高考化學(xué)三輪沖刺 題型突破 1 化學(xué)選擇題的解題技巧

第一講 化學(xué)選擇題的解題技巧一、選擇題的功能： 覆蓋知識(shí)面、考察雙基、 提供基本分?jǐn)?shù)、適度做出區(qū)分 全國(guó)新課標(biāo)卷：2010與2011年的選擇對(duì)比分析： 穩(wěn)定： 7判斷：化學(xué)術(shù)語(yǔ)、NA、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分類、化學(xué)與社會(huì) 8有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：同分異構(gòu) 9有機(jī)物的反應(yīng)類型 10電離平衡、水解平衡、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系 11電化學(xué) 12離子方程式與化學(xué)事實(shí) 變化： 2010:11題：能量 2011:13題：元素周期表、律 二、選擇題的技巧： 例1、“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板 發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里， 供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH +H2O 技巧的原則： 一劍封喉、 兩害取輕、 三項(xiàng)提示、 四項(xiàng)必看。 基礎(chǔ)弱：排除法 基礎(chǔ)強(qiáng)：直選法 、綜合法 三、選擇題的內(nèi)容： 1、化學(xué)術(shù)語(yǔ)、分類、化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技，工業(yè)、合成材料、 膠體、能量 2、 NA3、離子方程式與化學(xué)事實(shí) 4、離子共存 5、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷；電化學(xué) 6、條件、速率、平衡、等效平衡 7、弱電解質(zhì)的判定、電離平衡、水解平衡、溶解平衡、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)） 9、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 10、小計(jì)算：差值、守恒 11、原子、律、表、鍵 （一）化學(xué)術(shù)語(yǔ)、分類、化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技，工業(yè)、合成材料、 膠體、能量 例2、下列說(shuō)法正確的是A蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、滌綸、淀粉都是高分子化合物B氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料例3、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑例4、如圖所示圖標(biāo)警示的是 A、當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B、當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) C、當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì) D、當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)例5、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是：垃圾分類 可回收垃圾 廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。 廚余垃圾 剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物， 經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥，可生產(chǎn)有機(jī)肥料。 有害垃圾 廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計(jì)、過(guò)期藥品等， 這些垃圾需要特殊安全處理。 其它垃圾 磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙等廢棄物，采取衛(wèi)生 填埋可有效減少對(duì)地下水、土壤及空氣的污染。 （二）NA 平衡、最簡(jiǎn)式、歧化（電子）、有機(jī)的烷烴鍵數(shù)（3n+1） 例6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA B100mL0.25molL-1醋酸溶液比60mL0.50molL-1HCl溶液所含粒子數(shù)少C12.5mL16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C-H鍵數(shù)相等（三）離子方程式與化學(xué)事實(shí) 1事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。漂白粉和二氧化硫、三價(jià)鐵與碘負(fù)離子2拆分：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。3守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。4配比：酸式鹽與堿、氧還，分清類型，注意少量、過(guò)量等。5符號(hào)：“=”“ ”“”“”“”、膠體等符號(hào)符合實(shí)際。 例7、下列離子方程式中正確的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w2AlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32 C純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3 D在氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2O 例8、下列離子方程式書寫正確的是 A甲醛和足量的銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH HCOO +NH4+ + 2Ag +3NH3 + H2O B向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：C酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OH D溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br+Ag+ = AgBr （四）離子共存 (環(huán)境、復(fù)分解、氧化還原、雙水解、絡(luò)合 )例9、常溫下，下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是ApH1的溶液：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42 BNaHCO3溶液中：CO32、Br、K、Cl C加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2、K、Cl、NO3 Dc（Ca2）=0.2mol/L的溶液中：NH4、SiO32、 CH3COO、Br 例10、某樣品可能含有Na+、Ba2+、NO3、Cl。將1.89 g該樣品溶于水，若加入足量AgNO3溶液可得沉淀0.72 g，若加入足量Na2SO4溶液可得沉淀1.17 g。以下判斷正確的是A一定含Ba2+、Cl離子，可能含有Na+、NO3 B一定含Ba2+、Cl離子，可能含有Na+，不含NO3 C一定含Ba2+、Cl、NO3離子，不含Na+ D一定含Na+、Ba2+、Cl、NO3離子（五）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷；電化學(xué) 例11、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是ACu2S在反應(yīng)中做還原劑，HNO3做氧化劑B實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7 C1mol Cu2S參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 mol D1mol Cu2S參與反應(yīng)，標(biāo)況下生成NO2的體積一定為 56L例12、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1molL-1食鹽水中。下列說(shuō)法不正確的是_ (1)若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕(2)若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2 (3)若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅(4)若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH 例13、若用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（六）條件、速率、平衡、等效平衡 例14、1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A B C D 5