高考化學大二輪復習 第3部分訓練 選擇題專項練7

訓練(七)選擇題專項練(7)1化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法正確的是ABaSO4在醫(yī)學上用作“鋇餐”，Ba2對人體無害B高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性C光導纖維的主要成分是單質硅，太陽能電池使用的材料是SiO2D“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油解析A硫酸鋇不溶于水，可作鋇餐，但鋇離子能使蛋白質發(fā)生變性，則Ba2對人體有害，錯誤；B.酒精使蛋白質發(fā)生變性，作消毒劑，而高錳酸鉀溶液、雙氧水都利用強氧化性殺菌消毒，消毒原理不相同，錯誤；C.二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為常見的半導體材料，則光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質硅，錯誤；“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故D正確。答案D2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A42 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NAB12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAC室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH的數(shù)目為0.1NAD3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA解析A、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質量均為42 gmol1，故42 g混合物的物質的量為1 mol，且均含8條極性鍵，故含8NA條極性鍵，錯誤；B、12 g石墨烯的物質的量為1 mol，而1 mol碳原子能形成0.5 mol六元環(huán)，即0.5NA個，正確；C、在氫氧化鈉溶液中，氫原子的物質的量濃度為1013molL1，全部來自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故pH=13的氫氧化鈉中，水電離出的氫氧根的個數(shù)為1013NA，錯誤；D、3.6 g過氧化鈣的物質的量為0.05 mol，而1 mol過氧化鈣中含1 mol陰離子，故0.05 mol過氧化鈣中含0.05NA個陰離子，錯誤。答案B3已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H=b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H=c kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H=d kJmol1下列敘述不正確的是A由上述熱化學方程式可知dcBH2的燃燒熱為d kJmol1CCH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(b2ca)kJmol1D當CO和H2的物質的量之比為12時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為mol解析A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以dc，故A正確；B、燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，應該是液態(tài)水，燃燒熱為d kJmol1，故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律，CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，由2得到：CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(b2ca)kJmol1，故C正確；D、設CO和H2物質的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nb，氫氣放出的熱量是2nd，即nb2nd=Q，解得n=mol，則該混合物中CO的物質的量為mol，故D錯誤。答案D4下列關于化學反應的描述正確的是A銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中，當1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為11 molC強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：3ClO2Fe(OH)2=2FeO3ClH2O4HD將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為：SO22NH3H2O=2NHSO解析銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4AlO2H2ONH3H2O，故A錯誤；B.只有Cu、I元素的化合價變化，Cu(IO3)2為氧化劑，KI為還原劑，其中2 mol KI不作還原劑，由化學計量數(shù)可知，則當1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為11 mol，正確；C.強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為2ClOFe(OH)22OH=FeO2Cl2H2O，錯誤；D.將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為SO2NH3H2O=NHHSO，錯誤。答案B5尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產物，其結構簡式為，則下列說法錯誤的是A1 mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2B1 mol尿黑酸最多能與4 mol H2反應C尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個D尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2(標況下)需要尿黑酸16.8 g解析A酚OH的鄰、對位與溴水反應，則1 mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2，正確；B.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol尿黑酸最多能與3 mol H2反應，錯誤；C.苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定共面，則尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個，正確；D.只有COOH與碳酸氫鈉溶液以11反應放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24 L CO2(標況下)需要尿黑酸為168 gmol1=16.8 g，正確。答案B6A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是AB元素在周期表中的位置為第二周期A族BD的氧化物和E的單質的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應可產生DB2氣體D上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是E解析A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA，則A為H，C為Na；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B為O，D為S，結合原子序數(shù)為E為Cl。A.元素在周期表中的位置為第二周期A族，錯誤；B.D的氧化物為二氧化硫，與有色物質化合生成無色物質，E的單質為氯氣，與水反應生成HClO具有強氧化性，漂白的原理不相同，錯誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，反應可產生SO2氣體，正確；D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是D，還原性S2Cl，錯誤。答案C7化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解MO的原理如圖所示：則下列判斷正確的是A電源正極為BB若電解過程中轉移了1 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(|m左|m右|)為7.2 gCPt電極上產物為H2DAgPt電極上發(fā)生氧化反應解析該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則AgPt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A錯誤；轉移1 mol電子時，陽極(陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H)消耗0.5 mol水，產生1 mol H進入陰極室，陽極室質量減少9 g；陰極室中放出0.1 mol N2(2.8 g)，同時有1 mol H(1 g)進入陰極室，因此陰極室質量減少1.8 g，故膜兩側電解液的質量變化差(m左m右)=9 g1.8 g=7.2 g，故B正確；Pt電極為陽極，發(fā)生氧化反應，氫氧根離子放電，產生氧氣，故C錯誤；由圖示知在AgPt電極上NO發(fā)生還原反應，因此AgPt電極為陰極，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤。答案B