高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3 離子反應(yīng)（含解析）

專題3 離子反應(yīng)考點一離子方程式的書寫及正誤判斷考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb(一)電解質(zhì)及其電離1電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。2電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。(二)離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)()(4)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(5)Na2O固體與水反應(yīng)：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OHH=H2O()(8)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)題組一準(zhǔn)確判斷概念1(2016金華十校9月調(diào)研模擬)下列說法正確的是()A金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)BCl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)C硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強電解質(zhì)DSO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)答案C2(2016溫州8月選考模擬)下列說法正確的是()ABaSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強C弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子D強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物答案C題組二電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石3寫出下列典型物質(zhì)在溶液中的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)BaSO4_；(7)NaHCO3_；(8)NaHSO4_；答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)BaSO4=Ba2SO(7)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(8)NaHSO4=NaHSO題組三基本反應(yīng)離子方程式的書寫4完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸OHH=H2O。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。題組四多重反應(yīng)離子方程式的書寫5完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。2兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。題組五分類突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一連續(xù)型6指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，因而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。類型二配比型7當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。題組六歸納“陷阱設(shè)置”，突破離子方程式正誤判斷陷阱一化學(xué)式或離子符號是否正確使用8正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。陷阱二離子方程式中是否符合守恒關(guān)系9正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。陷阱三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理是否正確10正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(6)HS的電離：HSH2O=H3OS2()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。陷阱四是否符合反應(yīng)物的用量11正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH=HSO()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(5)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSOH2O()“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組七高考、模擬試題匯編12(2016浙江省4月學(xué)考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是()A當(dāng)a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OHCO2=COH2OB當(dāng)ab時，發(fā)生的離子反應(yīng)為OHCO2=HCOC當(dāng)2a3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH2CO2=COHCOH2OD當(dāng)0.5aba時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(ab)(2ba)答案D13(2016紹興選考適應(yīng)性考試)向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl的溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是()A當(dāng)2時，發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCO，HCOH=CO2H2OB當(dāng)01時，發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCOC當(dāng)ab時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2CO3H=HCOCO2H2OD當(dāng)12時，溶液中n(HCO)為(2ab) mol答案D解析向Na2CO3溶液中緩緩滴加稀鹽酸，化學(xué)方程式為COH=HCOCO2H=CO2H2O當(dāng)2時，反生反應(yīng)和，溶液中不含HCO，A對；當(dāng)1<2時，發(fā)生反應(yīng)和，溶液中存在HCO，不存在CO和H；01時，只發(fā)生反應(yīng)，溶液中存在CO和HCO，B對；C項，2a3b即12，發(fā)生反應(yīng)和，溶液中存在HCO，不存在H和CO，說明CO與H完全反應(yīng)，故方程式中系數(shù)比等于加入的物質(zhì)的量之比，所以離子方程式為3H2CO=HCOCO2H2O，正確；D項，12，發(fā)生反應(yīng)和，HCO=HCOb molb molb molHCOH=CO2H2O(ab)mol(ab)mol故溶液中n(HCO)b mol(ab)mol(2ba)mol，錯誤。