高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題10_ 化學反應中的能量變化 基本理論應用（含解析）

選擇題：專題十 化學反應中的能量變化 基本理論應用1【海南華僑中學2016屆第一次】化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A該反應是吸熱反應B斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量C 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量【答案】B【考點定位】考查考查了化學鍵的鍵能與反應的活化能及反應熱的關系的知識?！久麕燑c晴】本題考查了化學反應過程中物質變化與能量變化的關系。物質發(fā)生化學反應的過程就是各種元素的原子重新組合的過程，在這個過程中要斷裂反應物的化學鍵，形成生成物的化學鍵，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，因此任何反應，無論是放熱反應還是吸熱反應都需要有一個活化的過程，即都需要在一定條件下進行。反應熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的熱量差。研究反應熱可以為反應的發(fā)生及反應過程中的能量變化充分利用，達到物質及能源的充分利用，更符合當今的原子經(jīng)濟型和能源經(jīng)濟型的消費理念。2.【西藏日喀則一中2016屆10月月考】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為A332 B118 C350 D130【答案】D考點：考查考查蓋斯定律的應用和反應熱計算3【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】已知：CO(g) FeO(s) =Fe(s)CO2(g) H218kJ/mol，則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時放出的熱量為（ ）A+218 kJ/molB109 kJ/mol C 218 kJ D 109 kJ【答案】D【解析】試題分析：14gCO的物質的量是14g28g/mol0.5mol，所以放出的熱量是0.5mol218kJ/mol109kJ，答案選D?？键c：考查反應熱計算4【浙江寧波效實中學2016屆上期中】下列有關反應熱的說法正確的是（ ） A在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量 B甲烷的標準燃燒熱H=890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，則Q1Q2【答案】D【解析】試題分析：A、很多的放熱反應也需要在加熱條件下進行，錯誤，不選A；B、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，水為液體時穩(wěn)定，錯誤，不選B；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀的溶解有熱量的改變，所以不能使用中和熱的數(shù)值，錯誤，不選C；D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低，所以氣態(tài)硫放熱多，正確，選D?？键c：反應熱和條件的關系，燃燒熱的定義，中和熱的定義，反應熱的比較5【吉林長春十一中2016屆上期中】已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的反應熱為（ ） A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-1【答案】A考點： 蓋斯定律6【吉林長春十一中2016屆上期中】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 則H4的正確表達式為（ ）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律分析，反應用（+-3）2/3即可，反應熱選A?？键c：蓋斯定律 7【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( ）A已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B已知= H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241.8 C已知= H=a 、=2CO(g) H=b 則a>b D已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，酸堿中和時放出的熱量少，正確，選A；B、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，錯誤，不選B；C、反應一位碳完全燃燒，反應二為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但ab數(shù)值都為負值，錯誤，不選C；D、紅磷的能量低，所以紅磷穩(wěn)定，不選D?？键c： 熱化學方程式的判斷8【山東棗莊三中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A已知C(石墨, s)=C(金剛石, s); H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1C500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H = -270kJmol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和【答案】D【考點定位】：考查反應熱、燃燒熱的計算?！久麕燑c晴】關于化學反應中的能量變化，涉及熱化學方程式的書寫、燃燒熱及中和熱的計算，判斷熱化學方程式書的正誤，首先觀察物質的聚積態(tài)有沒有注明，H的正負與反應原理是否吻合，H<0為放熱反應，反之為吸熱反應，容易混淆，再觀察反應物的系數(shù)與H的數(shù)值關系是否滿足物質的量對就成比例，是否與燃燒熱、中和熱等概念吻合；另外反應熱的計算要注意蓋斯定律的應用要準確，要關注反應原理如選項C反應是可逆反應，反應物的轉化量小于提供的物質的量等，總之要細心審題，緊扣概念。9【河北衡水中學2016屆第四次月考】下列說法正確的是（ ）A氫氣的燃燒熱為285.5kJmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) +285.5kJmol-1B密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) 95.6kJmol-1C500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 38.6kJmol-1D相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molN2和3molH2反應放出的熱量一樣多【答案】B考點：有關反應熱的判斷及化學平衡的理論10. 【黑龍江哈六中2016屆上期中】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：化學鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、41【答案】A【考點定位】本題主要是考查反應熱的有關計算與蓋斯定律的應用【名師點晴】反應熱的有關計算1、主要依據(jù)：熱化學方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等數(shù)據(jù)。2、主要方法：（1）根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。（2）根據(jù)反應物和生成物的總能量計算：HE生成物E反應物。（3）依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：H反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的H與原熱化學方程式之間H的換算關系。當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，H也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“”“”符號，即把H看作一個整體進行運算。