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高考化學大二輪復習 專題突破練4 氧化還原反應

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高考化學大二輪復習 專題突破練4 氧化還原反應

專題突破練(四)氧化還原反應1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另有一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原C失電子難的原子,獲得電子的能力一定強D有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應解析:在氧化還原反應中,有元素被氧化,就有元素被還原,被氧化和被還原的元素可以相同,也可以不相同,A錯誤;化合態(tài)的元素可為正價,也可為負價,游離態(tài)的元素為0價,則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,可能被氧化,也可能被還原,B正確;0族元素的原子既不容易得電子,也不容易失電子,C錯誤;同素異形體之間的相互轉化,既有單質參加反應又有單質生成,但該反應屬于非氧化還原反應,D錯誤。答案:B2下列反應中的氨與反應4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2BNH3HCl=NH4ClC4NH36NO=5N26H2OD3SiH44NH3=Si3N412H2解析: 在反應4NH35O2=4NO6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的3價變?yōu)榉磻驨O中的2價,化合價升高,失去電子,氨氣作還原劑。A.在2Na2NH3=2NaNH2H2反應中,H元素的化合價由NH3中的1價變?yōu)榉磻驢2中的0價,化合價降低,得到電子,所以NH3作氧化劑,不符合題意。B.此反應不是氧化還原反應,反應前后化合價無變化,不符合題意。C.在4NH36NO=5N26H2O中,NH3中的N元素的化合價由3價變?yōu)榉磻驨2中的0價,化合價升高,失去電子,作還原劑,符合題意。D.在3SiH44NH3=Si3N412H2中,NH3中的H元素的化合價由1價變?yōu)镠2中的0價,得到電子,作氧化劑,不符合題意。答案:C3下列說法正確的是()A根據反應CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強B在反應CaH22H2O=Ca(OH)22H2中,水作氧化劑C在反應3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是31D因Cl2的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生解析:電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應,不能根據電解方程式來判斷物質的氧化性和還原性強弱,A項錯誤;B項中發(fā)生氫元素的歸中反應,水中的氫元素化合價降低,水作氧化劑,正確;C項中氮元素發(fā)生歧化反應,氧化劑和還原劑的物質的量之比是12,錯誤;D項中碘單質將5價的氯元素還原為氯氣,說明碘單質的還原性強于氯氣的,遵循氧化還原反應規(guī)律,錯誤。答案:B4(2016江西南昌模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得,下列說法正確的是()AH2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原B每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化劑,H2O2是還原劑解析:根據方程式可知,雙氧水中氧元素的化合價從1價升高到0價,失去電子被氧化,雙氧水是還原劑,A不正確;雙氧水中氧元素的化合價從1價升高到0價,失去1個電子,因此每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為2 mol,B不正確;ClO2中的氯元素化合價從4價降低到3價,得到1個電子被還原,C不正確;根據以上分析可知,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,D正確。答案:D5(2016山東青島模擬)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱,產生下列現象:有紅色金屬生成產生刺激性氣味的氣體溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是()A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子解析:A項,硫酸起酸性作用,錯誤;B項,硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應,錯誤;C項,刺激性氣味的氣體是二氧化硫,錯誤;D項,銅元素發(fā)生自身氧化還原反應,正確。答案:D6(2016湖北宜昌模擬)已知下列反應:Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O();5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是()A還原性:CoCl2>HCl>I2B氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3C反應中HCl是氧化劑D反應中Cl2發(fā)生氧化反應解析:A項,由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知,中還原性為HCl>CoCl2,中還原性為I2>HCl,故A錯誤;B項,由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,中氧化性為Co2O3>Cl2,中氧化性為Cl2>HIO3,則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3,B正確;C項,反應中Cl元素的化合價升高,則HCl為還原劑,故C錯誤;D項,中Cl元素的化合價降低,則氯氣發(fā)生還原反應,故D錯誤。答案:B7(2016山西臨汾模擬)CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是 ()A滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產物B通入SO2后,溶液變無色,體現SO2的還原性C整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2>I2>SO2解析:根據題意知,CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產生白色CuI沉淀,溶液變棕色,發(fā)生的反應為2CuSO44KI=2K2SO42CuII2,向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,發(fā)生的反應為SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加KI溶液時,碘元素的化合價升高,KI被氧化,銅元素的化合價降低,則CuI是還原產物,A正確;通入SO2后溶液變無色,硫元素的化合價升高,SO2體現還原性,B正確;整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化,只發(fā)生了氧化還原反應,C錯誤;根據上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)律判斷,氧化性:Cu2>I2>SO2,D正確。答案:C8下列化學反應先后順序判斷正確的是()A含有等物質的量的H、Al3的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H、Al3、Al(OH)3B含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe2C含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:NaCl、Na2SD含有等物質的量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉:Cu2、Fe3解析:酸性由強到弱為H、Al3、Al(OH)3,則逐滴加入NaOH溶液,反應先后順序為H、Al3、Al(OH)3,A正確;還原性由強到弱為I、Fe2、Br,則緩慢通入氯氣的先后順序為I、Fe2、Br,B錯誤;溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl,C錯誤;氧化性為Fe3>Cu2,則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3、Cu2,故D錯誤。