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高考化學大二輪復習 第1部分 知識整合 專題1 化學基本概念 第2講 化學常用計量

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高考化學大二輪復習 第1部分 知識整合 專題1 化學基本概念 第2講 化學常用計量

第2講化學常用計量限時50分種,滿分70分一、選擇題(包括7個小題,每小題5分,共35分)1(2015全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析 A、D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,所以含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;B、亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,錯誤;C、過氧化鈉與水反應生成氧氣,則氧氣的來源于1價的O元素,所以生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA,正確;D、NO與氧氣反應生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,錯誤。答案C2(2016福建師大附中模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時,兩容器的溫度和壓強均相同,則下列說法正確的是A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析溫度、壓強相同條件下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)n=m/M 可知,相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28 gmol1、44 gmol1,所以二者的物質(zhì)的量之比=44 gmol128 gmol1=117,則A.根據(jù)N=nNA知,二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為117,所以CO分子數(shù)多,A錯誤;B.根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲的體積比乙大,B錯誤;C.溫度和壓強相等,其氣體摩爾體積相等,所以二者的氣體摩爾體積相等,C錯誤;D.=M/Vm可知,相同條件下,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,D正確。答案D3下列實驗操作中,錯誤的是A配制5%食鹽溶液時,將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解B讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視導致讀數(shù)偏小C測定未知NaOH溶液濃度時,酸式滴定管需用標準酸液潤洗23次D配制0.1 molL1的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析濃H2SO4稀釋時放出大量的熱,故稀釋時應把濃H2SO4慢慢地倒入盛有水的燒杯中,且邊倒邊攪拌,冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故D選項符合題意。答案D4(雙選)(2015海南高考)下列指定微粒的數(shù)目相等的是A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析A1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10NA,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含最簡式的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確。C.同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數(shù)相同,但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等,錯誤。D.由于Cl2的氧化性很強,與變價金屬Fe反應時產(chǎn)生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應產(chǎn)生AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確。答案BD5把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.molL1B.molL1C.molL1 D.molL1解析注意混合液分成兩等份,由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)=mol=a mol、n(SO)=2b mol,依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)=2n(SO)2n(Mg2)=2(2ba)mol,c(K)=molL1。答案D6在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一段時間后測得數(shù)據(jù)如下:四種物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量(g)251515反應后質(zhì)量(g)11未測122則下列表述正確的是A未測值為3 B丙一定是催化劑C乙全部參加反應 D甲與乙反應的質(zhì)量比為143解析反應物甲消耗2511=14(g),生成丁的質(zhì)量為225=17 (g),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,乙為反應物,參加反應的乙的質(zhì)量為3 g,未測值為153=12 g,甲與乙反應的質(zhì)量比為143,丙未參與反應,但不一定是催化劑。答案D7在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容后,塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL,配制3.68 molL1的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A BC D解析1 g98%/(14)g=19.6%;沒有誤差;設10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為1與2,12,(V110%V290%)/(V1V2)=10%V280%/(V1V2)=10%2V240%/(V1V2)10%40%=50%,混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%;混合后溶液的體積小于100 mL,導致濃度偏高;氨水質(zhì)量分數(shù)越大,其密度越小,解法同,混合后得到的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于3x%。答案C二、非選擇題(包括4個小題,共35分)8(8分)將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合,恰好完全反應,生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D,繼續(xù)加熱D時,D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物,在0 、1105 Pa下,體積變?yōu)?.56 L,并得到0.90 g液態(tài)水,另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答:(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為_mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為_,B的摩爾質(zhì)量為_。