將一個熱化學方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。根據(jù)物質燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)n(可燃物)|H|。根據(jù)比熱公式進行計算。QcmT11【黑龍江哈六中2016屆上期中】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（ ）A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)D反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應【答案】D考點：考查化學反應能量變化、平衡移動的影響因素、速率計算及熱化學方程式計算應用的知識?？键c： 吸熱反應和放熱反應，反應熱和焓變，燃燒熱，中和熱，原料和能源的合理利用12【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】美國研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000 K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是（ ）ACO2屬于酸性氧化物 BCO與O形成化學鍵的過程中放出能量 C釕催化劑可以改變該反應的焓變 DCO與O形成化學鍵的過程中有電子轉移【答案】C【解析】試題分析：A、二氧化碳和堿反應生成鹽和水，說明二氧化碳是酸性氧化物，正確，不選A；B、形成化學鍵時放出熱量，正確，不選B；C、催化劑只改變反應速率，不改變反應的焓變，錯誤，選C；D、一氧化碳轉化為二氧化碳時碳的化合價升高，所以一氧化碳和氧形成化學鍵過程中有電子轉移，正確，不選D。考點： 氧化還原反應，吸熱反應和放熱反應，催化劑的作用13【福建廈門一中2016屆上期中】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 則H1<H2 【答案】D考點：有關熱化學方程式的正誤判斷，涉及燃燒熱、中和熱。14【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H-2bkJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l) H2bkJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H-4bkJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) HbkJ/mol【答案】C【解析】試題分析：A、生成4molCO2應該放熱4bkJ，A錯誤；B、反應熱沒有注明正負號，B錯誤；C、生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則生成4molCO2應該放熱4bkJ，熱化學方程式正確，C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查熱化學方程式正誤判斷【名師點晴】判斷熱化學方程式正誤的4個觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱H的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數(shù)值與物質的系數(shù)是否對應。15【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）水蒸氣變成液態(tài)水 酸堿中和反應 濃硫酸稀釋固體氫氧化鈉溶于水 氫氣在氯氣中燃燒 食物腐敗A B C D 【答案】C【考點定位】本題主要是考查放熱反應判斷【名師點晴】放熱反應或吸熱反應均是相對于化學變化，有能量變化的反應不一定是放熱反應或吸熱反應。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。反應是否需要加熱，只是引發(fā)反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放熱反應也需要加熱引發(fā)反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。16【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】在25、1.01105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -(2y-x)kJmol1BCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(4x-y)kJmol1CCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(2x-y)kJmol1DCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(8x-2y)kJmol1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol/L0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反應放出熱量為xkJ，則2molCO2反應放出熱量為4xkJ，即熱化學反應方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-4xKJ/mol；又1mol CO2通入1mol/LNaOH溶液2L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-ykJ/mol，由蓋斯定律可知，-可得，NaOH（aq）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=-（4x-y）kJ/mol，答案選B。考點：考查考查熱化學方程式的書寫和計算17【吉林實驗中學2016屆第三次模擬】下列說法不正確的是（ ）A已知冰的熔化熱為6.0kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中30%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka(ca)2/C(1a)若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，a減小，Ka不變C檢測得環(huán)已烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916kJmol-1、-3747kJmol-1和-3265kJmol-1可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D進行中和熱反應中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗掉，那么根據(jù)cmt計算得到的Q結果會偏小【答案】A考點：主要考查物質的鍵能分析與應用、學反應能量變化中蓋斯定律的應用、及弱電解質溶液的電離平衡分析以及中和熱測定操作分析。18【遼寧大連八中2016屆上期中】 已知： ，且、均大于零，則下列說法正確的是（ ）A斷開鍵所需的能量為B，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C D向中通入，發(fā)生反應時放熱【答案】C【考點定位】：反應熱和焓變【名師點睛】本題考查了化學反應能量變化的計算，蓋斯定律計算應用。注意物質聚集狀態(tài)，反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，題目難度中等。根據(jù)可直接測定的化學反應的反應熱間接計算難以直接測定的化學反應的反應熱，需要應用蓋斯定律來分析問題。解題時，常用已知反應熱的熱化學方程式相互加合（加、減等數(shù)學計算），得到未知反應熱的熱化學方程式，則相應的反應熱做相同的加合即為所求的反應熱。19【遼寧大連八中2016屆上期中】下列各表述與示意圖一致的是（ ） A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2 molL1。