歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練3 離子反應(yīng)

  • 資源ID:11830633       資源大?。?span id="3rt7bjd" class="font-tahoma">134KB        全文頁數(shù):7頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練3 離子反應(yīng)

專題突破練(三)離子反應(yīng)1(2016江西紅色六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中,且當(dāng)改變條件使水電離的c(H)=1013 mol/L時,一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是()AFe3、Na、SCN、ClBCa2、NH、SO、SOCNa、Ba2、Cl、HCODAl3、Na、SO、NO解析:溶液中水電離的c(H)=1013 mol/L時,水的電離受到抑制,可能為強酸性或強堿性溶液。A項,F(xiàn)e3與SCN不能大量共存;B項,Ca2與SO、SO不能大量共存;C項,四種離子能大量共存,HCO與H、OH都能反應(yīng);D項,四種離子能大量共存,在酸性條件下四種離子不與H反應(yīng),在堿性條件下Al3與OH反應(yīng)。答案:C2(2016哈師大附中模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中Na、K、AlO、S2OBc(H)c(OH)=1010的溶液中:NO、Na、Fe2、SOC使甲基橙變紅的溶液中:Mg2、NO、K、SOD強堿性溶液中:Ba2、Cl、SiO、Na解析:A項,加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液,AlO、S2O在強酸性溶液中不能大量存在;B項,c(H)/c(OH)=1010的溶液為強酸性溶液,在強酸性溶液中NO具有強氧化性,能將Fe2氧化為Fe3;C項,使甲基橙變紅的溶液顯酸性,各離子之間不反應(yīng),能大量共存;D項,SiO和Ba2在堿性條件下會生成沉淀,不能大量共存。答案:C3常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞顯紅色的溶液:Na、Mg2、NO、HSOB0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液:H、Al3、SO、ClC0.1 molL1氨水:K、Na、NO、AlOD由水電離出的c(H)=1011 molL1的溶液:Ca2、NH、Cl、HCO解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,Mg2、HSO不能大量存在,A項錯誤;酸性條件下,NO具有強氧化性,F(xiàn)e2可以被氧化,不能大量共存,B項錯誤;氨水呈弱堿性,各離子可以大量共存,C項正確;水的電離受到抑制,可能是酸溶液,也可能是堿溶液,無論哪種溶液,HCO都不能大量存在,D項錯誤。答案:C4(2016安徽合肥模擬)下列離子能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生BK、NO、Cl、HSc(K)<c(Cl)CFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生解析:A項,滴加NaOH濃溶液會先和H反應(yīng),不會立即產(chǎn)生氣體;B項,不符合電荷守恒;C項,滴加鹽酸時由于NO在酸性條件下具有強氧化性,將Fe2氧化成Fe3,溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色;D項,滴加氨水時開始產(chǎn)生MgCO3沉淀,后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。答案:D5(2016山東濱州質(zhì)檢)離子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BH2CO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)解析:A項,Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照23混合,會發(fā)生反應(yīng),離子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O,正確;B項,H2CO3為弱酸,不能寫成離子形式,故B項錯誤;C項,Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng),離子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O,錯誤;D項,NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O,錯誤。答案:A6(2016河北唐山模擬)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A工業(yè)電解飽和食鹽水:2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸鈉的水解:CO2H2OH2CO32OHC硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al34OH=AlO2H2OD用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O22H=I22H2O解析:A項,工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl2H2O=Cl2H22OH,故A錯誤;B項,碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為COH2OHCOOH,故B錯誤;C項,硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,故C錯誤。答案:D7下列離子方程式正確的是()A大理石溶于醋酸:CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全:2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng):H22e=2H解析: A項,醋酸是弱酸,書寫離子方程式時不能拆開,錯誤;B項,亞鐵離子的還原性比溴離子強,所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng),正確;C項,硫酸氫鈉中H與SO的個數(shù)比為11,而方程式中為21,說明還剩余SO在溶液中,未沉淀完全,錯誤;D項,燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),錯誤。答案:B8下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO42H2O2e=PbO24HSO解析:H2SO4與Ba(OH)2混合時四種離子均參與反應(yīng),A項正確;酸性條件下,MnO可被還原成Mn2,H2O2被氧化成O2,B項正確;C項中三種物質(zhì)混合后,H與OH先發(fā)生反應(yīng),錯誤;鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2,放電過程中PbO2會轉(zhuǎn)化為PbSO4,則充電時PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2,D項正確。