14(2016溫州8月選考模擬)向a L 1 molL1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 molL1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是()A四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCOB當(dāng)ab2a時，發(fā)生的離子方程式為CO2H=CO2H2OC當(dāng)3b2a時，發(fā)生的離子方程式為HCOH=CO2H2OD當(dāng)ba時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b(ab)答案D解析滴加過程中，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。A項，X為Na，Y為CO，Z為HCO，W為Cl，且W的前半段也表示HCO，錯誤；B項，當(dāng)ab2a時，發(fā)生反應(yīng)HCOH=H2OCO2，錯誤；C項，當(dāng)3b2a時，COH=HCO，錯誤；D項，當(dāng)ba時，COH=HCOb molb mol b mol溶液中剩余的n(CO)(ab)mol，故溶液中n(HCO)n(CO)b mol(ab)molb(ab)，正確?？键c二離子共存、離子的檢驗與推斷考試標(biāo)準(zhǔn)必考要求b級，加試要求c級。(一)離子共存1離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2離子反應(yīng)的常見四種類型(1)復(fù)分解反應(yīng)離子之間反應(yīng)生成了難溶物如CO與Ca2，SO與Ba2、Pb2。(具體見考點二反思歸納)離子之間反應(yīng)生成了揮發(fā)性氣體如H與CO、HCO、S2、HS、HSO，OH與NH等。離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如H與ClO、F等。記憶：H與所有的弱酸根均不能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進的完全雙水解反應(yīng)如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應(yīng)(注*為加試要求)氧化性離子還原性離子MnONO(H)Fe3ClOS2SO*I*Fe2*BrCl(H)3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈紅色的溶液。堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊溶液呈藍色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a>7)的溶液。(二)離子檢驗和推斷常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。(注*為加試要求)離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、*Br、*IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化*Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀*Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀氣體法*NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色HSO有干擾顯色法*I氯水(少量)，CCl4下層為紫色*Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃觀察焰色題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1下列各組離子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2答案C解析溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都發(fā)生反應(yīng)，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH生成CO、Ca2和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3；唯有選項C中的離子間不會發(fā)生反應(yīng)。2水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO答案C解析A項，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3，而不能大量共存；C項，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項，H與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。題組二選項中有限制條件的離子大量共存的判斷3下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(含*為加試要求)*(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()*(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na、K()*(7)常溫下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()*(8)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(9)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(10)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(11)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()*(12)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)CO考慮生成氣體和沉淀。(2)SO考慮生成氣體、沉淀及其還原性。*(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。*(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解。*(5)I只考慮其還原性。*(6)NO考慮其在酸性條件下具有強氧化性。題組三排除干擾，確定離子4關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。5向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?。A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項，檢驗NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。題組四步步為營，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”6(2016浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色答案B解析根據(jù)向溶液X中加入過量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有CO，根據(jù)離子共存原則，沒有Ca2、Fe2，根據(jù)電荷守恒，一定有Na；根據(jù)沉淀，X中一定有SiO，根據(jù)向溶液1中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，X中一定有Cl，一定沒有Br，沒有產(chǎn)生黃色沉淀，可能有SO、Cl，綜上所述，A錯誤，B正確；C項，應(yīng)加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因為Ag干擾SO的檢驗，錯誤；D項，溶液中不含F(xiàn)e2，所以不會發(fā)生該現(xiàn)象，錯誤。