B圖中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時，H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖D圖表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖【答案】C【考點定位】物質之間的反應有關的圖像問題【名師點睛】本題考查物質之間的反應及反應能量變化等，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，知道鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時消耗NaOH的體積之比，注意分析圖象中起點、拐點、終點、變化趨勢等問題的分析。這類題要學會看圖一看坐標：弄清橫、縱坐標的意義；二看拐點：即關鍵點，如剛開始產(chǎn)生沉淀、生成沉淀量最大值、沉淀量最小值、沉淀恰好完全消失等；三看比值：即通過分析每個階段所發(fā)生的反應，根據(jù)方程式的計量數(shù)據(jù)得出結論；20. 【寧夏六盤山高級中學2016屆上期中】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 則x為() A3abc Bc3ab Cabc Dcab【答案】A【解析】試題分析：已知碳的燃燒熱為H1= a kJmol1，則碳的燃燒熱化學方程式為，C(s)+O2 (g)=CO2 (g) H1= a kJmol1 ，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol1，根據(jù)蓋斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案選A。【考點定位】本題主要考查蓋斯定律的應用【名師點晴】在反應焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應用是高考命題的重點，將熱化學中反應熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎知識，又能引導學生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關注化學與生活、社會、科技等的有機結合和聯(lián)系。21【黑龍江實驗中學2016屆上期中】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 （ ） A生成物能量一定低于反應物總能量 B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【答案】C考點：反應熱的大小與計算22【黑龍江實驗中學2016屆上期中】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱 H2(57.3) kJmol1 B燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1 CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃燒熱是2800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H-1400 kJmol1【答案】D【解析】試題分析：A、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，有沉淀的溶解平衡的熱效應，錯誤，不選A；B、燃燒熱是指物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，反應中生成了氫氣，所以反應熱不是燃燒熱，錯誤，不選B；C、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，液態(tài)水是穩(wěn)定狀態(tài)，所以熱化學方程式中水的狀態(tài)不對，錯誤，不選C；D、燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，正確，選D。考點：中和熱和燃燒熱，熱化學方程式的書寫【名師點睛】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)的水，二氧化碳二氧化硫等。中和熱指稀的強酸和強堿反應生成可溶性鹽和1摩爾水時放出的熱量，若為濃酸，放出的熱量多，若為弱酸或弱堿，弱酸或弱堿電離吸熱，反應放出的熱量少。23.【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】下列屬于直接利用太陽能輻射能的方式是光熱轉換 光電轉換 光化學能轉換 光生物質能轉換A B C D 【答案】D考點：考查能量變化的形式分析判斷24. 【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】某可逆反應的H146kJ/mol，下列關于該反應的敘述正確的是（ ）A正反應的活化能比逆反應的活化能大146kJ/mol B正反應的活化能一定小于146kJ/mol C逆反應的活化能一定大于146kJ/mol D逆反應的活化能一定大于正反應的活化能 【答案】A【解析】試題分析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓變H=正反應的活化能-逆反應的活化能；某可逆反應的H=+146kJ/mol，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+146kJ/mol0，無法確定正反應、逆反應的活化能的大小，但正反應的活化能一定大于逆反應的活化能，故選A考點：考查焓變與活化能的關系25. 【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】在25、1.01105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應，放出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確為ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2y-x）kJ/molBCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4x-y）kJ/molCCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2x-y）kJ/molDCO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8x-2y）kJ/mol 【考點】B【考點定位】本題主要是考查熱化學方程式的書寫和計算【名師點晴】本題的解題關鍵是判斷出第一個反應中的生成物之間的關系，然后結合蓋斯定律計算反應熱即可。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的一般步驟：（1）確定待求的熱化學方程式；（2）找出待求的熱化學方程式中各物質出現(xiàn)在已知熱化學方程式的什么位置；（3）根據(jù)未知熱化學方程式中各物質的系數(shù)和位置的需要對已知熱化學方程式進行處理，或調整系數(shù)，或調整反應方向；將新得到的熱化學方程式及對應的反應熱進行疊加，即可求出待求反應的反應熱。26【浙江杭州高級中學2016屆第三次月考】最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molNN鍵吸收167kJ熱量，生成1molNN鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4(g)生成N2(g)的H為（ ）A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：由題意知，NN的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，1molN4生成N2(g)的反應為：N4(g)=2N2(g)，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應熱H=6167kJ/mol -2942kJ/mol= -882kJ/mol，答案選A?？键c：考查反應熱的計算。27【山東棗莊三中2016屆10月月考】下列說法中正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B升高溫度能降低反應活化能，所以反應速率加快C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【答案】C考點：考查電解質的判斷、溫度對反應速率影響的分析、中和熱測定實驗、能量的轉化判斷