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高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu)(含解析)

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高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu)(含解析)

專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期,可組成常見的共價(jià)化合物YZ和YZ2,X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù),25時(shí)0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法正確的是( )AY元素含氧酸的酸性比W的弱BZ和W在自然界均能以游離態(tài)存在CYZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收DX和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子【答案】D【解析】考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。2.【2016屆唐山二?!縓、Y、Z、W、R均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X、與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng),W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A原子半徑:W>Y B最高價(jià)含氧酸酸性:W>RC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R D簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z【答案】B【解析】考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。3【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12,Y、Z、W位于同一周期,Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑:YX,離子半徑ZWB元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素Y和W能形成YW2型離子化合物DW的單質(zhì)有毒,能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色【答案】A【解析】試題分析:Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍,則二者的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù),X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12,則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù),Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Z的最外層電子數(shù)為6,Y的最外層電子數(shù)為2,X的最外層電子數(shù)為4,則X為C元素,Y、Z、W位于同一周期,應(yīng)為第三周期元素,Z為S元素,Y為Mg元素,則W應(yīng)為Cl元素。A不同周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大;同一周期的非金屬元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑半徑越小,所以原子半徑:YX,離子半徑Z>W,錯(cuò)誤;B2Mg+ CO22MgO+C,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),正確;C元素Y和W能形成MgCl2型離子化合物,正確;DCl2是有毒的氣體,與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)的氧化性即漂白性,故可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,正確??键c(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。4【2016屆北京西城一?!肯铝惺聦?shí)不能用元素周期律解釋的是( )A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HBr > HI B0.1 molL1溶液的pH:NaOH > LiOHC向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生DMg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈 【答案】C【解析】考點(diǎn):考查元素周期律的綜合應(yīng)用。5【2016屆北京延慶一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )A元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)r(Y)r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨YZD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知,Y為第二周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素,據(jù)此判斷。AO的非金屬性很強(qiáng),沒有最高正化合價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B一般來(lái)說(shuō),電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,所以離子半徑:S2ClO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N>S,則氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O>NH3>H2S (Y>X>Z),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),非金屬性Cl>O>N>S,則HClO4酸性最強(qiáng),D項(xiàng)正確;答案選D??键c(diǎn):考查元素的推斷,元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。6【2016屆懷化一?!吭豖、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測(cè)不正確的是( )A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑X>Y,離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】B【解析】考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系7【2016屆郴州一?!吭有驍?shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏<b<aBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】D【解析】試題分析:a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則為氫元素,b和c的次外層有8個(gè)電子,b最外層有6個(gè)電子,為硫元素,c和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同,c的最外層有7個(gè)電子,為氯元素,則d為鉀元素。A、元素的非金屬性為硫<氯<氟,即b<c<a,錯(cuò)誤,不選A;B、氫元素與鉀元素形成的是離子化合物,不是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤,不選B;C、氫原子形成的2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤,不選C;D、氫的化合價(jià)為+1和-1,代數(shù)和為0,硫元素的化合價(jià)為+6和-2,代數(shù)和為4,氯元素的化合價(jià)為+7和-1,代數(shù)和為6,正確,選D??键c(diǎn):原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)8【2016屆南通三調(diào)】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素,元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù),元素Z的最高正化合價(jià)為2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()AX、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)B元素Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C原子半徑由大到小的順序:X、Y、ZD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序:W、Y、X【答案】D【解析】考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系9【2016屆廈門一?!慷讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲的L層電子數(shù)是K層的3倍,丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是( ) A簡(jiǎn)單離子半徑:乙>丙>丁 B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁>甲 C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:乙>丙 D甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電【答案】C【解析】試題分析:根據(jù)題給信息推斷甲為氧元素,丁為硫元素,乙為鈉元素,丙為鋁元素。A、簡(jiǎn)單離子半徑:S2NaAl3,即丁乙>丙,錯(cuò)誤;B、同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,穩(wěn)定性:H2SH2O,即丁甲,錯(cuò)誤;C、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱,堿性:NaOHAl(OH)3,即乙>丙,正確;D、氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查元素推斷、元素周期律。