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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 氧化還原反應(yīng)(測(cè))(含解析)

  • 資源ID:11847218       資源大小:456.50KB        全文頁數(shù):11頁
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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 氧化還原反應(yīng)(測(cè))(含解析)

專題05 氧化還原反應(yīng)(測(cè))總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級(jí) _ 學(xué)號(hào) _ 得分_(一) 選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題5分,共50分)1【2016屆綿陽三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A煤液化制得清潔能源 B用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D從海水中提取氯化鎂【答案】D【解析】考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)2【百強(qiáng)校2016屆吉大附中上學(xué)期摸底考試】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是 ( )AO2是還原產(chǎn)物,Mn2是氧化產(chǎn)物 BNa2O2既是氧化劑,又是還原劑C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e D通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液【答案】C【解析】試題分析:AMn元素的化合價(jià)降低,被還原,O元素的化合價(jià)升高被氧化,則O2是氧化產(chǎn)物,Mn2+是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤; B過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高,則過氧化鈉是還原劑,故B錯(cuò)誤; C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移22.4L22.4L/mol20-(-1)=2mol e-,故C正確; D用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)利用稀硫酸酸化,故D錯(cuò)誤; 故選C??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)3【百強(qiáng)校2016屆冀州中學(xué)摸底考試】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n+3Cl +5H2O則RO4n中R的化合價(jià)是 ( )A+3 B+4 C+5 D+6【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n,則n=2,所以RO4n-為RO42-,該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià),R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2,所以該離子中R元素化合價(jià)=-2-(-2)4=+6,故選D??键c(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。4【百強(qiáng)校2016屆西安中學(xué)上學(xué)期第四次月考】向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中,緩慢通入氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)完全后,溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+,則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量溶度為 ( )A0.5 moLL1 B1.0 moL L1 C1.2 moL L1 D1.5 moLL1【答案】B【解析】考點(diǎn):本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算5【百強(qiáng)校2016屆松原市油田高中期末】據(jù)悉,奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧,撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5KClO3+6P3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng),吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)C上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol D該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5【答案】D【解析】考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算6【百強(qiáng)校2016屆東北育才學(xué)校上學(xué)期第三次模擬】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是 ( )A上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2B通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液,轉(zhuǎn)移2 mol e 時(shí)生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】試題分析:硫酸銅和碘化鉀反應(yīng)生成碘化亞銅沉淀,和碘單質(zhì),和硫酸鉀,然后二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸。A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析,銅離子做氧化劑,碘做氧化產(chǎn)物,第二個(gè)反應(yīng)中碘做氧化劑,二氧化硫做還原劑,所以氧化性順序?yàn)椋恒~離子>碘單質(zhì)>二氧化硫,正確,選A;B、二氧化硫和碘的反應(yīng)中二氧化硫做還原劑,碘做氧化劑,錯(cuò)誤,不選B;C、二氧化硫表現(xiàn)還原性,不是漂白性,錯(cuò)誤,不選C;D、每摩爾碘化亞銅生成轉(zhuǎn)移1摩爾電子,所以當(dāng)有2摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)產(chǎn)生2摩爾白色沉淀,錯(cuò)誤,不選D??键c(diǎn):氧化還原反應(yīng)7【百強(qiáng)校2016屆上杭縣第一中學(xué)12月月考】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是 ( )A反應(yīng)的氧化劑是ClO- B消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移電子3molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析:反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+,ACl元素的化合價(jià)降低,則反應(yīng)的氧化劑是ClO-,故A正確;BN元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,NH4+為還原劑,則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移電子3mol,故B正確;C由反應(yīng)可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯(cuò)誤;D反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故D正確,故選C。考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)8【百強(qiáng)校2016屆銅陵市第一中學(xué)元月月考】向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1:2的混合溶液中,發(fā)生的離子反應(yīng)是 ( )A2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe2+2I-+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】D【解析】考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)9【百強(qiáng)校2016屆銀川市第二中學(xué)二?!孔懔裤~與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是 ( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【答案】A【解析】試題分析:完全生成HNO3,說明整個(gè)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)2=n(O2)4 n(Cu)2=1.68/22.4 mol4n(Cu)=0.15mol 所以 Cu(NO3)2為0.15mol根據(jù) Cu2+ 2OH-0.15mol n(OH-)則NaOH 為 0.15mol2=0.3 mol則NaOH 體積V=0.3mol/molL-1=0.06L,即 60 ml,答案選A??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算10【百強(qiáng)校2016屆冀州中學(xué)摸底考試】有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l B、還原產(chǎn)物為NH4+ C若有l(wèi) mol NO3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+ eFe 3+ 【答案】A【解析】考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)(二)填空題11【2016屆北京朝陽一?!