高考化學二輪復習 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應（含解析）

專題一 基本概念第3講 離子反應1(2016淄博模擬)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：A.Al3與CO相互促進水解，不能大量共存；B.Fe2與MnO (H)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；D.NH與OH發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)，不能大量共存。答案：C2下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOBpH12的無色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC無色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br解析：加入甲基橙顯紅色的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2、NO不能大量共存，A項錯誤；pH12的無色透明溶液是堿性溶液，Mg2不能大量共存，B項錯誤；無色透明溶液，F(xiàn)e3不能大量共存，C項錯誤；澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br能大量共存，D項正確。答案：D3(2016海南卷)下列反應可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()(導學號 58870014)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H與OH反應外，還有SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應生成水和可溶性鹽的類型，符合該離子反應方程式；D.Na2HPO4不能拆開成H。答案：C4下列離子方程式書寫正確的是()A過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OC硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe22H2O24H=Fe34H2ODNaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：A中過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO22OH=HSOH2O。B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4 溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，符合電荷守恒，元素守恒，以及得失電子守恒，故B項正確。C中電荷不守恒。D中NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子反應方程式中不存在CO。答案：B5含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2氣體BCa2、Cl、K、H，通入CO2氣體CAlO、Na、Br、SO，通入CO2氣體DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液解析：SO2氣體有還原性，F(xiàn)e3、NO不能大量共存，故A錯誤；通入CO2氣體，各離子都不反應仍能大量共存，故B正確；AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，故C錯誤；Al3與HCO、HS發(fā)生互相促進的水解反應不能大量共存，故D錯誤。答案：B6(2016鎮(zhèn)江模擬)某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na、NH、Fe3、Ba2、Al3 、SO 、HCO 、I，在設計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有()A4種B5種C6種D7種解析：溶液呈淺黃色，說明含有Fe3，則HCO 、I不能存在，因Fe3與HCO相互促進水解，F(xiàn)e3能夠氧化I。陰離子只剩下SO，一定存在，則Ba2不存在，因Ba2與SO生成難溶物BaSO4。初步確定Na、NH、Fe3、Al3、SO存在，故選B。答案：B【考綱再現(xiàn)】【錯題記錄】1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4了解常見離子的檢驗方法。5能正確書寫離子方程式。1下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是()(導學號 58870111)ApH0的溶液中：NH、Fe3、NO、ClB明礬溶液中：Na、Mg2、NO、HCOC氫氧化鐵膠體中：H、K、Cl、S2D使酚酞變紅的溶液中：Na、Ba2、Cl、SO解析：A.在指定條件下離子之間不會發(fā)生任何變化；B. Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存。C. 2HS2=H2S；Fe(OH)33H=Fe33H2O；2Fe(OH)36HS2=2Fe26H2OS，不能大量共存。D. Ba2SO=BaSO3，不能大量共存。答案： A2(2016石家莊模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是()A將Al條投入NaOH溶液中：AlOHH2O = AlOH2B銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO = Cu22NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCOOH = COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COCH3COOH = CH3COOHCO解析：不滿足質(zhì)量守恒定律，應該為：2Al2OH2H2O = 2AlO3H2，故A錯誤；稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，故B錯誤；碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Ca22HCO2OH =CaCO3CO2H2O，故C錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學式，正確。答案：D3(2016衡水模擬)用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是()ANa、Ba2、NO、ClBH、Mg2、Na、SOCCO、K、Cl、NaDFe2、NO、SO、Na解析：Na、Ba2、NO、Cl用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故A錯誤；H、Mg2、Na、SO之間不發(fā)生反應，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；CO、K、Cl、Na離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故C錯誤；Fe2為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤。答案：B4(2015山東卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 4 NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：稀硝酸與SO發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成H2SiO3沉淀和HSO，B項錯誤；Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀，C項錯誤； Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，D項正確。答案：D5(2016浦東模擬)某溶液加入金屬鋁后，有氣體生成，下列說法正確的是()(導學號 58870112)A若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在：NH、CO、SOB若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在：Ba2、Cl、NOC若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：NH、Fe2、SOD若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：K、Na、SO解析：若氣體是H2，則原溶液為酸性或強堿性溶液，CO與酸性溶液中的氫離子反應、NH與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；若氣體是H2，則溶液為酸性或強堿性溶液，Ba2、Cl、NO之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在強堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸， Fe2與稀硝酸反應，在溶液中不能大量存在，故C錯誤；若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO具有還原性，能夠被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。答案：B6下列離子方程式書寫正確的是()A在100 mL 1 mol/L的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析：酸性溶液中，NO可氧化Fe2，A項錯誤；100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2的離子反應為2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl，B項錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應為HCOCa2OH=CaCO3H2O，C項錯誤；向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子反應為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，D項正確。