高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 非選擇題專項(xiàng)練5

訓(xùn)練(十三)非選擇題專項(xiàng)練(5)1FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2。回答下列問題：I按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制取。圖1圖2(1)用裝置A制取H2，其優(yōu)點(diǎn)是_；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置E的作用是_。(2)通入足量H2，充分反應(yīng)，如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是_。.按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5 g無水氯化鐵和225 g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128 139 加熱3h，反應(yīng)接近100%，反應(yīng)如下：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl(3)上述反應(yīng)中，還原劑是_。(4)反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失，原因是_。(5)冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_；簡述回收濾液中C6H5Cl的方案_。(6)僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是_。解析I按如圖1裝置可知，用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，A裝置一般用鋅和稀鹽酸制備H2，B裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以裝置堿石灰，E裝置中也要裝置堿石灰，吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置，D裝置中用氫氣與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和HCl。(1)裝置A為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適用于固液混合狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅和稀鹽酸制備H2，用裝置A制取H2，通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止，根據(jù)上面的分析可知，E中盛放的試劑是堿石灰；吸收氯化氫氣體，同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H22FeCl32FeCl22HCl；(2)溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案為取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；.(3)根據(jù)反應(yīng)2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl可知，氯苯能使氯化鐵生成氯化亞鐵，所以氯苯為還原劑；(4)根據(jù)圖2可知，裝置有冷凝回流裝置，所以為了提高反應(yīng)速率，可以將反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失；(5)三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2，根據(jù)其溶解性可知，可以用有機(jī)溶劑例如苯將C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，過濾后可得氯化亞鐵，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，洗滌所用的試劑可以是苯；回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132 餾分；(6)根據(jù)反應(yīng)2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl，氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%，則可產(chǎn)生氯化氫的物質(zhì)的量為90%=0.45 mol，所以可在燒杯中加入0.4540 g的氫氧化鈉即18 g，并用酚酞作指示劑進(jìn)行判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，如果18 g氫氧化鈉完全反應(yīng)，則產(chǎn)率達(dá)到或超過90%。答案(1)通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止H22FeCl32FeCl22HCl吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置(2)取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生(3)C6H5Cl(4)實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置(5)苯蒸餾濾液，并收集132 餾分(6)滴有酚酞且含18 g NaOH的溶液2磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學(xué)方程式為_。(2)利用反應(yīng)PH33HgCl2=P(HgCl)33HCl，通過測定溶液_變化，可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl2屬于_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：亞磷酸屬于_元酸；當(dāng)反應(yīng)生成的n(NaH2PO2)n(Na2HPO3)=31時(shí)，參加反應(yīng)的n(P4)n(NaOH)=_。(4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為_；含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因：_。(5)從(4)中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2：試劑X為_(填化學(xué)式)；已知25 時(shí)，H3PO4的Ka1=7.5103、Ka2=6.3108、Ka3=4.41013。CaHPO4懸濁液pH_7(填“”、“=”或“”)，通過計(jì)算說明理由_。解析(1)AlP和水反應(yīng)時(shí)，生成PH3和Al(OH)3沉淀，化學(xué)方程式為：AlP3H2O=Al(OH)3PH3；(2)電導(dǎo)率可衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，PH3為共價(jià)化合物，在氣態(tài)時(shí)只存在分子，HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物，磷化氫與HgCl2作用，PH33HgCl2=P(HgCl)33HCl，生成的氯化氫在溶液中呈酸性，為強(qiáng)酸，所以可通過測定溶液的pH或電導(dǎo)率來準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3，HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，說明在水中不電離，HgCl2屬于共價(jià)化合物；(3)H3PO3,1 mol分子含有3 