定可以達(dá)到加快反應(yīng)速率的目的C.催化劑的用量多少與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)D.工業(yè)生產(chǎn)中采用適當(dāng)?shù)臈l件獲取適宜的化學(xué)反應(yīng)速率在NH3.HNO3.H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是A.使用吸收塔設(shè)備 B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料 D.使用催化劑有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是 （ ）A.用硫和硫鐵礦均可做為原料B.SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行C.SO3可用水直接吸收D.熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)導(dǎo)的是 ( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆?；瘜W(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是( )。 A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.合成氨中采用及時(shí)分離氨氣的方法提高反應(yīng)速率 C.電解精煉銅時(shí),溶液中c(Cu2+)基本保持不變 D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí),陽極得到氫氧化鈉和氧氣 從沸騰爐中排出的氣體中不會使催化劑中毒的雜質(zhì)是( )A.水蒸氣 B.砷的化合物 C.礦塵 D.硒的化合物合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因?yàn)椋?）A.加快反應(yīng)速率B.能提高NH3的平衡濃度C.降低NH3的沸點(diǎn)D.提高N2和H2的利用率在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液正確的操作順序是 （ ）A. B. C. D.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmyH2Ox式中m等于 （ ）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降.過濾.洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶.過濾.干燥產(chǎn)物 將得到的產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.第步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng).化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、填空（本大題共3小題）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學(xué)方程式： 。 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是 。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察； 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論： 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，振蕩，觀察；現(xiàn)象： ；結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察?，F(xiàn)象： ；結(jié)論： 。工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）判斷反應(yīng)中碘是否已完全反應(yīng)的操作是 ；（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；（5）某同推測步驟中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測正確。 已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限選試劑：lmolLH2SO4，2molLHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到無色溶液取少量溶液液于試管A中， .溶液顯藍(lán)色溶液中含IO3一另取少量溶液液于試管B中， . .溶液中含大量0H一要得到更純的NaI，還需進(jìn)一步的操作是 （填操作名稱）SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下： （1）SNCRSCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1；反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)的H kJmol1。（2）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見右圖。由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在 （填“有氧”或“無氧”）條件下進(jìn)行。隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是 。（3）NO2也可用尿素CO(NH2)2還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為 。若生成1molY， 則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體 積為 L。2016萬卷周測卷（化學(xué)與技術(shù)）答案解析、選擇題BB C B【解析】根據(jù)“納米材料”的顆粒直徑可以確定,把納米粒子分散到分散劑中可形成膠體,A說法正確;納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率,但不會影響化學(xué)平衡,因此反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變,B說法錯(cuò)誤;用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料,反應(yīng)更快,燃燒更充分,因此會產(chǎn)生更大的推動力,C說法正確;銀能抑菌.殺菌,則納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中,肯定會具有抑茵.殺茵效果,D說法正確。C D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及應(yīng)用,意在考查考生 對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解能力。A項(xiàng),在工業(yè)生產(chǎn)中并非反應(yīng)速率越快越好,而是用適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件獲取適宜的反應(yīng)速率;B項(xiàng),如果一種反應(yīng)物是固體或純液體,增加它的量并不能加快反應(yīng)速率;C項(xiàng),催化劑多一些,與反應(yīng)物的接觸面積大一些,則反應(yīng)速率就快一些。D C C D【解析】選項(xiàng)內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論A硫酸生產(chǎn)中使用過量的空氣進(jìn)行反應(yīng)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,并不采用高壓條件的方法錯(cuò)誤B合成氨中及時(shí)分離氨氣,讓未反應(yīng)的N2.H2循環(huán)使用,提高原料的利用率,并不能提高反應(yīng)速率錯(cuò)誤C電解質(zhì)精煉銅時(shí),溶液中c(Cu2+)略有減小,但基本保持不變正確D氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí),陽極得到Cl2,陰極得到氫氧化鈉和氫氣錯(cuò)誤A【解析】砷.硒等化合物與礦塵會引起催化劑中毒;水蒸氣會腐蝕沸騰爐。答案：DC B 把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應(yīng)，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結(jié)合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉(zhuǎn)化過程，可知反應(yīng)中沒有涉及置換反應(yīng)。答案：D主要考察知識點(diǎn):鎂和鋁、填空（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (沒有“”扣分)（2）BC （3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有Na2CO3 。步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）， 振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；結(jié)論：試樣中含有NaHCO3 。 步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入過量的稀硝酸，再加滴（或少量）AgNO3溶液，振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；結(jié)論：試樣中含有NaCl 。 (1) 五；A;（2） (3 )取少量反應(yīng)液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說明還未反應(yīng)完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應(yīng)。（4）隔絕空氣。（5）加入足量的1 mol/LH2SO4 , 滴入幾滴酚酞溶液 , 溶液變紅,重結(jié)晶. （1）179.8（2）有氧 溫度升高發(fā)生副反應(yīng)4NH3+7O2=4NO2+6H2O或溫度升高NOX和NH3反應(yīng)平衡向逆向移動（3）4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O（4）NO2+NO3-e-=N2O5（5）11.2