高考化學二輪復習 作業(yè)卷 氧化還原反應1（含解析）

氧化還原反應1可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 Fe56、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，物理性質與NaCl極為相似。相關化學性質如下圖所示，下列說法不正確的是ANaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 BNaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C可用KI淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaClD分解NaN3鹽每產生1molN2 轉移6mol e（2015遼寧模擬）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關該反應的說法正確的是（）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1C若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）序號反應物產物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第組反應的其余產物為H2O和O2B第組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 molD氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3>Br2工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：其中第步中存在平衡：2CrO(黃色)2H Cr2O(橙色)H2O。下列有關說法正確的是A、第步當2v(Cr2O)v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至9D、第步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4已知下列實驗事例，判斷不正確的是Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。A化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物 C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性 D實驗證明氧化性：Cr2O72- > I2Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為 ( )A17 B15 C19 D29將4.48g Fe溶于1L 0.2molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，NO3無剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學式是( )AN2O BNO CN2O3 DNO2一未完成的離子方程式:_XO6H=3X23H2O，據此判斷下列說法正確的是AX原子最外層有5個電子B當有1molX2生成時，共有2mol電子轉移C氧化產物和還原產物的物質的量之比為51D“_”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應中硝酸的還原產物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標準狀況下)，反應后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質量為 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為（ ）A83 B13 C38 D31在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl DI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是 ( ) C與O2 Na與O2 Fe與Cl2 AlCl3溶液與NaOH溶液 CO2與NaOH溶液 Cu與硝酸 A B C D已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，則x的值為A.4 B.3 C.2 D.1 （2015春天元區(qū)校級月考）固體A的化學式為NH5，能跟水反應，它的所有原子的電子層結構都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（）ANH5中既有共價鍵、又有離子鍵，是離子化合物B1molNH5中有5NA個NH鍵（NA為阿伏加德羅常數）CNH5跟水的反應是氧化還原反應DNH5跟水反應的化學方程式為：NH5+H2O=NH3H2O+H2實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，關于該反應的說法正確的是（）ANaNO2是還原劑B生成1molN2時轉移的電子為6molCNH4Cl中的N元素被氧化DN2既是氧化劑又是還原劑、填空（本大題共3小題） (15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質量為 g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_填標號)。a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵（2014西城區(qū)校級模擬）硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛I工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅化學方程式如下：Cu2S+O2 2Cu+SO2該過程中，銅元素被 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質制1molCu需轉移mol電子亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：；在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設備產生黃綠色氣體的離子方程式是：；若改成，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑?？捎蒆2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2OH2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 2S2O32 =2I S 4O62請回答以下問題：（l）配平反應的離子方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：MnO4H2O2H+ Mn2+O2H2O（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應）選用的指示劑是_ 。（3）取b1l待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應和）。再用濃度為a 2 mol的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a 2、b0、b1、b2的代數式表示）。c0 _ mol。