高考化學 微測試系列 專題47 實驗方案的設計與評價（含解析）1

專題47 實驗方案的設計與評價（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列有關實驗的敘述正確的是( )A“萃取”實驗中，振蕩后，需要打開分液漏斗活塞，使漏斗內氣體放出B“濃硫酸稀釋”實驗中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌C“實驗室制取氫氣”實驗中，收集裝置與氯氣的收集裝置相同D“測定氣體摩爾體積”實驗中，若溫度高于0，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol【答案】A【考點定位】本題考查了化學實驗方案的評價.【名師點晴】該題難度不大，考查的知識點較多，涉及濃硫酸稀釋、氫氣制取與收集、萃取操作方法等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。2下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鐵常溫下與濃H2SO4不反應BZXX分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均發(fā)生了分解C氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性#KD向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42【答案】D考點：考查化學實驗操作、現(xiàn)象和結論。3從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：MgCNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：PN某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該晶體中一定有NH4+A B C D【答案】A【解析】試題分析：品紅溶液褪色，氣體為二氧化硫、氯氣等，若加熱恢復紅色，氣體為二氧化硫，故錯誤；燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為MgC，故正確；NaAl（OH）4溶液促進碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則酸性：HCO3-Al（OH）3，故正確；NN鍵能大，性質穩(wěn)定，則利用現(xiàn)象比較非金屬性，事實為非金屬性NP，故錯誤；產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則該晶體中一定有NH4+，故正確；故選A。考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。4下列實驗所對應的現(xiàn)象和結論均正確，且兩者均有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A常溫下，將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液有大量紅棕色氣體產(chǎn)生。溶液變?yōu)檠t色鐵還原濃硝酸生成NO2，鐵被氧化為Fe3+B將氨氣緩緩通入到少量AlCl3溶液中先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶解在堿溶液中C向乙酸鈉溶液中滴入酚酞，微熱溶液先出現(xiàn)紅色，后紅色變深CH3COO水解使溶液顯堿性，水解反應是吸熱反應D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射燒瓶內有氣泡生成日光照射時，溶解在水中的Cl2逸出【答案】C考點：考查基本實驗現(xiàn)象和原理.5下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ）A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體【答案】D【解析】試題分析：A、溴蒸氣和二氧化氮均具有強氧化性，都能夠使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，A錯誤；B、由于Fe能還原Fe3+為Fe2+，B錯誤；C、氯水具有強氧化性，能夠使pH試紙變紅后褪色，無法測量其pH，C不正確；D、濃硫酸能吸收三氧化硫，與二氧化硫不反應，所以用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，D正確。答案選D?？键c：考查化學實驗設計。6根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是( )實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色還原性：ClBrIC白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟gClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁不能說明非金屬性：ClCSi【答案】A考點：考查了化學實驗方案的評價、原電池知識、難溶電解質的溶解平衡、實驗基本操作的相關知識。7某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題。（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產(chǎn)物是(CrCl3)，寫出A中反應的離子方程式 。（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、 。拆去a導管的后果可能是 。（3）U形管C中盛裝的可以是 (填序號)。濃硫酸堿石灰無水CaCl2（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是 。（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是 ，溶液X可以是 (填序號)。氫氧化鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸氫鈉溶液氯化亞鐵溶液硫氫化鈉溶液碳酸氫鈉溶液?！敬鸢浮浚?）Cr2O72-+14H+6Cl-=2Cr3+3Cl2+7H2O（2）作安全瓶，防止實驗過程中因導管堵塞而發(fā)生事故濃鹽酸不能順利滴入燒瓶（3）（4）實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色（5）沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾；考點：考查了離子方程式的書寫；物質的分離、提純和檢驗的相關知識。8為測定某補血劑樣品【主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）】中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：方案一：用標準酸性KMnO4溶液滴定以測定鐵元素的含量（1） 寫出滴定反應的離子方程式 。（2） 下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。（3） 實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）方案二：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：（4） 步驟中除用H2O2外還可以使用的物質是 。（5） 步驟是否可以省略 ，理由是 。（6） 步驟中一系列操作依次是：過濾、 、 、冷卻、稱量。 假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?） 5Fe2+ + MnO4+8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；（2分）（2） B；（1分）（3） 250mL容量瓶；（1分）（4） 氯水；（1分）（5） 否（1分），F(xiàn)e2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量；（2分） （6） 洗滌（1分） 灼燒（1分） 0.07a（2分）【考點定位】本題主要是考查化學實驗設計與評價，鐵及其化合物的性質及檢驗等知識【名師點晴】掌握物質的性質以及實驗原理是解答的關鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角度，歸納如下：（1）設計要點：實驗方案的設計要明確以下要點：題目有無特殊要求；題給的藥品、裝置的數(shù)量；注意實驗過程中的安全性操作；會畫簡單的實驗裝置圖；注意儀器的規(guī)格；要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施；同一儀器在不同位置的相應作用等 要嚴格按照“操作(實驗步驟)現(xiàn)象結論”的格式敘述。（2）評價角度：操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。經(jīng)濟效益評價：原料是否廉價、轉化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。