答案:A9(2016四川樂山模擬)把圖2中的物質補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平):對于該離子方程式的說法不正確的是()AIO作氧化劑B氧化性:Mn2>IOC氧化劑與還原劑的物質的量之比為52D若有2 mol Mn2參加反應時,則轉移10 mol電子解析:由Mn2MnO知,錳元素的化合價升高,Mn2作還原劑,氧化產物為MnO,由IOIO知碘元素的化合價降低,則IO作氧化劑,IO為還原產物,選項A正確。根據得失電子守恒得2Mn25IO5IO2MnO,根據電荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H,根據質量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H,根據配平后的反應可知選項C和D均正確。根據氧化性:氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑可知選項B錯誤。答案:B10(2016河南鄭州模擬)已知:2Fe2Br2=2Fe32Br,2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中,不正確的是()A還原性:I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 molC當通入1 mol Cl2時,溶液中發(fā)生的反應為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213解析:由所給離子方程式,結合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性,可知還原性:I>Fe2>Br,A項正確;當通入Cl2時,原溶液中最先被氧化的是I,n(I)=2 mol,其次被氧化的是Fe2,n(Fe2)=4 mol,最后被氧化的是Br,n(Br)=6 mol,D項正確;原溶液中FeBr2的物質的量為3 mol,B項正確;根據題圖,通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應為2ICl2=2ClI2,C項錯誤。答案:C11(1)在一定條件下,下列微粒的還原性順序為SO>I>Fe2>Br>Cl,由此判斷以下反應不能發(fā)生的是_。a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO=SO2Br22H2OdI2SO22H2O=4HSO2I(2)反應KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中,氧化產物是_,還原產物是_,二者的物質的量之比是_。(3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質,其物質的量均為1 mol,向其中通入33.6 L氯氣(標準狀況)試寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式:_。解析:(1)因為還原性:SO>Br,c不能發(fā)生,正確的反應為SO2Br22H2O=2Br4HSO。(2)根據“不交叉規(guī)律”判斷:KClO3是氧化劑,濃HCl是還原劑,Cl2既是氧化產物又是還原產物。根據電子得失守恒可推知:氧化產物與還原產物的物質的量之比是51。(3)SO、I、Br三種離子的還原性由強至弱的順序為SO>I>Br,故氯氣先跟SO反應,后跟I、Br,根據電子得失守恒可推知,1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I反應。答案:(1)c(2)Cl2Cl251(3)SOCl2H2O=SO2Cl2H,2ICl2=2ClI212(2016陜西西北九校模擬節(jié)選)氯及其化合物有廣泛用途。(1)二氧化氯是一種新型的消毒劑。實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制得ClO2,產物除ClO2外,還有Cl2、KCl等,寫出該反應的化學方程式_。若生成11.2 L氯氣(標準狀況),則轉移電子數為_。(2)ICl、ICl3的化學性質與鹵素相似,被稱為鹵素互化物。從海帶等海產品中提取碘單質時?;煊蠭Cl,可加入KI加熱升華提純碘,寫出該反應的化學方程式_。(3)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳的試管中持續(xù)通入氯氣,反應完畢后,靜置、分層,發(fā)現有機層呈紅棕色,經檢驗生成了BrCl??赡馨l(fā)生如下反應:2BrCl2=2ClBr2Br2Cl2=2BrCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl通入氯氣,發(fā)生反應的先后順序為_(填序號)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液,紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應的離子方程式為_。解析:(1)根據歸中反應原理,氯酸鉀中氯轉化成二氧化氯,氯化氫中氯轉化成氯氣、氯化鉀。生成1 mol氯氣轉移2 mol電子。(2)碘化鉀和氯化碘發(fā)生歸中反應生成氯化鉀和碘單質,碘單質易升華。(3)還原性:Fe2>Br,氯氣先氧化亞鐵離子,后氧化溴離子,最后氧化溴單質。氯化溴具有強氧化性,溴元素由1價降至1價。答案:(1)2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O6.021023(2)KIIClKClI2(3)2Fe2BrCl=2Fe3BrCl13(2016長春七校聯考)氯系消毒劑在生產生活中有重要應用。(1)液氯可用于自來水消毒,氯氣溶于水時發(fā)生下列反應:Cl2H2OHClHClO,該反應中的氧化產物為_。(2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液,反應的離子方程式為_。(3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉,流程如圖所示,其主要設備是氯化塔,塔從上到下分四層。將含有3%6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_。(4)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產物為Cl)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中,消毒效率最高的是_。在用二氧化氯進行水處理時,ClO2除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2和Mn2。寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產物為ClO)_。解析:(1)在Cl2與水的反應中,Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應,HClO為氧化產物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2,可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質的量時,ClO2得到的電子最多,消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2的反應中,由得失電子守恒及原子守恒可知,反應物中要補水,生成物中要補H。答案:(1)HClO(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)使反應物充分接觸用堿液吸收(答案合理即可)(4)ClO2Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H14已知:還原性HSO>I,氧化性IO>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式,標出電子轉移的方向和數目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量的NaHSO3溶液反應完全,推測反應后溶液中的還原產物為_(填化學式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出碘單質的物質的量的關系曲線如下圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式:_;當溶液中I與I2的物質的量之比為53時,加入的NaIO3為_mol。解析:(1)碘元素的化合價由5價降低到0價,硫元素的化合價由4價升高到6價。根據化合價升降總數相等,配平反應方程式,標出電子轉移的方向和數目。(2)由還原性HSO>I,可知當NaHSO3溶液過量時IO先被還原成I2,再被還原成I。(3)OA段,隨著IO的量增多,NaHSO3的量減少,IO被還原成I至A點恰好完全反應,此時繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I的反應:IO6H5I=3I23H2O。當I與I2物質的量之比為53時,設加NaIO3為x mol,根據轉移電子守恒,得5 mol2=x6x5x= mol。答案:(1)=2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O

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