7(2016浙江省4月選考，25)某固體可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是()A該固體中一定含有NH、CO、SO、NaB該固體中一定沒有Cu2、Cl、NaC該固體中只含有NH、CO、SO、ClD根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na答案A解析n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.03 mol，根據(jù)電荷守恒還一定有Na。專題強化練1(2016浙江10月選考，3)下列屬于電解質(zhì)的是()A酒精 B蔗糖C硝酸鉀 D銅絲答案C解析酒精、蔗糖屬于非電解質(zhì)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；Ba(OH)2是強電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。3(2016紹興選考適應(yīng)性考試)下列離子方程式正確的是()A二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO24HCl(濃)Mn22Cl22H2OB稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiO2H=H2SiO3C碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3Cu=Fe2Cu2答案B解析A項，MnO24H2ClMn2Cl22H2O，錯誤；B項正確；C項，CaCO32H=Ca2CO2H2O，錯誤；D項，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，錯誤。4(2016金華十校9月高三模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OD向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O答案B解析A項，2Na2H2O=2Na2OHH2；C項，MnO24H2ClMn2Cl22H2O；D項，NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。5(2016浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是()A金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=SOH2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO答案B解析A項，不符合電子守恒，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；C項，應(yīng)為2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O；D項，應(yīng)為HCOCa2OH=CaCO3H2O。6(2016溫州8月選考模擬)下列離子方程式正確的是()A硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2OC硅酸鈉和醋酸反應(yīng)：SiO2H=H2SiO3D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2答案B解析A項應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C項應(yīng)為SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D項應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。7(2016永康期末)能在水溶液中大量共存的一組離子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO答案C解析A項中NO(H)能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B項中Ag與Cl、SO都不能大量共存；D項中OH與NH、HCO都不能大量共存。8某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na答案B解析能與NH4HCO3作用產(chǎn)生氣體的溶液既可能是酸性溶液(產(chǎn)生CO2)，也可能是堿性溶液(產(chǎn)生NH3)。A項中HCO在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量存在，C項中MnO為紫色，D項中Fe2為淺綠色且和OH不能大量共存。9某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種 C5種 D6種答案C解析含有Fe3的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H與CO、OH會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH與NH、Al3會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2、Al3和CO會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH，還可能含有大量的Ba2、Cl、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5種離子。故選C。10(2016東陽高一期末)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是()ACO、NO BNOCSO、NO DCO、NO、Na答案B解析Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO與之反應(yīng)生成CO，使CO、Na的濃度均增大，HCO濃度減小，整個過程中只有NO濃度保持不變，正確選項為B。11(2016臺州9月選考質(zhì)量評估)某溶液可能含有K、NH、Fe2、Fe3、SO、CO、SiO、Cl、I中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2 molL1，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A根據(jù)實驗可知溶液中不存在CO、SiOB該溶液中肯定存在NH、Fe2C該溶液中至少含有4種離子D另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液 ，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中只含有NH、Fe2、SO、I答案D解析由可知溶液中無CO和SiO，A正確；由于分析有兩種情況符合，一是溶液中含有Fe3和NH，則無I，溶液不顯電性可推知應(yīng)為Cl和SO中的一種或兩種，但不滿足各離子濃度均為0.2 molL1，故第一種情況排除；第二種情況溶液中有Fe2和NH，濃度均為0.2 molL1，故可推知一定含有SO0.2 molL1，則剩余一種離子為Cl或I中的一種。溶液中肯定會為Fe2和NH，B正確；至少會有4種離子，F(xiàn)e2、NH、SO、Cl或I中的一種；最多會有6種離子K、Fe2、NH、SO、Cl、I，C正確；由D項可知溶液變藍說明溶液中一定會有I，溶液中一定含有Fe2，SO，NH，I還可能會有K、Cl，D錯。