高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第三版塊 元素單質(zhì)和化合物 專題九 非金屬元素及其化合物 考點(diǎn)18 非金屬元素及其化合物（含解析）1

【考點(diǎn)18】非金屬元素及其化合物 元素化合物的知識在化學(xué)教材中占有較重的比例，內(nèi)容繁多瑣碎，要盡可能以最佳的方法或方式來總結(jié)成網(wǎng)絡(luò)圖，主線明確、脈絡(luò)清晰。元素知識結(jié)構(gòu)：非金屬元素單質(zhì)及化合物化學(xué)性質(zhì)的研究方法：與H2、O2、Cl2反應(yīng)與NA. FE. Cu反應(yīng)與水反應(yīng)與堿（NaOH. Ca(OH)2）反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)非金屬五種重要非金屬（C. SI. N、S、Cl）知識點(diǎn)及知識主線：氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)水化物相應(yīng)的含氧酸鹽元素CSiNSClH. O、PBr、I. F化合價(jià)金4、+2、+44、+43、+1、+2、+3、+4、+52、+4、+61、+1、+3、+5、+7O、F無正價(jià)單質(zhì)金剛石、石墨、C60晶體硅N2單斜硫、斜方硫、彈性硫Cl2O2、O3白磷（P4）、紅磷氫化物CH4、烴類SiH4NH3、N2H4H2SHClH2O、H2O2、HBr、HI. HF氧化物CO2、COSiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O3P2O5酸H2CO3、H2C2O4、CH3COOHH2SiO3、H4SiO4HNO3、HNO2H2SO3、H2SO4HClO、HClO4H3PO4、HPO3、H3PO3鈉鹽Na2CO3、NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3、Na2SNaClO、KClO3、NaClNa3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4制取CO2(實(shí)) CO(工)Si(工)NH3(實(shí)、工)NO2(實(shí))HNO3(工)H2S(實(shí)) 、SO2(實(shí))、H2SO4(工)Cl2(實(shí)、工)HCl(實(shí)、工)H2(實(shí)、工)、O2(實(shí)、工)、O3(自然)、檢驗(yàn)CO2CO32-NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42- 、SO32-、H2SO4（濃）Cl2、HCl、HClO、Cl-H+、OH- 、H2O 、O2、O3、I-、Br-注意一些物質(zhì)的比較：H2O、H2O2、D2O O2、O3、Cl2 NO、CO CO2、SO2、SiO2 SO2、SO3 氯水、氨水濃硫酸、稀硫酸 濃硫酸、濃硝酸 注意一些順序：非金屬性順序：FOClNS 陰離子還原性順序：S2-SO32-I-Br-Cl-附1：幾種漂白劑的比較漂白劑HClO（Cl2、氯水、漂白粉）Na2O2（O3、H2O2）SO2（H2SO3）活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定附2：比較SO2與CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)無色固體.熔點(diǎn)（16.8）與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3 中強(qiáng)酸CO2+H2O H2CO2 弱酸SO3+H2O=H2SO4(強(qiáng)酸)與堿反應(yīng)SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液CO2 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁（不作要求）氧化性SO2+2H2S=2S+2H2OCO2+2Mg 2MgO+CCO2+C2CO（不作要求）還原性有無（不作要求）與Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2【例27】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由 ?！敬鸢浮浚?）鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案） （3）檢驗(yàn)SO2是否除盡（4）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量【解析】（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性，能使鐵釘鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。（2）+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會造成干擾。選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨。（3）A除去SO2，B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去SO2（5）Q為CO2，它與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收。（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色。（7）階段質(zhì)量的稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量?！军c(diǎn)撥】碳素鋼中有FE，有C，與濃硫酸的反應(yīng)只有在加熱時(shí)才有明顯反應(yīng)現(xiàn)象。該題很好地將元素化合物知識和實(shí)驗(yàn)技能結(jié)合在一起，要求學(xué)生準(zhǔn)確推測判斷物質(zhì)的存在，并能在有干擾的條件下通過實(shí)驗(yàn)手段確定物質(zhì)的存在?！纠?8】用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。請回答下列問題：若裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性II若裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有濃NaOH溶液。請回答下列問題：（1）寫出用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體時(shí)，有利于HCl氣體逸出的原因（寫出兩點(diǎn)） ， 。（2）反應(yīng)開始后，觀察到處棉花變成棕黃色，則處包有的某固體物質(zhì)可能是 。aKMnO4 bKCl cCu 寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，在處能觀察到 。（4）反應(yīng)較長時(shí)間后，處的棕黃色褪去，產(chǎn)物之一為HIO3(強(qiáng)酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮孔兗t 褪色還原性II（1）濃硫酸具有吸水性，稀釋時(shí)放熱 a （2）Cl2 +2I-= I2 + 2Cl- (3) 先變紅后褪色 （4）5Cl2 + I2+ 6H2O = 2IO3-+ 10Cl-+ 12H+ 【點(diǎn)撥】元素化合物知識點(diǎn)多面廣，通過創(chuàng)設(shè)新情景可以濃縮其核心主干知識，也可延伸拓展現(xiàn)有知識，提高學(xué)生運(yùn)用知識的能力。高考考題往往就是這樣：源于課本，超于課本，突出能力。