答案:C9(2016湖北八校聯(lián)考)下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評價,其中評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鋇與醋酸反應(yīng)CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO正確B將SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正確C NaHSO3的水解HSOH2OSOH3O錯誤,水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl錯誤,離子方程式中Fe2與Br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符解析:選項A中碳酸鋇是難溶物,在離子方程式中須保留化學(xué)式;選項B中ClO有強氧化性,通入SO2時應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀,而不應(yīng)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3;選項D中由于通入Cl2的量不足,不能把Br全部氧化,離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒,是正確的,評價錯誤;HSO電離產(chǎn)生H,水解時結(jié)合H生成H2SO3,評價正確,選C。答案:C10. 某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子:Na、NH、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、I,在設(shè)計檢驗方案前的初步分析中,可確定該溶液中能大量存在的離子最多有()A4種 B5種C6種 D7種解析:溶液呈淺黃色,說明含有Fe3,則HCO、I不能存在,因Fe3與HCO相互促進(jìn)水解,F(xiàn)e3能夠氧化I。陰離子只剩下SO,一定存在,則Ba2不存在,因Ba2與SO生成難溶物BaSO4。初步確定Na、NH、Fe3、Al3、SO存在,故選B。答案:B11某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在,且c(Cl)0.04 molL1CSO、NH一定存在,Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在,K可能存在解析:根據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說明有NH,而且為0.02 mol,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3,而且為0.02 mol,則沒有CO,根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀,說明有SO,且為0.02 mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl,至少有0.04 mol,B正確。答案:B12某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:離子陽離子Na、Mg2、X陰離子Cl、SO、Y、NO請回答下列問題:(1)離子X是_(填化學(xué)式,下同),離子Y是_。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是 _,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。答案:(1)NHSO(2)Cl取少量廢水試樣,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl;若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O13(2016長春七校模擬)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_。解析:由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有CO,其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L=0.25 molL1,則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2;且能生成白色沉淀,因此有SiO,發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3,且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L=0.4 molL1;由實驗可知溶液中不含SO;根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)=20.25 molL120.4 molL1=1.3 molL1>0.5 molL1,因此必有K,至少為0.8 molL1,不能確定有無NO。答案:(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)?0.250.40(4)存在,最小濃度為0.8 molL114(2016全國丙卷,28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問題:(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應(yīng)的離子方程式為_,同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2。“廢渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變?yōu)閂O,則需要氧化劑KClO3至少為_mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析:(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO,V2O5、VO中V元素均顯5價,V元素化合價不變,則該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),結(jié)合溶液的酸堿性及元素守恒寫出離子方程式:V2O52H=2VOH2O。廢釩催化劑中除SiO2外,其余物質(zhì)均與稀硫酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽,則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中使3 mol的VO2變?yōu)閂O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol(54)=3 mol;氧化劑KClO3被還原為KCl,Cl元素由5價降低到1價,根據(jù)電子守恒可知,需要KClO3的物質(zhì)的量至少為=0.5 mol。(3)由圖可知,加入KOH中和后產(chǎn)生廢渣2,而“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中,后續(xù)操作中未進(jìn)行除雜操作,顯然該過程中還生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,從而除去Fe3、Al3,故“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,應(yīng)增加溶液中c(OH),使平衡逆向移動,故淋洗液應(yīng)該呈堿性。(5)“氧化”和“中和”操作中分別加入KClO3、KOH,而“離子交換”過程中,消耗V4O同時生成OH,而陽離子未參與離子交換,故“流出液”中陽離子最多的是K。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,“煅燒”過程中生成V2O5,考慮銨鹽的不穩(wěn)定性,還應(yīng)生成NH3和H2O,結(jié)合元素守恒寫出化學(xué)方程式:2NH4VO3V2O5H2O2NH3。答案:(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)堿(5)K(6)2NH4VO3V2O5H2O2NH3

注意事項

本文(高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練3 離子反應(yīng))為本站會員(san****019)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!