高考化學 熱點題型和提分秘籍 專題8_4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）

專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。熱點題型一 沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化例1、已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)=2Ca22KMg24SO，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH 溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C該平衡的Ksp c(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動【答案】C【提分秘籍】1沉淀的生成(1)條件：離子濃度積(Qc)大于溶度積(Ksp)。(2)應(yīng)用：分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱膒H來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。2沉淀的溶解當溶液中溶度積Qc小于Ksp時，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如CaCO3可溶于鹽酸。(2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(3)配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(4)氧化還原性：通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)含義：在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。(2)實例。4思維方向(1)無論是沉淀的溶解還是沉淀的轉(zhuǎn)化，其實質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動，都遵循平衡移動原理(勒夏特列原理)。(2)利用生成沉淀分離或除去某種離子，應(yīng)使沉淀生成的反應(yīng)進行得越完全越好，好生成沉淀 Ksp越小越好。如要除去溶液中的Mg2，最好使其轉(zhuǎn)化為溶度積較小的Mg(OH)2，而不是MgCO3?！九e一反三】 0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶【答案】B熱點題型二 溶度積曲線與計算例2、 (雙選)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列說法正確的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO)Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)<c(CO)【答案】BD【解析】由pM、p(CO)的表達式可知，其值越大對應(yīng)離子的濃度越小，結(jié)合沉淀溶解平衡曲線可知，當取相同的c(CO)時，對應(yīng)飽和溶液中，Mg2、Ca2、Mn2的濃度依次減小，則MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp應(yīng)該依次減小，A錯誤；因a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，故a點表示MnCO3的飽和溶液，且a點縱、橫坐標相等，故c(Mn2)c(CO)，B正確；同理，b點表示CaCO3的飽和溶液，但是b點：p(CO)>p(Ca2)，則Qc(CO)<c(Ca2)，C錯誤；c點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方，為不飽不溶液，且由縱、橫坐標關(guān)系知：c(Mg2)<c(CO)，D正確。【提分秘籍】 1溶度積曲線溶度積曲線是分別以陽、陰離子的濃度為坐標作出的曲線，不同溫度下曲線形狀不盡相同。如圖是BaSO4溶液中的離子濃度曲線。(1)曲線上的任意一點(如a、c點)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應(yīng)的離子濃度可求Ksp。(2)可通過比較，觀察得出溶液是否達到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(如b點)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會有沉淀析出，處于曲線下方的點(如d點)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出。2溶度積曲線的解題方法(1)第一步：明確圖像中縱、橫坐標的含義?？v、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。(2)第二步：理解圖像中線上的點、線外點的含義。以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時QKsp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點。曲線上方區(qū)域的點均為飽和溶液與沉淀共存的體系，此時Q>Ksp。曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Q<Ksp。(3)第三步：抓住Ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷。溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：a.原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；b.原溶液飽和時，離子濃度都不變。溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。3溶度積的相關(guān)計算(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Kspa的飽和AgCl溶液中c(Ag) mol/L。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Kspa在0.1 mol/L的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag)10a mol/L?！咎貏e提示】(1)對于組成形式不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積數(shù)值比較其溶液中離子濃度大小，需經(jīng)過計算再進行比較。(2)在沉淀溶解平衡的圖像中，只有曲線上的點才表示達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，曲線上方的點表示過飽和，下方的點表示未飽和。(3)是否生成沉淀取決于Qc與Ksp的相對大小，不能只通過Ksp大小判斷。4有關(guān)常數(shù)的計算歸納總結(jié)(1)平衡常數(shù)表達式N2(g)3H2(g) 2NH3(g)K。NH3H2ONHOHKb。H2OHOHKwc(OH)c(H)，室溫下Kw1014。Mg(OH)2(s) Mg22OHKspc(Mg2)c2(OH)?！咎貏e提示】(1)上述表達式均符合化學平衡常數(shù)的表達式，只是水的電離反應(yīng)物是純液體、溶解平衡反應(yīng)物是固體。(2)在相同條件下，平衡常數(shù)越大，平衡向正反應(yīng)方向進行的程度越大。(2)溶液中有關(guān)平衡常數(shù)的計算方法解題步題：首先書寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式，如CH3COOHCH3COOH的Ka、CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的K，使抽象問題具體化，然后根據(jù)信息找出表達式中的量，代入相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算。解題模式：“三部曲”利用始態(tài)、電離、終態(tài)進行求解，如CH3COOHCH3COOH始態(tài)：a molL10 0電離： x molL1 x molL1 x molL1終態(tài)： ax molL1 x molL1 x molL1注意：兩個守恒：電荷守恒、物料守恒的具體應(yīng)用。運用平衡常數(shù)計算時一定是平衡時各物質(zhì)的濃度。電離常數(shù)、水解常數(shù)、水的離子積、溶度積也屬于化學平衡常數(shù)，只受溫度的影響?！九e一反三】 已知Ksp(AgCl)1.781010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 molL1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO的濃度是5.000103 molL1，此時溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是()A8.90106 molL1B1.36105 molL1C1105 molL1D4.45102 molL1【答案】A【解析】根據(jù)K2CrO4的Ksp計算出Ag濃度：c2(Ag)molL1，c(Ag)2105 molL1，則c(Cl)molL18.90106molL1，A項正確。 1【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO32反應(yīng)促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。故選A。1.2015全國卷，26(3)(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/(g/100g水)溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_，其原理是_。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105molL1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1molL1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_?！敬鸢浮?3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH被氧化成MnO2(4)Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離ZnCl2和NH4Cl的混合物；根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量的空氣或氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的MnO2最簡便的方法是在足量空氣或氧氣中加熱濾渣。(4)鐵溶于稀硫酸生成Fe2，F(xiàn)e2被雙氧水氧化為Fe3。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)1039,則鐵剛好完全沉淀時,c(OH)molL14.641012molL1，則c(H)molL12.16103molL1，pH2.7；KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1017,鋅開始沉淀時,c(OH)molL1108molL1，則，c(H)molL1106molL1，pH6；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加H2O2，沉淀Zn2的同時Fe2也會沉淀，從而使Zn2和Fe2不能分離。2.2015山東理綜，31(1)(2)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH8可除去_(填離子符號)，濾渣中含_(填化學式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_。Ca2Mg2Fe3開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109?！