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為_,生成D的質(zhì)量為_,D的摩爾質(zhì)量為_,R2O的相對分子質(zhì)量為_,R2O的化學式是_。(4)寫出A和B混合的化學方程式_。解析由AB=CD知,C為CaCO3,D是一種含三種元素的含氧酸鹽,該鹽只能是NH4NO3,分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2,B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量為1.25 g100 gmol1=0.012 5 mol。(2)A、B的摩爾質(zhì)量分別為164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物質(zhì)的量為0.56 L22.4 Lmol1=0.025 mol, N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為12。答案(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO39(9分)實驗室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?,以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用_引流,洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容,搖勻。(7)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析配制480 mL 0.50 molL1 的NaCl溶液,必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)=0.50 molL10.5 L58.5 gmol1=14.6 g。用托盤天平稱量時,物品放在左盤,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算 稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大,濃度偏低。答案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌,加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7)偏低10(10分)(2015江蘇高考)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O ,反應的化學方程式為:MnO2SO2=MnSO4(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。(2)已知:KspAl(OH)3=11033,KspFe(OH)3=31039,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體,需控制結晶溫度范圍為_。(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2全部氧化成Mn3,用c(Fe2)=0.050 0 molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2),消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。解析(1)根據(jù)反應方程式,n(SO2)=n(MnO2)=0.2 mol,標準狀況下V(SO2)=0.2 mol22.4 Lmol1=4.48 L;(2)制備MnSO4,再根據(jù)信息,pH小于7.1,氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH:KspAl(OH)3=11033=c(Al3)c3(OH),c(Al3)=1106 molL1,得出:c(OH)=1109 molL1,c(H)=Kw/c(OH)=105,pH=5,同理計算出Fe(OH)3完全變成沉淀時,pH約為3.5,故范圍是:5.0<pH<7.1;(3)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體,根據(jù)圖上信息,高于60 以后MnSO4H2O的溶解度減小,而MgSO46H2O的溶解度增大,因此控制結晶溫度范圍是高于60 ,這樣可以得到純凈的MnSO4H2O;(4)根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒:n(Mn3)1=n(Fe2)1=20.001030.050 0 mol=1.00103 mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00103169 g=0.169 g,純度是:0.169/0.171 0100%=98.8%。答案(1)4.48(2)5.0<pH<7.1(3)高于60(4)根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒:n(Mn3)1=n(Fe2)1=20.001030.050 0 mol=1.00103 mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00103169 g=0.169 g,純度是:0.169/0.171 0100%=98.8%。11(8分)白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10 g白玉粉末灼燒至恒重,固體減少了0.18 g,則白玉的摩爾質(zhì)量為_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 molL1的鹽酸中充分溶解,最終得不溶氧化物2.40 g,過濾,將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑,得到氣體336 mL(標準狀況下)。則p=_; 白玉的化學式(用氧化物的形式)表示為_。解析(1)由白玉的化學式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼燒時發(fā)生反應,只能生成1 mol水。n(H2O)=0.01 mol,所以白玉的物質(zhì)的量也是0.01 mol,則白玉的摩爾質(zhì)量為8.10 g0.01 mol=810 gmol1。(2)n(白玉)=4.05 g810 gmol1=0.005 mol,其中含有Si的物質(zhì)的量為2.40 g60 gmol1=0.04 mol,因此每摩爾白玉中含有Si的物質(zhì)的量為0.040.005 mol=8 mol,由化學方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知:n(H2)=0.336 L22.4 Lmol1=0.015 mol,因此與白玉反應后過量的HCl的物質(zhì)的量為0.03 mol,白玉消耗的HCl的物質(zhì)的量為1 molL10.1 L0.03 mol=0.07 mol,那么每摩爾白玉反應需要消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.070.005 mol=14 mol。由于Ca、Mg都是2價的金屬,所以與鹽酸反應時每個金屬陽離子都要結合2個Cl,所以n(Ca2)n(Mg2)=14 mol/2=7 mol,即xy=7,再結合相對分子質(zhì)量40x24y2881622172=810可得x=2,y=5。所以該化合物的分子式為Ca2Mg5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2O。答案(1)810 gmol1(2 )82CaO5MgO8SiO2H2O

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