10【2016屆遂寧二診】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 B氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸CW元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的是XM【答案】A【解析】考點(diǎn):考查元素推斷、元素周期律。11【2016屆江西省八所重點(diǎn)盟校模擬】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A原子半徑:Y>Z>R>T B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>Z DXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同【答案】D【解析】考點(diǎn):考查元素推斷、元素周期律。12【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( ) A單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z BX、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)DY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為碳元素,Y是地殼中含量最高的元素,則Y為氧元素,Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為鎂元素;X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18,則W為硫元素。A、氧氣常溫下為氣態(tài),鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài),單質(zhì)的沸點(diǎn):O2Mg,即YZ,錯(cuò)誤;B、C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂,為離子化合物,錯(cuò)誤;C、非金屬性:CS,酸性:H2CO3H2SO4,錯(cuò)誤;D、氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵,二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不相同,正確??键c(diǎn):考查元素推斷、元素周期律。13【2016屆蘇州一?!慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石,Y原子最外層有6個(gè)電子,Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì),W與X同主族。下列敘述正確的是( )A原子最外層電子數(shù)由少到多的順序:X=WYZ B原子半徑由大到小的順序:r(W)r(X)r(Y)r(Z) C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W D元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W 【答案】D【解析】考點(diǎn):考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用14【2016屆黔東南州模擬】四種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表所示,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍。下列說(shuō)法中正確的是( )mnxyAx最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的堿性比y弱Bm可形成多種氫化物,而n只形成一種氫化物Cx的單質(zhì)在m的最高價(jià)氧化物中燃燒,生成兩種固體物質(zhì)Dm、n兩元素所形成的化合物分子中,既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵【答案】C【解析】考點(diǎn):考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。15【2016屆邯鄲一?!坎糠侄讨芷谠氐挠嘘P(guān)信息為:元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是+3價(jià),與L同周期根據(jù)上表中信息,判斷以下敘述正確的是( )A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCZ與T形成的化合物具有兩性DL與R通過離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】試題分析:短周期元素中,T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍,則L層電子數(shù)為6,故T為O元素;R與T 同一族,則R為S元素;L2+與T2-的核外電子數(shù)相等,則L為Mg;Q與L同族,則Q為Be;Z元素最高正價(jià)是+3價(jià),與L同周期,則Z為Al;A非金屬性O(shè)S,故氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S,故A錯(cuò)誤;B金屬性L(Mg)Q(Be),故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈,故B錯(cuò)誤;CZ與T形成的化合物為氧化鋁,屬于兩性氧化物,故C正確;DL與R通過離子鍵形成的化合物為MgS,Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18,故D錯(cuò)誤,故選C??键c(diǎn):考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵。16【2016屆江蘇蘇北四市一模】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X在元素周期表中原子半徑最小。Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置,Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素,W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是( )A原子半徑:W>Z>YB元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C化合物X2Y,Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同D元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【解析】考點(diǎn):考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。17【2016屆信陽(yáng)、三門峽第一次聯(lián)考】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法不正確的是( )A上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8BX、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C化合物W4XY2Z可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物D沸點(diǎn):W2ZYW3XW4【答案】A【解析】考點(diǎn):考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。18【2016屆葫蘆島一?!慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是( )A元素Y的最高正化合價(jià)+6B簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>ZX>YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Q>WD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)【答案】C【解析】試題分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說(shuō)明Z為鋁元素,W為硫元素,因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;Q只能為氯元素。A、Y為氧元素,氧元素不顯+6價(jià),故A錯(cuò)誤;B、電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2-Cl-N3-O2-Al3+,即離子半徑WQXYZ,故B錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定,氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫,故氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng),故C正確;D、非金屬性ClS,故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng),故D錯(cuò)誤,故選C??键c(diǎn):考查了元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。19【2016屆濟(jì)南一?!縓、Y、Z、W是四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X是原子半徑最小的,元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )AX與Y形成的化合物可能含有非極性鍵BX的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性D離子半徑:r(Z-)r(W3+)【答案】C【解析】考點(diǎn):考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。20【2016屆棗莊一?!恳阎讨芷谠谹、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z,W均可與Y反應(yīng),A、C、D的原子序數(shù)及01mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )AB的離子半徑大于A的離子半徑BC氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性CX、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同DB原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】D【解析】考點(diǎn):考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。21【2016屆商丘二?!