高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題38 沉淀溶解平衡（含解析）1

專題38 沉淀溶解平衡（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：其中第步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯_色。（2）寫出第步的離子反應(yīng)方程式：_。（3）第步中，用6mol的FeSO47H2O可還原_molCr2O72-離子。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）寫出陽極的電極反應(yīng)式_。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_。（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為_。【答案】（1）黃；（2）Cr3+3OH-=Cr(OH)3;（3）1；（4）5；（5）Fe-2e-=Fe2+；（6）2H+2e-=H2；（7）Zn2+2e-=Zn?？键c(diǎn)：考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)的相關(guān)知識。2（1）已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=70109?，F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1102mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 。（2）將10ml001mol/LBaCl2溶液和10ml001mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp（AgCl）=1810-10）.（3）已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：110-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（110-3）=3?，F(xiàn)向02mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的pC值為 。（已知lg2 = 03,Ksp（BaCO3） = 5010-9）【答案】（1）5610-4 mol/L（2）3610-8 mol/L（3）76【解析】試題分析：（1）因?yàn)閏（I）2c（Pb2）=Ksp（PbI2） =70109，原KI溶液的濃度為1102mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為cPb（NO3）2=2c（Pb2）=2 （701091/4104）= 5610-4 mol/L。（2）10mL 001mol/LBaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為00002mol，10mL 001mol/LAgNO3溶液中Ag的物質(zhì)的量為00001mol，混合后反應(yīng)生成AgCl沉淀，剩余Cl的物質(zhì)的量為00001mol，因?yàn)镵sp（AgCl）= 1810-10，則混合后溶液中Ag+的濃度為c（Ag）0005mol/L=1810-10），c（Ag）= 3610-8 mol/L。.考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的計(jì)算，PC的計(jì)算等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了沉淀溶解平衡的計(jì)算，PC的計(jì)算等知識，明確PC的概念是解本題的關(guān)鍵，可以采用知識遷移的方法分析PC概念，再利用溶度積常數(shù)等知識點(diǎn)來分析解答。題目難度中等。3ISO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：（1）步驟中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為_(填序號)。dce bcd ace dca（3）該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(用含有V、m的代數(shù)式表示)。II某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：A在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液B用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解D將濃度為c molL-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)：_。取堿液過程中眼睛應(yīng)注視_。滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結(jié)果_ (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結(jié)果_。【答案】I.（1）H2O2+SO2=2H+SO42-（2）不變 （3）(22.4m/233V)100%II. CADBE 堿式滴定管刻度 不變 偏大考點(diǎn)：考查中和滴定和氣體含量的測定 4工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：（1）金屬M(fèi)為 。（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。（3）CoC2O42H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是 ，90時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為 。溫度/10306090濃度/molL10.210.170.140.10【答案】（1）Cu；（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O；調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（3）4CoC2O42H2O 3O2 2Co2O38 H2O8CO2 ；（4）減少Li2CO3的溶解損失；4.0103 ；考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離提純的相關(guān)知識。