敬鸢浮?1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快ac(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量降低【解析】(1)充分研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，從而使反應(yīng)速率加快。配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，可以算出所需37%的鹽酸及水的體積，然后在燒杯中稀釋，為使溶液混合均勻，要用玻璃棒進行攪拌。(2)根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知，加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH8時，只有Fe3完全沉淀而除去。加入NaOH，調(diào)節(jié)pH12.5，對比表格中數(shù)據(jù)可知，此時Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀，所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。根據(jù)Ksp(BaC2O4)1.6107，H2C2O4過量時Ba2會轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，從而使BaCl22H2O的產(chǎn)量降低。3.2015江蘇，18(1)(2)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學方程式為MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_?！敬鸢浮?1)4.48(2)5.0pH7.14.2015江蘇，20(2)(3)(4)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。(2)室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n(NO)的變化見下圖：當n(O3)n(NO)1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_。(3)當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO，其離子方程式為_。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO)_用c(SO)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。【答案】(2)O3將NO2氧化為更高價態(tài)的氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SO2NO22OH=SO2NOH2O(4)c(SO)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO的濃度增大，加快SO與NO2的反應(yīng)速率5.2015福建理綜，23(2)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020molL1Mn2、0.10molL1H2S，當溶液pH_時，Mn2開始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013【答案】0.04351(2014新課標 ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A【解析】A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程，錯誤；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正確；C項，由溶解度曲線可知，60 時AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度為0.025 molL1，AgBrO3 的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，正確；D項，由于溫度對KNO3的溶解度的影響程度遠大于AgBrO3，故可用重結(jié)晶的方法提純含有少量AgBrO3的KNO3，正確。2(2013全國新課標，11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl【答案】C3(2013北京理綜，10)實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()。A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶【答案】B【解析】在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag，故在b中滴加KI溶液生成AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確。1已知AgCl的溶解度為1.5104 g，AgBr的溶解度為8.4106 g，如果將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀DAgCl沉淀少于AgBr沉淀【答案】C【解析】由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化銀的溶解度大于溴化銀的溶解度，且氯化銀的摩爾質(zhì)量小于溴化銀的摩爾質(zhì)量，所以AgCl與AgBr的飽和溶液中氯離子的濃度大于溴離子的濃度，等體積混合后。溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于溴離子的物質(zhì)的量，再加入足量的硝酸銀溶液，二者都會沉淀，但生成的氯化銀沉淀多于溴化銀，C項正確。2已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13.0，則下列說法不正確的是()A所得溶液中c(H)1013 molL1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013 molL1C所加的燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1【答案】C325 時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別如下表：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法正確的是()A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀C在5 mL 1.8105 molL1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)1.0103 molL1的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀D將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成【答案】D【解析】氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似的鹽，溶度積越小，則溶解度越小，A項錯誤；硫化銀的溶度積比硫酸銀小，故將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，B項錯誤；混合溶液中，c(Cl)1.8105 molL1<1.8105 molL1，c(Ag)1.0103 molL1<1.0105 molL1，則c(Cl)c(Ag)<1.81010Ksp(AgCl)，故不能觀察到白色沉淀，C項錯誤；將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，因c(Cl)濃度很大，會使c(Cl)c(Ag)>Ksp(AgCl)1.81010，則會有少量白色固體生成，D項正確。4硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液C向c點的溶液中加入0.1 molL1 Hg(NO3)2，則c(S2)減小D升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化【答案】C5向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復到原來溫度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小Dc(OH)增大、c(H)減小【答案】B【解析】CaC2與水發(fā)生反應(yīng)：CaC22H2O=Ca(OH)2HCCH，反應(yīng)消耗水，因原溶液為飽和溶液，則反應(yīng)后一定有Ca(OH)2析出，溫度不變，溶液仍是飽和溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，即c(Ca2)、c(OH)均保持不變，B項正確。6某興趣小組進行下列實驗：將0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等體積混合得到溶液；取少量中濁液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀；另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中不正確的是()A將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2B中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)C實驗和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因【答案】C7.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【答案】C【解析】A項，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故加入Na2SO4不能使溶液由a點變到b點，錯誤；B項，蒸發(fā)d點時的溶液，c(SO)和c(Ba2)同時增大使溶液達到飽和，錯誤；C項，曲線上的點對應(yīng)溶液的Ksp相同，故錯誤。8 20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2，向其中滴加NaOH溶液至pH4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016。下列說法錯誤的是()A沉淀中只有Fe(OH)3B沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C濾液c(Fe3)4.0108 mol/LD向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生【答案】B【解析】pH4，則c(OH)1010 molL1，利用Ksp計算公式可求得c(Fe3)4.0108 molL1，F(xiàn)e3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，假設(shè)也能生成Fe(OH)2沉淀，達到沉淀溶解平衡時，c(Fe2)8.0104 molL1，實際Fe2濃度小于8.0104 molL1，所以沉淀中沒有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故選B。9下列敘述錯誤的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)B25 時，0.2 molL1鹽酸與等體積的0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1C25 時，pH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D25 時，若0.3 molL1 HY溶液與0.3 molL1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH9，則c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1【答案】B