浚?3分)含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保持意義重大。(1) 紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。這應(yīng)用了SO2 的性。(2) 某水體中硫元素主要以S2O32形式存在。在酸性條件下,該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大,原因是。(3) 實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量:滴定時(shí),KIO3 和KI 作用析出I2 ,完成并配平下列離子方程式:反應(yīng)所得I2 的作用是。滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g ,則該水樣中SO32的含量為mg / L 。(4) 微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示: HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是。若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在,則電池可以持續(xù)供電,原因是。【答案】(1)還原性(1分)(2)在酸性條件下,溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應(yīng):H+S2O32-=SO2+S+H2O,SO2溶于水,發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OH2SO3,使水體中亞硫酸濃度增大(2分)(3)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (2分)氧化SO32-、S2O32-;可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象,有利于觀察滴定終點(diǎn)(2分)104 x(2分)(4)HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ (2分)(5)HS-、SO42-離子濃度不會(huì)發(fā)生變化,只要有兩種細(xì)菌存在,就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子。(2分)【解析】考點(diǎn):考查含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。 12【百強(qiáng)校2016屆日照一中期末】(12分)某廢水中含有CN和Cr2O72等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問題: (1)步驟中,CN被ClO氧化為CNO的離子方程式為 。(2)步驟的反應(yīng)的離子方程式為S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72時(shí),反應(yīng)中S2O32失去 mo1電子。(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是 。(4)在25下,將amolL1的NaCN溶液與0.01molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示CN的水解常數(shù)Kh= molL1。(5)利用Cr2O72測(cè)定某SnCl2的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng),溶液中Sn4+較為穩(wěn)定):將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為 ,向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液,用bmolLl K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下,Cr2O72可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液xmL則樣品中SnCl2的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(SnCl2的摩爾質(zhì)量為M gmol1,用含a、b、x、M的代數(shù)式表示)【答案】(1)CN+ClO=CNO+Cl(2分) (2)2.4(2分)(3)調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去(2分) (4)107(100a1) (2分) (5)將SnCl2樣品溶于鹽酸,然后用蒸餾水稀釋至所需濃度(2分) 3bxM/1000a (2分) 【解析】(4)NaCN與鹽酸反應(yīng)生成HCN和氯化鈉,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH7,這說明NaCN過量,因此a0.01mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CN)和物料守恒c(Na)c(CN)c(HCN)可知,c(HCN)c(Cl)0.005mol/L,c(CN)0.5amol/L0.005mol/L,所以該溫度下HCN的電離常數(shù)Kac(H)c(CN)c(HCN)10-7(0.5a-0.005)0.005(100a1)107molL1。(5)Sn2能水解,所以將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸,然后用蒸餾水稀釋至所需濃度;令樣品中Sn物質(zhì)的量為nmol,則:3Sn3Sn2+6Fe2+Cr2O72-3 1nmol b mol/Lm10-3L解得n=3bm10-3mol,樣品中Sn的質(zhì)量為3bm10-3molMg/mol=3bm10-3Mg所以樣品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=3bxM/1000a 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫,水溶液中的離子平衡、離子濃度、電離常數(shù),溶液的配制,滴定的計(jì)算等知識(shí)。13【2016屆天津河?xùn)|區(qū)一?!浚?3分) 亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示(部分夾持裝置略)。已知:2NO+Na2O22NaNO23NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+回答下列問題:(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,D裝置的作用是 ;(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 ;(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和 ,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,儀器E的名稱是 ,E中盛放的試劑應(yīng)是 (填字母);A濃H2SO4 B堿石灰 C無水CaCl2(5)將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭 g ?!敬鸢浮浚?)C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O(2分)(2)銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣體產(chǎn)生(2分)吸收未反應(yīng)的NO(2分)(3)取樣,加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色(2分)(4)氫氧化鈉(1分)干燥管(1分)B(1分)(5)0.36g(2分)【解析】考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)14【2016屆蘇州一?!浚?2分)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4;溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2,將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是_(填序號(hào))A75%酒精 B雙氧水 C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2)溶液酸化時(shí),K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是_;(3)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。配制250mL0.1molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g;取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g,酸化后用0.1molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00ML。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。(有關(guān)離子方程式為:MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2+H2O 未配平)【答案】(12分,每空3分)(1)BD (2) 3MnO42-+4H+MnO2+2MnO4-+2H2O(3)3.950 84.27%【解析】試題分析:(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,是利用其有強(qiáng)氧化性,酒精和苯酚沒有強(qiáng)氧化性,雙氧水和NaClO有強(qiáng)氧化性,故BD符合題意;(2)由濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4,考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

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