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高考化學一輪復習 專題11《水溶液中的離子平衡》考點3《鹽類水解》

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高考化學一輪復習 專題11《水溶液中的離子平衡》考點3《鹽類水解》

考點3鹽類水解1(2016山東濟寧模擬)下列說法中不正確的是()A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H<0,則該反應能自發(fā)進行BpH相等的四種溶液:a.CH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH,則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d<b<c<aCpH2的一元酸和pH12的二元強堿等體積混合:c(OH)c(H)DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液中水的電離程度相同解析:該反應是熵增反應,S>0,H<0,反應一定能自發(fā)進行,A項正確;由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO,水解程度:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,同濃度時pH大小:b>c>a,則pH相等的四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d<b<c<a,B項正確;若一元酸是強酸,該條件下c(OH)c(H),若一元酸是弱酸,該條件下c(OH)<c(H),C正確;pH9的CH3COONa溶液c(H)H2Oc(OH)H2O105 molL1,pH9的NH3H2O溶液中c(H)H2O109 molL1,D錯誤。答案:D2(2016西北師大附中一診)下列判斷正確的是()A同溫下,HF比HClO易電離,則等濃度、等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常溫下,0.4 molL1 HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關系:c(A)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)C常溫下pHa的Al2(SO4)3溶液和pHa的H2SO4溶液中,水電離的c(H)相等D用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為32(同條件下),為將電解液恢復原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體解析:同溫下,HF比HClO易電離,即HF的酸性比HClO強,則NaF水解程度小于NaClO,故等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,A錯誤;0.4 molL1 HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后,變?yōu)?.1 molL1 HA和0.1 molL1NaA的混合溶液,溶液的pH等于3說明HA是弱酸,且HA的電離程度大于A的水解程度,所以c(A)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH),B正確;Al2(SO4)3水解促進水的電離,H2SO4抑制水的電離,所以兩溶液中水電離的c(H)不相等,C錯誤;用鉑電極電解食鹽水,當兩極產(chǎn)生氣體體積比為32(同條件下)時,Cl完全電解后,有OH被電解,所以要恢復原來的溶液要加入一定量的鹽酸,D錯誤。答案:B3(2016湖南長沙長郡中學月考)下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是()A向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na)<c(Cl)C已知Ka(HF)7.2104,Ka(HCN)4.91010,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者D濃度均為0.1 molL1的三種溶液中:(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH)的大小順序為:>>解析:向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣,溶液可能為堿性、中性或酸性,由于無法判斷溶液酸堿性,則無法判斷溶液中離子濃度大小,故A錯誤;將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則:c(OH)c(H),根據(jù)電荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(Cl)c(Na)c(H)可得:c(CH3COO)c(Cl)c(Na),則c(Na)>c(Cl),故B錯誤;Ka越小,對應鹽的水解程度越大,其離子總數(shù)就越小,則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)大于后者,故C錯誤;相互促進水解,中只有銨根離子水解,中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解,則c(NH)的大小順序為:>>,故D正確。答案:D4(2016浙江金麗衢十二校二聯(lián))下列說法正確的是()A常溫下,某溶液中由水電離出的c(H)110a molL1,若a<7,該溶液可能為NaHSO4溶液B中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系:V(硫酸)>V(鹽酸)V(醋酸)CpH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中,c(Na)大小關系:<<D已知Ag2CrO4的Ksp為1.121012,則將等體積的1104molL1的AgNO3溶液和1104molL1K2CrO4溶液混合,會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生解析:NaHSO4完全電離出H,溶液呈酸性,抑制水的電離,由水電離出的c(H)小于107 molL1,A項錯;同體積、同pH的硫酸、鹽酸中H的物質(zhì)的量相等,消耗相同量的NaOH,由于醋酸部分電離,同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液,醋酸物質(zhì)的量遠大于鹽酸,消耗的NaOH最多,B項錯;弱電解質(zhì)越弱,離子水解程度越大,酸性:醋酸>碳酸>苯酚,則pH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液濃度關系:<<,c(Na)c(鹽),C項正確;Qc2(Ag)c(CrO)(0.5104)2(0.5104)1.251013<Ksp,無沉淀生成,D項錯。答案:C5(2016山東泰安模擬)常溫下有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是()AD溶液的pH7B四種溶液相比,C溶液中水的電離程度最大CA與C等體積混合,溶液中有c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)DB與D等體積混合后,溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析:CH3COONa、NH4Cl溶液促進水的電離,鹽酸抑制水的電離,Na2SO4對水的電離無影響,CH3COONa溶液呈堿性,NH4Cl溶液呈酸性,鹽酸呈酸性,Na2SO4溶液呈中性,所以A是NH4Cl溶液,B是CH3COONa溶液,C是鹽酸,D是Na2SO4溶液,A項正確,B項錯誤;由于NH4Cl和HCl的pH相同,故前者濃度遠大于后者,二者等體積混合,C項關系正確;D項符合質(zhì)子守恒,正確。答案:B6(2016北京東城區(qū)聯(lián)考)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A均為0.10 molL1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH)前者小于后者B25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NH4Cl溶液的KWC25 時pH11的NaOH和pH11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D25 時,pH4的鹽酸與pH10的氨水溶液等體積混合后pH<7解析:A項中NH4HSO4溶液中H抑制NH水解;B項中溫度越高KW越大;C項中稀釋后,氨水中存在電離平衡,繼續(xù)產(chǎn)生OH;D項中氨水濃度遠大于鹽酸,混合后顯堿性。答案:A

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