高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（含解析）

專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成常見的共價(jià)化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25時(shí)0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法正確的是（ ）AY元素含氧酸的酸性比W的弱BZ和W在自然界均能以游離態(tài)存在CYZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收DX和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。2.【2016屆唐山二?！縓、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑：W>Y B最高價(jià)含氧酸酸性：W>RC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>R D簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。3【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A原子半徑：YX，離子半徑ZWB元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素Y和W能形成YW2型離子化合物DW的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色【答案】A【解析】試題分析：Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為4，則X為C元素，Y、Z、W位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，Z為S元素，Y為Mg元素，則W應(yīng)為Cl元素。A不同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；同一周期的非金屬元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以原子半徑：YX，離子半徑Z>W，錯(cuò)誤；B2Mg+ CO22MgO+C，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確；C元素Y和W能形成MgCl2型離子化合物，正確；DCl2是有毒的氣體，與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)的氧化性即漂白性，故可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。4【2016屆北京西城一?！肯铝惺聦?shí)不能用元素周期律解釋的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr > HI B0.1 molL1溶液的pH：NaOH > LiOHC向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生DMg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈 【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查元素周期律的綜合應(yīng)用。5【2016屆北京延慶一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)r(Y)r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨YZD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此判斷。AO的非金屬性很強(qiáng)，沒有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：S2ClO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N>S，則氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O>NH3>H2S (Y>X>Z)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，非金屬性Cl>O>N>S，則HClO4酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。6【2016屆懷化一?！吭豖、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測(cè)不正確的是（ ）A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】B【解析】考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系7【2016屆郴州一?！吭有驍?shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏<b<aBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】D【解析】試題分析：a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則為氫元素，b和c的次外層有8個(gè)電子，b最外層有6個(gè)電子，為硫元素，c和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，c的最外層有7個(gè)電子，為氯元素，則d為鉀元素。A、元素的非金屬性為硫<氯<氟，即b<c<a，錯(cuò)誤，不選A；B、氫元素與鉀元素形成的是離子化合物，不是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤，不選B；C、氫原子形成的2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤，不選C；D、氫的化合價(jià)為+1和-1，代數(shù)和為0，硫元素的化合價(jià)為+6和-2，代數(shù)和為4，氯元素的化合價(jià)為+7和-1，代數(shù)和為6，正確，選D?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)8【2016屆南通三調(diào)】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()AX、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)B元素Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C原子半徑由大到小的順序：X、Y、ZD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X【答案】D【解析】考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系9【2016屆廈門一?！慷讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是（ ） A簡(jiǎn)單離子半徑：乙>丙>丁 B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁>甲 C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：乙>丙 D甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題給信息推斷甲為氧元素，丁為硫元素，乙為鈉元素，丙為鋁元素。A、簡(jiǎn)單離子半徑：S2NaAl3，即丁乙>丙，錯(cuò)誤；B、同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：H2SH2O，即丁甲，錯(cuò)誤；C、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，堿性：NaOHAl(OH)3，即乙>丙，正確；D、氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。10【2016屆遂寧二診】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 B氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸CW元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM【答案】A【解析】考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。11【2016屆江西省八所重點(diǎn)盟校模擬】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A原子半徑：Y>Z>R>T B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>Z DXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。12【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z BX、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)DY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。A、氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：O2Mg，即YZ，錯(cuò)誤；B、C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，錯(cuò)誤；C、非金屬性：CS，酸性：H2CO3H2SO4，錯(cuò)誤；D、氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，正確?？键c(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。13【2016屆蘇州一?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=WYZ B原子半徑由大到小的順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W D元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W 【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用14【2016屆黔東南州模擬】四種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍。下列說(shuō)法中正確的是（ ）mnxyAx最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的堿性比y弱Bm可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物Cx的單質(zhì)在m的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成兩種固體物質(zhì)Dm、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。15【2016屆邯鄲一?！坎糠侄讨芷谠氐挠嘘P(guān)信息為：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCZ與T形成的化合物具有兩性DL與R通過離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al；A非金屬性O(shè)S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，故A錯(cuò)誤；B金屬性L(Mg)Q(Be)，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；CZ與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；DL與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤，故選C?？键c(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。16【2016屆江蘇蘇北四市一模】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小。Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：W>Z>YB元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C化合物X2Y，Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同D元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。17【2016屆信陽(yáng)、三門峽第一次聯(lián)考】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8BX、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D沸點(diǎn)：W2ZYW3XW4【答案】A【解析】考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。18【2016屆葫蘆島一?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素Y的最高正化合價(jià)+6B簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>ZX>YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>WD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。A、Y為氧元素，氧元素不顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-Cl-N3-O2-Al3+，即離子半徑WQXYZ，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，故C正確；D、非金屬性ClS，故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選C?？键c(diǎn)：考查了元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。19【2016屆濟(jì)南一?！縓、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）AX與Y形成的化合物可能含有非極性鍵BX的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性D離子半徑：r(Z-)r(W3+)【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。20【2016屆棗莊一?！恳阎讨芷谠谹、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z，W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及01mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AB的離子半徑大于A的離子半徑BC氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性CX、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同DB原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。21【2016屆商丘二?！吭谠刂芷诒矶讨芷谠刂校琗元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是（ ）A單質(zhì)熔點(diǎn)：ZW B離子半徑：XYCX和Z可存在于同一離子化合物中 D氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性XZ【答案】C【解析】試題分析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素。A、W如為金剛石，則熔點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B、XY對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；C、X和Z可存在于磷酸銨中，故C正確；D、非金屬性NP，元素的非進(jìn)行性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，但如不是最高價(jià)，則酸性強(qiáng)弱不一定，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。22【2016屆蕪湖、馬鞍山一模】在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是（ ）A單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>W B離子半徑：XYC氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z DX和Z可存在于同一離子化合物中【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。23【2016屆北京東城一模】依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（ ） A堿性：KOHNaOH B氧化性：Cl2S C穩(wěn)定性：HBrHI D酸性：H3PO4HNO3【答案】D【解析】試題分析：A因?yàn)榻饘傩訩Na，所以堿性KOHNaOH，故A正確；B因?yàn)榉墙饘傩訡lS，所以氧化性Cl2S，故B正確；C因?yàn)榉墙饘傩訠rI，所以穩(wěn)定性HBrHI，故C正確；D因?yàn)榉墙饘傩訬P，所以酸性H3PO4HNO3，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識(shí)。24【2016屆北京豐臺(tái)一?！肯铝形镔|(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A穩(wěn)定性： H2O > NH3 B堿性： NaOH > Al(OH)3 C氧化性：F2 >Cl2 D酸性：CH3COOH > H2CO3 【答案】D【解析】試題分析：A非金屬性O(shè)N，穩(wěn)定性：H2ONH3，故A正確；B金屬性NaAl，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOHAl(OH)3，故B正確；C非金屬性FCl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2Cl2，故C正確；D由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸判斷酸性CH3COOHH2CO3，不能利用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。25【2016屆溫州一?！坑冶頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（ ）第9題表A氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵BXY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體C一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說(shuō)明X的非金屬性比Z強(qiáng)D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物【答案】D【解析】考點(diǎn)：本題考查元素周期表。 26【2016屆東北三省四市一模】X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A原子半徑：Z>R>W B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HnW>HnR CX2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu) DY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【答案】D【解析】考點(diǎn)：本題考查元素周期律。 27【2016屆石家莊二?！縓、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說(shuō)法正確的是（ ） A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄<Y<Z BY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C三種元素的氣態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物中Z最穩(wěn)定 D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X【答案】D【解析】試題分析：X、Y、Z是三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性PSO，即ZYX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、非金屬性PSO，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性ZYX，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PSO，即ZYX，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查元素推斷28【2016屆肇慶三?！縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑ZXY B最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱WZYC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW DW分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查元素推斷29【2016屆佛山二模】X, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y, Z, M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲。X, Y, Z三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸 BW元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 C化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 DX分別與Y, Z, M, W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM【答案】C【解析】試題分析：X, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，故X是H， Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲，則Z是O，甲是二氧化硫，Y, Z, M同周期且相鄰，則Y是N，M是F，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，W是硅，X, Y, Z三種元素形成化合物乙，A、二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，A項(xiàng)正確；B、W元素的晶體單質(zhì)是硅，是一種良好的半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)正確；C、化合物乙可能是硝酸銨，含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H分別與N、O、F、Si形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是HF ，D項(xiàng)正確；答案選C。考點(diǎn)：考查元素推斷30【2016屆臨沂一?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）AY元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于XBZ元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高CW元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于ZDX的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物【答案】D【解析】考點(diǎn)：元素周期律