高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 金屬綜合（含解析）

金屬綜合可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000你判斷其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na “混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl就是一種混鹽?！皬?fù)鹽 ”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2,下列各化合物中屬于混鹽的是 ACaOCl2 B（NH4）2Fe(SO4)2 CBiONO3 DK3Fe(CN)6以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是（）A比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中B比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液D比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（ ） A.金屬元素僅存在于礦物中。 B.金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。 C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。 D.金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素（2012福建）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（）A二氧化氮B鈉C硫酸鎂D二氧化硅將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（）AHClBNaOHCK2SO4DMgSO4下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 “綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作 如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是( )A.Na2O2只作氧化劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.O2是還原產(chǎn)物 D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似?，F(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22的物質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn2+的濃度為時，已沉淀完全）。則下列說法正確的是7 8 9 10 11 12 13 14 pHZn2+ZnO22Zn(OH)2c/molL-1102103104105A某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是812B往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2+4OH-Zn(OH)42- C向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH6，需NaOH 0.2molD若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn(OH)2的溶度積下列類比關(guān)系正確的是AAlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過量NH3H2O也生成BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A原合金質(zhì)量為 0.92 gB圖中V2為 100C整個加入鹽酸過程中 Na+的濃度保持不變DQ點m1為0.78自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（ ）A.2.8 molL-1 B.3.8 molL-1 C.4.3 molL-1 D.4.9molL-1鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標(biāo)準(zhǔn)就會對人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是（ ） A.鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑 B.氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物 C.明礬可用于飲用水的殺菌消毒 D.硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是（）A18.4molL1H2SO4溶液B1.5molL1 HCl溶液C4molL1HNO3溶液D3molL1NaOH溶液、填空（本大題共3小題）（2008山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2下列處理方案中合理的是 （填代號）a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO4 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O82+2I=2SO42+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程： 、 （不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3a除去Al3+的離子方程式是 b選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 （2014南通二模）三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體Fe2（C2O4）35H2O的實驗流程如圖所示：為抑制FeCl3水解，溶液X為 上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是 為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O請補充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾； ；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl36H2O； ，得到無水FeCl3已知固體甲.E.I.F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列題： （1）B的電子式為 ，固體乙的化學(xué)式可能是 ；（2）上述轉(zhuǎn)化中，CE DF EF IF IE AB 其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號） ；（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_,I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。 2016萬卷周測卷（金屬綜合）答案解析、選擇題CA考點：氧化性、還原性強弱的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.專題：實驗設(shè)計題分析：A根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析；B可通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明氧化性強弱，單質(zhì)的氧化性越強；C金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強；D可根據(jù)對應(yīng)最高價含氧酸對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱解答：A鐵加入硫酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，可以比較鐵與銅的還原性強弱，不能比較Cu、Fe2+的還原性，故A錯誤； B將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質(zhì)溴，可證明氯氣的氧化性比溴強，故B正確；C氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強，所以鎂的金屬性比鋁強，故C正確；DNa2CO3溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性，說明硫酸為強酸，故D正確故選A點評：本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強弱比較的實驗設(shè)計，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意選項C的理解CD 考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽版權(quán)所有專題：壓軸題；元素及其化合物分析：能和氯化銨反應(yīng)生成氨氣說明該溶液呈堿性，和水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)即是正確選項，據(jù)此分析解答解答：解：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故A錯誤B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以符合條件，故B正確C、硫酸鎂和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故C錯誤D、二氧化硅和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故D錯誤故選B點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確“和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的溶液必須是堿性溶液”即可解答本題考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，溶液質(zhì)量減輕，說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量解答：鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2），A、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2），故A不符合B、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2），故B不符合C、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應(yīng)，所以溶液增加的質(zhì)量=m（Na）m（H2），故C不符合D、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2，將兩個方程式相加得2Na+2H2O+MgSO4=H2+Na2SO4+Mg（OH）2，根據(jù)方程式知，溶液的離子減少，減輕的質(zhì)量=m（Mg（OH）2）m（Na）+m（H2），故D符合故選D點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)方程式利用差量法分析反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化B C BCD 考點：離子方程式的有關(guān)計算分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算解答：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后發(fā)生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2 +HCl+H2ONaCl+Al（OH）3， 0.02mol 0.02mol 0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B正確；C、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后發(fā)生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，故C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol78g/mol=1.56g，故D錯誤；故選B點評：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用元素守恒的方法來解答，難度較大A【解析】MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)最終生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。因為恰好溶解，采用極值法計算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.414480.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，鹽酸濃度為5.416060.1=2.025mol/L，介于二者之間，選A。B 考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)分析：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，金屬與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣，而Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此來解答解答：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，F(xiàn)e、Al與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多，故選B點評：本題考查金屬與酸的反應(yīng)，注意濃硫酸、硝酸具有強氧化性鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大、填空考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計.專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）反應(yīng)中化合價降低的元素被還原；（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，處理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，可以吸收利用；（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化；（4）a、氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應(yīng)；b、亞鐵離子能被高錳酸鉀溶液氧化，使的高錳酸鉀溶液褪色解答：（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應(yīng)中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2分析下列處理方案：a二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，處理不合理，故a錯誤； b可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，故b合理；c用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；d用濃硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；故答案為：b、c（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+，故答案為：2Fe3+2I=2Fe2+I2；S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+；（4）a氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應(yīng)，6H+AI2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，故答案為：Al3+4OH=2H2O+AlO2；b高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色點評：本題是對金屬的化學(xué)性質(zhì)的考查，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用，綜合性較強，難度中等考點：制備實驗方案的設(shè)計；鐵的氧化物和氫氧化物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.專題：實驗題分析：（1）酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)；萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失；故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；根據(jù)高錳酸鉀的量計算草酸的含量，a沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多；b讀數(shù)高錳酸鉀體積多；c讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl36H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行解答：解：（1）酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，故答案為：（濃）鹽酸；萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案為：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失，故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；a沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；b讀數(shù)高錳酸鉀體積多，偏高；c讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低，正確；故答案為：甲；c；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl36H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行，故答案為：向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水點評：本題考查草酸鐵晶體Fe2（C2O4）35H2O的制備，涉及試驗流程問題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析處理，難度較大（1）Fe2O3（2） （3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 + Al(OH)3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2