（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _（選填“是”或“否”）。2016萬卷作業(yè)卷（氧化還原反應）答案解析、選擇題D分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應解答：解：A只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；BNF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，故B錯誤；C生成0.2molHNO3，轉移的電子的物質的量為0.2mol（53）=0.4mol，故C錯誤；D生成的NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確故選D點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意化合價的升降為氧化還原反應的特征，注意從化合價的角度分析DDCAA CBBBAB【解析】分析：A的化學式為NH5，能跟水反應，它的所有原子的電子層結構都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則A為NH4H，銨根離子與氫負離子以離子鍵結合，以此來解答解答：解：AA為NH4H，銨根離子與氫負離子以離子鍵結合，銨根離子中存在NH鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，故A正確；B1mol NH5中含離子鍵和共價鍵，只有4NA個NH鍵（NA為阿伏加德羅常數），故B錯誤；CNH5跟水的反應生成氫氣，H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C正確；DNH5溶于水，生成一水合氨和氫氣，NH5+H2O=NH3H2O+H2，故D正確；故選B點評：本題考查化學鍵和氧化還原反應，為高頻考點，把握A為NH4H且類似NH4Cl為解答的關鍵，注意與水反應生成一水合氨和氫氣，題目難度不大分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中，N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由3價升高為0，以此來解答解答：解：ANaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A錯誤；B由N元素的化合價變化可知，生成1molN2時轉移的電子為3mol，故B錯誤；CNH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；D只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產物又是還原產物，而氧化劑、還原劑均為反應物，故D錯誤；故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大、填空【答案】(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.02700 （4）d【解析】(1)反應過程中被氧化為，1 mol 失去2 mol電子，KC1O3被還原為ClO2，1 mol KC1O3得到1 mol電子，故氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1。(2)電解產物為H2、NCl3，故可先寫出NH4ClHClH2NCl3，配平后得NH4Cl2HCl3H2NCl3。NaC1O3與NCl3反應過程中，前者被氧化為ClO2，后者被還原為NH3，再根據得失電子守恒、原子守恒可得方程式為6 + NCl3+4H2O=6 ClO2+3NaCl+ NH3H2O +3NaOH，故溶液X含有的陰離子有Cl、OH 。因ClO2易溶于水而NH3是堿性氣體，故可用濃硫酸除去雜質NH3。(3)ClO2可把I氧化為I2，本身被還原為Cl，離子方程式為2 ClO2+10 I+8 H=4 H2O +5 I2+2 Cl。玻璃液封的目的是吸收殘留的ClO2，另外反應中可能會有碘升華，液封可避免碘蒸氣逸出。滴定終點時，溶液中I2消耗完，故相應的現(xiàn)象為藍色溶液變成無色溶液且在30 s內顏色保持不變。由有關方程式可得到ClO5 I ，故經計算可知樣品中n(ClO2) =0000 4 mol，質量為0000 4 mol67.5 gmol 。=002700 g。(4)將亞氯酸鹽還原為Cl最好用，因為既有較強的還原性而且無毒，且氧化產物還有凈水功能。分析：標注元素化合價變化，依據氧化還原反應的概念分析判斷，還原劑被氧化生成氧化產物，氧化劑被還原生成氧化產物，然后根據化合價的變化來確定移轉電子的物質的量；在亞硝酸銨溶液中，兩種弱離子都水解，銨根離子水解程度大于亞硝根離子，亞硝酸銨水溶液呈酸性；在亞硝酸銨溶液中，水解程度小的最大，水解程度大的第二，顯性的第三，最小的是隱性的；在生產過程中，酸浸I中會產生大量黃綠色氣體，說明Ce4+離子具有強氧化性，可將Cl氧化為Cl2，酸不能是氧化性的酸，也不能是鹽酸；實驗室測定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；由題目中“酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰”可知，加入NaOH后生成Ce（OH）3，NaClO將Ce（OH）3氧化為Ce（OH）4解答：解：Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從 0價降低到2價，硫元素化合價從2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉移3mol的電子，故答案為：還原，3；II在亞硝酸銨溶液中，亞硝酸根和銨根分別可以發(fā)生水解反應：NO2+H2OHNO2+OH 和 NH4+H2ONH3H2O+H+，由于銨根的水解程度大于亞硝酸根的水解，所以溶液呈酸性，故答案為：亞硝酸根和銨根分別可以發(fā)生水解反應：NO2+H2OHNO2+OH 和 NH4+H2ONH3H2O+H+，由于銨根的水解程度大于亞硝酸根的水解，所以溶液呈酸性；在亞硝酸銨溶液中，水解程度小的最大，水解程度大的第二，顯性的第三，最小的是隱性的，所以c（NO2）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案為：（NO2）c（NH4+）c（H+）c（OH）；在生產過程中，酸浸I中會產生大量黃綠色氣體，說明Ce4+離子具有強氧化性，可將Cl氧化為Cl2，為避免污染環(huán)境、腐蝕設備，應用硫酸酸浸，故答案為：2Ce4+2Cl=2Ce3+Cl2；用H2SO4酸浸；實驗室測定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；故答案為：撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；NaClO將Ce（OH）3氧化為Ce（OH）4，其中NaCl為還原產物，方程式為2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl，故答案為：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl點評：本題既有常規(guī)知識的考查又有新情景題目的考查，常規(guī)題目涉及到氧化還原、鹽的水解和離子濃度大小比較；命題情景要求根據題意寫出有關反應的方程式，做題時注意根據物質的性質正確判斷反應物和生成物，用守恒的方法去書寫（l）2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O （2）淀粉溶液（3）C0mol （4）否【解析】