高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（含解析）1

專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，一般情況下，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，一種物質(zhì)是氧化劑，一種物質(zhì)是還原劑，如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑；有的反應(yīng)中同一物質(zhì)既是氧化劑，也是還原劑，如Cl22NaOHNaClNaClOH2O中Cl2是氧化劑、還原劑；另一種反應(yīng)物既不是氧化劑，也不是還原劑。2古詩(shī)詞是古人留給我們的寶貴財(cái)富，下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干B粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 【答案】B考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。3已知反應(yīng)：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2對(duì)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是ACuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化BSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CFeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D1molO2反應(yīng)氧化2molCuFeS2【答案】B【解析】試題分析：反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)。ACu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；BO元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C生成FeS，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，CuFeS2中S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，可以氧化0.5molCuFeS2，故D錯(cuò)誤，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意元素化合價(jià)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要注意CuFeS2既是氧化劑又是還原劑。4運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無(wú)毒氣體，把飛船送入太空。下列描述不正確的是（ ）A在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑B兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成的無(wú)毒氣體為CO2、N2、和H2OC偏二甲肼中N元素的化合價(jià)均為-2價(jià)D偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種【答案】D考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及同分異構(gòu)體判斷5某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)的氧化劑是ClO- B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析：其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，這說(shuō)明銨根是反應(yīng)物，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)?，因此反?yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2NH4+N2+3H2O+3Cl+2H+，ACl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)的氧化劑是ClO，A正確；BN元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，NH4+為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；C由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷6將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B已知Bi為第A族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2【答案】C【解析】試題分析：A、HCl中Cl由1價(jià)O價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，屬于還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B、Bi屬于金屬元素，具有金屬性，故錯(cuò)誤；C、發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O，14H5BiO32Mn2=5Bi32MnO47H2O，消耗0.1molNaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.110/5mol=0.2mol，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，消耗n（Mn2）=0.04mol，則第一個(gè)離子反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.045mol=0.2mol，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故正確；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，第一個(gè)離子反應(yīng)中得出：KMnO4>Cl2，第二個(gè)離子反應(yīng)中得出：BiO3>MnO4，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)。7某探究學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：.先向B中的FeCl2溶液(約10 mL）中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。.更新試管D，重復(fù)過(guò)程，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_，目的是_（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_（3）過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_過(guò)程中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_（4）該小組對(duì)SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2和Cl還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是_。過(guò)程中檢出離子過(guò)程中檢出離子甲有Fe3無(wú)Fe2有SO42-乙既有Fe3又有Fe2.有SO42-丙.有Fe3無(wú)Fe2有Fe2【答案】（1） NaOH溶液 防止尾氣污染環(huán)境（2）MnO24HCl(濃）MnCl2Cl22H2O（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無(wú)SO42-（4）SO2Fe2Cl（5）乙、丙考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)8實(shí)驗(yàn)一 過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過(guò)氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷，實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）試劑A可以選用 。（2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鲅b置圖。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2未氧化、部分氧化時(shí)，V與m1 的關(guān)系式：未氧化_，部分氧化_，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)二 向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)?！咎岢黾僭O(shè)】：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假設(shè)3：反應(yīng)后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化?！緦?shí)驗(yàn)探究】：（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：_?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量不足直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：_?！敬鸢浮?（1）濃硫酸 （2） (其他合理答案均可)（3）V7m1/30V7m1/30 CaO2SO2=CaSO4（4）取少量反應(yīng)后的固體放入試管中，加適量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化（5）若Na2O2剩余，固體加水溶解，過(guò)氧化鈉能將SO32氧化成SO42【解析】（4）證明假設(shè)3是正確的，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過(guò)氧化鈉部分氧化二氧化硫；（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，若剩余過(guò)氧化鈉，固體加水溶解時(shí)，過(guò)氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)出的硫酸根離子不能確定是過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的；【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【名師點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟和實(shí)驗(yàn)方案的確定應(yīng)根據(jù)題干要求分析判斷，答題的關(guān)鍵是讀懂題干信息，能依據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行類推，同時(shí)注意依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，題目難度中等。關(guān)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)需要注意以下幾點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn)：題目有無(wú)特殊要求；題給的藥品、裝置的數(shù)量；注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性操作； 會(huì)畫簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖；注意儀器的規(guī)格；要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施；同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等；要嚴(yán)格按照“操作(實(shí)驗(yàn)步驟)現(xiàn)象結(jié)論”的格式敘述。