吭谠刂芷诒矶讨芷谠刂校琗元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是( )A單質(zhì)熔點(diǎn):ZW B離子半徑:XYCX和Z可存在于同一離子化合物中 D氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性XZ【答案】C【解析】試題分析:在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期,原子序數(shù)不大于18,設(shè)X的原子序數(shù)是a,則a+a+1=a+8,得a=7,或a-1+a=a+8,得a=9若a=7,則X是N,Y是O,Z是P,又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,所以W是C,符合題意若a=9,則X是F,Y是O,Z是Cl,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,不合題意;所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素。A、W如為金剛石,則熔點(diǎn)較高,故A錯(cuò)誤;B、XY對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故B錯(cuò)誤;C、X和Z可存在于磷酸銨中,故C正確;D、非金屬性NP,元素的非進(jìn)行性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng),但如不是最高價(jià),則酸性強(qiáng)弱不一定,故D錯(cuò)誤;故選C??键c(diǎn):考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。22【2016屆蕪湖、馬鞍山一模】在元素周期表短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是( )A單質(zhì)熔點(diǎn):Z>W B離子半徑:XYC氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z DX和Z可存在于同一離子化合物中【答案】D【解析】考點(diǎn):考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。23【2016屆北京東城一模】依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷,下列不正確的是( ) A堿性:KOHNaOH B氧化性:Cl2S C穩(wěn)定性:HBrHI D酸性:H3PO4HNO3【答案】D【解析】試題分析:A因?yàn)榻饘傩訩Na,所以堿性KOHNaOH,故A正確;B因?yàn)榉墙饘傩訡lS,所以氧化性Cl2S,故B正確;C因?yàn)榉墙饘傩訠rI,所以穩(wěn)定性HBrHI,故C正確;D因?yàn)榉墙饘傩訬P,所以酸性H3PO4HNO3,故D錯(cuò)誤;故選D。考點(diǎn):考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識(shí)。24【2016屆北京豐臺(tái)一?!肯铝形镔|(zhì)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )A穩(wěn)定性: H2O > NH3 B堿性: NaOH > Al(OH)3 C氧化性:F2 >Cl2 D酸性:CH3COOH > H2CO3 【答案】D【解析】試題分析:A非金屬性O(shè)N,穩(wěn)定性:H2ONH3,故A正確;B金屬性NaAl,最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOHAl(OH)3,故B正確;C非金屬性FCl,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2Cl2,故C正確;D由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸判斷酸性CH3COOHH2CO3,不能利用元素周期律解釋,故D錯(cuò)誤;故選D??键c(diǎn):考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。25【2016屆溫州一?!坑冶頌樵刂芷诒淼囊徊糠?,其中X、Y、Z、W為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )第9題表A氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng),是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵BXY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大,都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體C一定條件下,X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì),說(shuō)明X的非金屬性比Z強(qiáng)D根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,鈉能與T形成Na2T2化合物【答案】D【解析】考點(diǎn):本題考查元素周期表。 26【2016屆東北三省四市一模】X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A原子半徑:Z>R>W B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HnW>HnR CX2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu) DY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【答案】D【解析】考點(diǎn):本題考查元素周期律。 27【2016屆石家莊二?!縓、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說(shuō)法正確的是( ) A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄<Y<Z BY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C三種元素的氣態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物中Z最穩(wěn)定 D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X【答案】D【解析】試題分析:X、Y、Z是三種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素;X、Y位于同一族,故Y為硫元素;Y、Z處于同一周期,Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元素,A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性PSO,即ZYX,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、Y為硫元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、非金屬性PSO,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性ZYX,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑PSO,即ZYX,D項(xiàng)正確;答案選D??键c(diǎn):考查元素推斷28【2016屆肇慶三?!縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子M層有1個(gè)電子,Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是( )A原子半徑ZXY B最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱WZYC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW DW分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】考點(diǎn):考查元素推斷29【2016屆佛山二模】X, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y, Z, M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲。X, Y, Z三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸 BW元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 C化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 DX分別與Y, Z, M, W形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的是XM【答案】C【解析】試題分析:X, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,故X是H, Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲,則Z是O,甲是二氧化硫,Y, Z, M同周期且相鄰,則Y是N,M是F,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,W是硅,X, Y, Z三種元素形成化合物乙,A、二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸,A項(xiàng)正確;B、W元素的晶體單質(zhì)是硅,是一種良好的半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)正確;C、化合物乙可能是硝酸銨,含有離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、H分別與N、O、F、Si形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的是HF ,D項(xiàng)正確;答案選C。考點(diǎn):考查元素推斷30【2016屆臨沂一?!慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是( )AY元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于XBZ元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高CW元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于ZDX的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物【答案】D【解析】考點(diǎn):元素周期律

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