高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 非金屬綜合（含解析）

非金屬綜合可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共16小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N（2015邢臺模擬）在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（）SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2OCO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大ABCD下列有關(guān)Cl.N.S等非金屬元素化合物的說法正確的是 （ ）A.漂白粉的成分為次氯酸鈣 B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（）Aa：Clb：K+ c：CO32 d：HCO3Ba：K+ b：CO32 c：Cl d：HCO3Ca：K+ b：CO32 c：HCO3 d：ClDa：K+b：HCO3 c：Cl d：CO32將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 （ ） A. B. C. D. 下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是( )實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩.靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是 ( ) A.BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl和M反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑 C.BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI.NaBrO兩種鹽 D.將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)。溶液會變成無色是一種堿金屬的多鹵化物,在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)出氧化性又可表現(xiàn)出還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）A. 在溶液中通入氣體,有硫酸生成B. 顯+1價,顯+1價,顯1價C. 在溶液中通入,有單質(zhì)碘生成D. 顯+3價,.均顯1價向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是（ ）AgNO3溶液NaOH溶液水 淀粉-KI溶液 FeCl2與KSCN混合液 NaBr溶液A B C D “飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2.O2接觸時, SO2:會轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是( )。 A.膽礬中加濃硫酸 B.濃硫酸與木炭共熱 C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D.濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（ ） A0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)： Ca2+ OH + HCO3 =CaCO3+H2O B少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2+2ClO = CaSO3+2HClOC將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe28Br5Cl2=2Fe34Br210ClD某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e= 4Cl+S +SO238.4g銅與過量稀硝酸充分反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A.1.2mol B.1.6mol C.0.4mol D.0.2mol標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入： 純凈的氨氣， 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體， 純凈的NO2氣體， 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）（ ）A.= B.=> C. =< D. >=>等物質(zhì)的量的N2.O2.CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2.O2.CO2物質(zhì)的量之比為( )A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：10 已知氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗,兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲.乙的判斷正確的是( )甲白色煙環(huán)乙A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水經(jīng)測定某金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生的混合氣(NO2,O2)通過足量水后仍有NO剩余,則在反應(yīng)中,金屬元素的化合價( ) A. 不變 B. 升高 C. 降低 D. 無法確定、填空（本大題共2小題）A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A.D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D.F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進行，則反應(yīng)(在水溶液中進行)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(3)若A.D.F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A.D所含元素同主族，A.F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，B固體屬于_晶體.某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用 （選填以下選項的代號） A鹽酸 B濃硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格。B_、D_、E_。 （4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化 學(xué)方程式表示為 ；關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉” 現(xiàn)象，理由是： 。（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是 。2016萬卷周測卷（非金屬綜合）答案解析、選擇題【知識點】電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較【答案】C 解析：A、Cl2的水溶液可以導(dǎo)電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀為BaSO4，故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀是因為AlO2-得到質(zhì)子，結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，不能說明氮、磷的非金屬性強弱，硝酸比磷酸酸性強，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法?？键c：化學(xué)反應(yīng)的基本原理.分析：CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)；鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2；CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高；向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出解答：解：CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應(yīng)，故錯誤；鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故錯誤；常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高，故錯誤；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故錯誤；故選C點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大C【解析】選項A中漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2；選項B2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，即堿性氣體不能用酸性物質(zhì)干燥；選項C中酸性氣體均可用NaOH吸收；選項D中Al3+3H2OAl(OH)3+3H，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶液呈酸性或堿性均能與Al(OH)3反應(yīng)，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的懸浮物?？键c：離子濃度大小的比較；離子方程式的有關(guān)計算專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K2CO3+HClKCl+KHCO3、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結(jié)合圖象來分析對應(yīng)的離子解答：因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)，K2CO3+HClKCl+KHCO3、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O，則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl離子，故選C點評：本題以碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)及圖象考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大CCD A【解析】可寫為,Cs.I.Cl分別顯+1價.+1價和1價,因此B.D錯誤。該化合物中無1價的碘,通入不可能有單質(zhì)碘生成,C錯誤.有較強的還原性,中+1價的I可將其氧化,總反應(yīng)方程式為,A正確。DC 【解析】飄塵與空氣中的SO2.O2接觸時SO2轉(zhuǎn)化為SO3,則飄塵在該反應(yīng)中起催化作用。膽礬中加濃硫酸，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭供熱，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化；乙酸乙酯與稀硫酸供熱時，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”時濃硫酸表現(xiàn)了脫水性。DCB 答案：A解析：由題給的體積變化可設(shè)原有9L氣體，N2.O2.CO2三種氣體各3L；由 可知，9體積N2.O2.CO2與Na2O2反應(yīng)后變應(yīng)為8體積，說明有2體積CO2反應(yīng)，同時生成1體積O2，所以，反應(yīng)后三種氣體的體積比為，故選A。 C【解析】本題考查了氨水的性質(zhì)。濃硫酸不擴散。硝酸和HCl的摩爾質(zhì)量都大于NH3的摩爾質(zhì)量,所以擴散最快。16. B【解析】硝酸鹽分解生成和,溶于水生成了和NO,則分解中N得到的電子多于O失去的電子,必須還有金屬失電子,其化合價一定升高。、填空17.12282 (1分) C4HNO3(濃) CO24NO22H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl H2(g )Cl2 (g) 2HCl(g)；H184.6kJmol-1 2CSiO2 2COSi (2分) 原子18.（16分）（1）MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）AC （3）、 （4）H2S+Cl22S+2HCl；（3分，化學(xué)式1分，配平1分，沉淀符號1分） 燒瓶內(nèi)的氣壓與外界氣壓相同（1分），不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象（1分）。（5）方法 用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或?qū)课幔?分），燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹（即增大壓強，1分），使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉（1分）； 方法 用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上（給燒瓶降溫，1分），以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，（1分）燒杯中溶液通過導(dǎo)管進入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉（1分）。