12(2016金華十校9月高三模擬)在Na濃度為0.9 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K、Ag、Mg2、Ba2陰離子NO、CO、SiO、SO取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L氣體.將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6 g.在的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是()AK一定存在，且c(K)1.3 molL1B實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag、Mg2、Ba2C實驗中生成沉淀的離子方程式為SiO2H=H2SiO3D實驗?zāi)艽_定一定不存在SO答案A解析由實驗：一定存在SiO和CO，一定不含Ag、Mg2和Ba2，產(chǎn)生的沉淀為H2SiO3，產(chǎn)生的氣體CO2為0.05 mol，所以c(CO)0.5 molL1。由實驗可知：固體SiO2的物質(zhì)的量n(SiO2)0.06 mol，所以c(SiO)0.6 molL1，由實驗可知溶液中無SO。綜上可知，原溶液中一定不含Ag、Mg2、Ba2和SO，一定含有SiO、CO和K、Na，可能含有NO，由溶液不顯電性可知c(K)2c(SiO)2c(CO)c(Na)1.2 molL11 molL10.9 molL11.3 molL1。13(2016紹興選考適應(yīng)性考試)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。下列有關(guān)說法不正確的是()A無法判斷混合物中是否含有Na2OB由可知X中一定存在SiO2C1.92 g固體成分為CuD15.6 g混合物X中m(Fe2O3)m(Cu)11答案A解析途徑a：由可知，溶液中含有Cu2，可知發(fā)生的反應(yīng)：Cu2Fe3=2Fe2Cu2、Fe2O36H=2Fe33H2O；由上推知X中有Fe2O3和Cu，固體為4.92 g，與NaOH溶液反應(yīng)后，剩余固體為Cu，故可推知4.92 g固體中含有SiO2和Cu；綜上可推出X中一定含有Fe2O3、Cu和SiO2，B、C選項正確。途徑b：由可知X有Na2O，Na2O溶于水生成NaOH，又知最后所得固體1.92 g為Cu，所以產(chǎn)生的NaOH能夠把SiO2消耗完全，故6.4 g固體中含有Fe2O3和Cu。由上可推知，A選項錯誤。D項，由以上可知，X中Cu分兩部分，一部分為最后剩余的固體1.92 g，另一部分與Fe2O3產(chǎn)生的Fe3恰好反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2Ox 2xCu2Fe3=2Fe2Cu2x2x故有64x160x1.926.4解得x0.02 mol故X中m(Fe2O3)160 gmol10.02 mol3.2 gm(Cu)1.92 g64 gmol10.02 mol3.2 g故m(Cu)m(Fe2O3)，D項正確。14(2016杭州七校高二期中)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO、CO、NH、Na、K。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是()Ac(NH)c(SO)B一定存在Cl、SO、CO、NH，一定不存在Na、KCc(CO)0.05 molL1D至少存在四種離子，且c(Cl)0.05 molL1答案B解析取200 mL，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶，說明BaCO3和BaSO4的總質(zhì)量是4.30 g，其中硫酸鋇的質(zhì)量是2.33 g，所以n(SO)2.33 g/233 gmol10.01 mol，所以碳酸鋇的質(zhì)量是1.97 g，n(CO)1.97 g/197 gmol1 0.01 mol；向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，產(chǎn)生了氨氣，物質(zhì)的量是1.12 L/22.4 Lmol10.05 mol，綜合上述分析：A項，硫酸根的物質(zhì)的量為0.01 mol，銨根的物質(zhì)的量為0.05 mol，c(NH)c(SO)，A正確；B項，依據(jù)電中性原則，假設(shè)所有粒子都存在，那么0.05n(Na)n(K)20.0120.01n(Cl)據(jù)此得出n(Cl)n(Na)n(K)0.010.01，所以一定存在Cl、SO、CO、NH，可能存在Na、K，B錯誤；C項，c(CO)0.01 mol/0.2 L0.05 molL1，C正確；D項，依據(jù)電中性原則，假設(shè)所有粒子都存在，那么0.05n(Na)n(K)20.0120.01n(Cl)據(jù)此得出n(Cl)n(Na)n(K)0.010.01，則c(Cl)0.05 molL1，D正確。15某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br解析該題的實驗?zāi)康氖菣z驗無色溶液中的陰離子：Cl、OH、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑必定是Ba(NO3)2溶液，試劑必是稀鹽酸，試劑必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加試劑無沉淀又加入試劑時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH，防止對下一步用試劑AgNO3溶液檢驗Cl產(chǎn)生干擾。16(加試題)某強酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子(M)是_，若要確定該離子M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是_。(2)沉淀I的化學(xué)式為_，氣體F的電子式為_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)Al3、NH、Fe2、SOFe3、Cl取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色則說明無Fe3(或取少量B溶液于試管中，加入幾滴HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl)(2)Al(OH)3(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析溶液顯酸性，在酸性條件下，CO、SO均不能存在。加入Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成，則應(yīng)為BaSO4，說明含有SO，則沒有Ba2。同時有氣體A生成，且A與O2反應(yīng)生成的氣體D可繼續(xù)與O2和H2O反應(yīng)，說明A為NO，D為NO2，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，加入的NO在酸性條件下可氧化Fe2，則Fe2存在，反應(yīng)為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。由于有Fe2存在，所以不存在NO和NO。溶液B中加入NaOH溶液有氣體F生成，F(xiàn)應(yīng)為NH3，則原溶液中含有NH。沉淀G為Fe(OH)3。溶液H中通入過量CO2有沉淀生成，反應(yīng)為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。溶液中是否有Fe3與Cl無法確定，F(xiàn)e3可用KSCN溶液鑒定，Cl可用HNO3酸化的AgNO3溶液鑒定。