答案：D7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()(導學號 58870113)A使酚酞顯紅色的溶液中：K、Na、Cu2、SOB加過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K、Ba2、Cl、HCOC水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、CH3COODpH1的溶液中：Na、NO、S2、Cl解析：使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，不能大量存在Cu2，故A錯誤；該組離子之間不反應，可大量共存，加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，故B正確；水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO，故C錯誤；pH1的溶液，顯酸性，H、NO、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤。答案：B8下列對應化學反應的離子方程式正確的是()AKIO3與KI在酸性溶液中反應：5IIO3H2O=3I26OHB向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱：NHOHNH3H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4 D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O解析：反應在酸性溶液中進行，所以不能生成氫氧根離子，故A錯誤；碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉反應時還有碳酸氫根與氫氧根離子的反應，故B錯誤；當硫酸根恰好完全沉淀時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為12，則鋁離子反應生成氫氧化鋁，銨根離子反應生成一水合氨，故C正確；D項中反應方程式電子不守恒，故D錯誤。答案：C9(2016洛陽二模)下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是()(導學號 58870114)選項環(huán)境要求離子AFe2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClOC水電離產(chǎn)生的c(H)1012mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO解析：Fe2(SO4)3溶液中，AlO與Fe3發(fā)生相互促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；S2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；水電離產(chǎn)生的c(H)1012mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，SO、ClO、CO與氫離子反應，SO、ClO之間發(fā)生氧化還原反應，NH與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，C錯誤；Na、Al3、Cl、SO離子之間不發(fā)生反應，向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過量后沉淀消失，D正確。答案：D10(2016武漢模擬)下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OC.H、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3解析：Fe3、I、Cl中，F(xiàn)e3、I不能大量共存，A錯誤；K、NH3H2O、CO能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應的離子方程式為：2 NH3H2OCO2=2NHH2OCO，B錯誤；氫離子和硝酸根離子大量共存時有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式錯誤，C錯誤；Na、Al3、Cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反應的離子方程式正確，D正確。答案：D11(2016常德模擬)某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2HCONO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是()ABC D解析：向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H離子，在酸性溶液中CO不能大量存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO離子符合；含硝酸根離子、氫離子，即相當于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸發(fā)生氧化還原反應一定不能大量存在；隨著氫氧化鈉溶液的加入，能夠生成沉淀的是Al3，Mg2，F(xiàn)e3中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al3，根據(jù)沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是3 mol，若生成的沉淀全部是1 mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107 g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87 g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100 g，可以知道溶液中鎂離子和Fe3共同存在，綜上可知一定含有的離子是：Mg2，F(xiàn)e3，H，NO。答案：B12甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：能與其他三種物質(zhì)的溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2，根據(jù)可知，乙是H2SO4，根據(jù)可知丙的陰離子是Cl，甲與丙能生成白色沉淀，則丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，所以D錯誤。答案：D13(2016南昌二模)某溶液中可能含有OH，CO，AlO，SiO，SO，K，Na，F(xiàn)e3，Mg2，Al3等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列判斷正確的是()(導學號 58870115)A原溶液中一定含有Na2SO4B反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量比為34D原溶液中一定含有的離子是：OH、CO、SiO、AlO、K解析：由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中的OH反應，則溶液中一定不會大量存在Fe3、Mg2、Al3；之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增多，說明溶液中存在AlO、SiO，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO離子，碳酸根離子反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減少，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K、Na離子中的一種離子。根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；反應后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO2H=CO2H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)33H=Al33H2O；原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量之比為34，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH、SiO、AlO、CO，K不能確定，故D錯誤。答案：C14(2016孝感模擬)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為 AlCl3解析：根據(jù)題意及物質(zhì)間的關系可知：甲為NaHCO3；乙為AlCl3；丙為HCl；丁為Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3；無色氣體B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；無色溶液D是Na2CO3 或NaOH，發(fā)生的反應為甲乙：AlCl33NaHCO3=3NaClAl(OH)3CO2；甲丙：HClNaHCO3=NaClH2OCO2；甲?。築a(OH)22NaHCO3=BaCO3Na2CO32H2O，據(jù)此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，根據(jù)“以少定多”的原則，離子方程式為：HCOBa2OH=BaCO3H2O，A項正確；丙為HCl，在酸性溶液中I、NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3 ，D可能為NaOH，Al(OH)3與強堿反應，C項正確；根據(jù)上述分析，甲為NaHCO3，乙為 AlCl3，D項正確。答案：B