mol氫原子，但黃磷與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成Na2HPO3，可說明H3PO3為二元酸，不是三元酸；該反應(yīng)的反應(yīng)物為黃磷、氫氧化鈉，產(chǎn)物為次磷酸鈉、亞磷酸鈉，P4中(P為0價(jià))，NaH2PO2中(P為1價(jià))，Na2HPO3(P為3價(jià))，PH3(P為3價(jià))，當(dāng)反應(yīng)生成的n(NaH2PO2)n(Na2HPO3)=31時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，n(NaH2PO2)n(Na2HPO3)n(PH3)=312，反應(yīng)為：3P410NaOH=6NaH2PO22Na2HPO34PH3，所以參加反應(yīng)的n(P4)n(NaOH)=310；(4)漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，具有氧化性的是Ca(ClO)2，將PH3氧化為H3PO4，反應(yīng)為2Ca(ClO)2PH3=H3PO42CaCl2，含有水蒸氣時(shí)，次氯酸根離子水解生成次氯酸ClOH2OHClOOH，生成的堿中和酸，加快PH3的氧化過程；(5)根據(jù)流程，加入試劑得到磷酸鈣，所以試劑X含有鈣離子，加入試劑能夠中和磷酸氫鈣中的氫，需加入Ca(OH)2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，所以X可以為Ca(OH)2或CaO；CaHPO4為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，CaHPO4的電離Ka(HPO)=4.41013；水解，K水解(HPO)=Ka(HPO)；水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。答案(1)AlP3H2O=Al(OH)3PH3(2)pH或電導(dǎo)率共價(jià)(3)二310(4)2Ca(ClO)2PH3=H3PO42CaCl2ClOH2OHClOOH(5)Ca(OH)2或CaOKa(HPO)=4.41013K水解(HPO)=Ka(HPO)水解程度大于電離程度，溶液呈堿性3以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。在體積均為2 L的三個(gè)恒容密閉容器I、中，分別都充入1 mol CO和2 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示。(1)05 min時(shí)間內(nèi)容器中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(2)三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器_，此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出熱量20.5 kJ，則H=_。(3)當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器_；平衡常數(shù)最大的是容器_。(4)工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：_。(5)科研人員設(shè)計(jì)了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。該電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為_。用該電池電解飽和食鹽水(石墨電極)，當(dāng)電路中通過1.929104 C的電量時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為_L。(已知：一個(gè)電子的電量是1.6021019C)解析(1)設(shè)反應(yīng)生成的甲醇物質(zhì)的量為x，CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)開始(mol): 1 2 0轉(zhuǎn)化(mol): x 2x x平衡(mol): 1x 22x x到5 min時(shí)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則=0.2，則x=，則v=0.087 5 mol(Lmin)1；(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率最大，氫氣的體積分?jǐn)?shù)最小，對(duì)應(yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)最小，所以可能達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，根據(jù)(1)計(jì)算氫氣轉(zhuǎn)化量為2x=1.75 mol，放出熱量20.5 kJ，則轉(zhuǎn)化2 mol氫氣放出熱量為23.4 kJ，則H=23.4 kJmol1；(3)由圖2可知，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的程度越大，CO的轉(zhuǎn)化率越低，溫度最低。由圖2可知，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大，K越大，已知I的溫度最低，則其K最大；(4)相對(duì)于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500600 K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓，對(duì)設(shè)備要求不高；(5)負(fù)極發(fā)生的是燃料甲醇失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH6e3O2=CO22H2O。電路中通過的電量為=0.2 mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為2.24 L。答案(1)0.087 5 mol(Lmin)1(2)23.4 kJmol1 (3)(4)相對(duì)于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500600 K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓，對(duì)設(shè)備要求不高(5)CH3OH6e3O2=CO22H2O2.244工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問題：圖1(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，設(shè)備M的名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是_?？茖W(xué)研究證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：圖2分別表示N2、H2、NH3。圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是_、_。(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是_；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_。(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NONO22NaOH=2NaNO2H2ONH3還原法：8NH36NO27N212H2O(NO也有類似的反應(yīng))以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是_。(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的_%。