高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(上)一、 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析)
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高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(上)一、 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析)
化學(xué)反應(yīng)速率【高考預(yù)測】1.()了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,反應(yīng)速率的定量表示方法。2.()了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要應(yīng)用。鎖定高考12(2015福建)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變Cb318.2 D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D夯實(shí)1. 對于反應(yīng):CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,下列說法正確的是 ()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率【答案】A【解析】A項(xiàng),HCl和CaCl2表示的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的的意義相同,正確;水是純體,不能用水的濃度變化表示反應(yīng)速率,B、C錯(cuò)誤;D項(xiàng),用CaCl2濃度的增大表示其反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。2. 氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5 s為2.4 mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為 ( )A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s1【答案】B【解析】V(NH3)= (4-2.4)mol/(2L5s)=0.16mol/(Ls),選B。3現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示,其關(guān)系正確的是 ( ) A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,C正確。知識(shí)點(diǎn)一1. 化學(xué)反應(yīng)速率:衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2表示方法:在容積不變的反應(yīng)器中,通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式:V(A)c(A)/t 其中c表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值),t表示時(shí)間變化。速率單位主要有:molL1s1或molL1min1。知識(shí)點(diǎn)二一、有效碰撞理論1有效碰撞:能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能:活化分子高出的那部分能量。4指出右圖中有關(guān)能量E的含義E1 為正反應(yīng)的活化能,E2 為逆反應(yīng)的活化能E1E2為反應(yīng)熱 知識(shí)點(diǎn)三1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因:反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。外因:主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:當(dāng)其它條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以加快反應(yīng)的速率。這是因?yàn)椋瑢δ骋环磻?yīng)來說,在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成子的百分?jǐn)?shù)是一定的,而單位體積基礎(chǔ) 4. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A. 對該反應(yīng)體系加熱 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C. 不用鐵片,改用鐵粉 D. 增大壓強(qiáng)【答案】BD【解析】A. 加熱,溫度升高,加快化學(xué)反應(yīng)速率。B. 改用98%的濃硫酸,鐵遇到濃硫酸鈍化,不產(chǎn)生氫氣。C. 不用鐵片,改用鐵粉,增大了反應(yīng)物的接觸面,加快反應(yīng)速率。D. 反應(yīng)物是固體和液體反應(yīng),增大壓強(qiáng),不會(huì)改變濃度,不影響反應(yīng)速率。5對可逆反應(yīng):A(g)B(s) C(s)D(g);H>0。下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:加入A;加入催化劑;加壓;升溫;減少C,符合圖示的條件是()A B C D 【答案】A【解析】從圖像看出,在t1時(shí)刻改變條件使正逆反應(yīng)速率(v)均增大且平衡不移動(dòng),符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng))。內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成正比,即與反應(yīng)物的濃度成正比。所以反應(yīng)物濃度增大,活化分子數(shù)也增多,有效碰撞的幾率增加,反應(yīng)速率也就增大了。 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:對有氣體參加化學(xué)反應(yīng),若其他條件不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。在其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,有效碰撞的幾率 增大,反應(yīng)速率加快 。 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度可以增大反應(yīng)速率;降低溫度可以減小反應(yīng)速率。溫度越高,反應(yīng)速率越快,這是因?yàn)橥ㄟ^提高溫度使分子獲得了更高的能量,活化分子的百分?jǐn)?shù)提高了,所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論:其它條件不變,使用催化劑一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí),使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學(xué)反應(yīng)速率加大。其他因素:光、固體顆粒大小、形成原電池等?!颈竟?jié)概括】