高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5《離子反應(yīng)》考點3《離子方程式》

考點3離子方程式1(2016廣東三校聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3D向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg22HCO2OHCa2=MgCO3CaCO32H2O解析：A項，向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應(yīng)生成Ca(HCO3)2；B項，ClO具有強氧化性，在水溶液中可將SO2氧化為SO，本身被還原為Cl；C項，向Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3，由于Ba(OH)2少量，所以生成Al(OH)3和BaSO4；D項，由于Mg(OH)2比MgCO3難溶，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水時應(yīng)有Mg(OH)2生成。答案：C2(2016甘肅部分普通高中聯(lián)考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將過量SO2氣體通入氨水中：SO22NH3H2O=2NHSOH2OB向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCOD向硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe33NO12H10I=Fe25I23NO6H2O解析：過量的SO2與NH3H2O反應(yīng)生成NH4HSO3，A錯誤；FeI2與足量的氯氣反應(yīng)時，F(xiàn)e2與I都被氧化，離子方程式中Fe2與I的個數(shù)比應(yīng)為12，B錯誤；向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液時，由于氫氧化鋇過量，生成物中不應(yīng)有CO，正確的離子方程式為Ba2OHHCO=BaCO3H2O，C錯誤；向硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液后，F(xiàn)e3與NO在酸性條件下都能將I氧化為I2，F(xiàn)e3被還原為Fe2，NO被還原為NO，D項正確。答案：D3(2016沭陽五校調(diào)研)類推思維是解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入到CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)：H22e=2H氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)(氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液)：H22e2OH=2H2OC用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O4HO22Cu用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuD將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，選項A錯誤；惰性電極電解氯化銅時陽極氯離子放電生成Cl2，選項C錯誤；醋酸是弱酸，不能拆分，選項D錯誤。答案：B4(2016北京石景山區(qū)模擬)下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是()A硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng)：2H2SO3O22H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：COH2OHCOOH。答案：B5(2016安徽馬鞍山二中模擬)下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是()A將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na2O2H2O=2Na2OHO2B實驗室用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁：Al33OH=Al(OH)3C實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H會被還原：O24H4e=2H2O解析：A項未配平，原子個數(shù)不守恒；B項一水合氨為弱電解質(zhì)不能拆；D項酸性條件下：2H2e=H2。答案：C6(2016安徽渦陽四中模擬)下列離子方程式書寫正確的是()ACu(OH)2中加入硫酸：OHH=H2OB鈉加入水中：Na2H2O=Na2OHH2C向Ca(HCO3)2溶液加入過量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2ODAl2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：A項中Cu(OH)2為不溶物，不能拆；B項中電荷不守恒；D項中強堿過量應(yīng)生成偏鋁酸根離子。答案：C