解析(1)氨氣在氧化爐中被催化氧化，M設(shè)備的名稱是氧化爐；氨氣被氧化為NO和水，其反應(yīng)的方程式為：4NH35O24NO6H2O；(2)N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；圖中兩種雙原子分子被吸附在催化劑表面，即N2、H2被吸附在催化劑表面；中分子中的化學(xué)鍵斷裂生成原子，即在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂生成N原子和H原子；(3)合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會(huì)放出大量的熱，用熱交換器可以充分利用余熱，節(jié)約能源；在吸收塔中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，通入空氣，NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；(4)堿液吸收法：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NH3還原法：8NH36NO27N212H2O，分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉且生成的亞硝酸鹽有毒，NH3還原法產(chǎn)物無污染，得到合成氨的原料氣，故符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法；(5)由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，根據(jù)氮原子守恒可知，NH3NOHNO3，則1 mol氨氣可得到硝酸1 mol96%92%=0.883 2 mol，由HNO3NH3=NH4NO3，則該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.883 2 mol，氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為100%=53%；即制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的53%。答案(1)氧化爐4NH35O24NO6H2O(2)鐵砂網(wǎng)N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂(3)利用余熱，節(jié)約能源使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸(4)氨氣還原法(5)535金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_。(2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有_個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(3)含Ti3的配合物的化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是_，1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是_。(4)通過X射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153 401KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_個(gè)、Ti原子的配位數(shù)為_；此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm，則該氮化鈦晶體的密度為_gcm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。解析(1)Ti為22號(hào)元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，外圍電子排布式為3d24s2；(2)化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子為苯環(huán)上的六個(gè)、羰基中的一個(gè)，共7個(gè)；采取sp3雜化的原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，乙中采取sp3雜化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)依次增加電負(fù)性逐漸增大，所以它們的電負(fù)性關(guān)系為：ONC；(3)配離子中含有共價(jià)鍵、配位鍵，TiCl(H2O)5Cl2H2O中含有6個(gè)配位鍵，也屬于鍵，水分子中含有2個(gè)鍵，故1 mol TiCl(H2O)5Cl2H2O中含有18 mol 鍵，即鍵數(shù)目為18NA；(4)離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，電荷起主導(dǎo)作用，則熔點(diǎn)TiNMgOCaOKCl；(5)以晶胞頂點(diǎn)N原子研究，與之距離相等且最近的N原子處于面心位置，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，故與之距離相等且最近的N原子為=12，以體心的Ti原子研究，其周圍有6個(gè)N原子，配位數(shù)為6，此6個(gè)N原子形成正八面體；根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為：68=4，該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為：112=4，晶胞的質(zhì)量m=4g，而晶胞的體積V=(2a107)3cm3，所以晶體的密度=4g(2a107)3cm3=gcm3。答案(1)3d24s2(2)7 ONC(3)共價(jià)鍵、配位鍵18NA(4)TiNMgOCaOKCl(5)126正八面體6化合物E、I是制備香料的重要物質(zhì)。已知：核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，G中有個(gè)數(shù)比為l223的四種氫，且G遇FeCl3溶液顯紫色；RCH=CH2RCH2CH2OH通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1)AB的反應(yīng)類型為_，B在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)B分子中的碳原子是否在同一平面上_(填“是”或“否”)。(3)D所含的官能團(tuán)的名稱是_，用系統(tǒng)命名法命名E：_。(4)分子式為C8H10O且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)寫出由HI的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)利用上述合成路線中的信息，設(shè)計(jì)一個(gè)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線_。解析A的分子式為C4H9Cl，A的核磁共振氫譜只有一種氫，則A為(CH3)3CCl，A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為CH2=C(CH3)2，B發(fā)生信息2中的反應(yīng)生成C為(CH3)2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D為(CH3)2CHCHO，D再與氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到E為(CH3)2CHCOOH。G的分子式為C7H8O，G中有個(gè)數(shù)比為1223的四種氫，且G遇 FeCl3溶液顯紫色，則G為，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H為，H在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到I，由于同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，故I為。(1)AB的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)B為CH2=C(CH3)2，B分子中的碳原子處于同一平面內(nèi)；(3)D為(CH3)2CHCHO，所含的官能團(tuán)的名稱是醛基，E為(CH3)2CHCOOH，用系統(tǒng)命名法命名：2甲基丙酸；(4)G為，分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體，即有酚羥基的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上連有OH、CH2CH3，有鄰、間、對(duì)三種，或OH、CH3、CH3,2個(gè)甲基處于鄰位，OH有2種位置，2個(gè)甲基處于間位，OH有4種位置，2個(gè)甲基處于對(duì)位，OH有1種位置，所以共有9種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為等；(5)由HI的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaOH2NaCl2H2O；(6)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線：。答案(1)消去反應(yīng)(2)是(3)醛基2甲基丙酸(4)9(5) 3NaOH2NaCl2H2O(6)